תכונות כימיות של גופרית.

היא יסוד כימי הנמצא בקבוצה השישית והתקופה השלישית של הטבלה המחזורית.במאמר זה, אנחנו מסתכלים כימיים ותכונות, ייצור, שימוש פיזי וכן הלאה.המאפיינים הפיזיים כוללים תכונות כגון צבע, רמת מוליכות חשמליות, נקודת הרתיחה של גופרית וכן הלאה. ד כימי מתאר גם האינטראקציה שלו עם חומרים אחרים.

סרה מנקודת המבט של פיזיקת

זה עניין עדין.בתנאים רגילים הוא נשאר במצב מוצק.יש גופרית צבע צהוב לימון.ויותר מכל של תרכובותיו יש גוונים צהובים.מסיס במים.יש לו חשמל מוליכות תרמית נמוכה.תכונות אלה מאפיינות אותה כבלתי-מתכת טיפוסית.למרות שההרכב הכימי של הגופרית לא מסובך, החומר עשוי להיות מספר וריאציות.זה תלוי במבנה של הסריג הגבישי, אשר מחובר באמצעות אטומים, המולקולות, הם אינם מהווים.

אז, באפשרות הראשונה - גופרית rhombic.זה היציב ביותר.הנקודה של סוג זה של גופרית הרותחת היא צלזיוס 445 מעלות.אבל כדי שהחומר הפך למצב גזים, זה ראשון דרוש כדי להעביר את הנוזל.לפיכך, היתוך מתרחש בטמפרטורה של גופרית, אשר היא מעלות צלזיוס מאה ועשר.אפשרות

שנייה - גופרית monoclinic.זה גבישים דמויי מחט עם צבע צהוב כהה.התכה של הסוג הראשון של גופרית, ולאחר מכן הקירור האיטי שלה מוביל להיווצרות של סוג זה.וריאציה זו יש כמעט את אותם מאפיינים פיזיים.לדוגמא, נקודת הרתיחה של גופרית מסוג זה - כולם אותו הדבר chetyresta ארבעים וחמש מעלות.בנוסף, יש מגוון רחב של חומרים כמו פלסטיק.זה מתקבל על ידי שפיכה לתוך מים קרים, מחומם ל ליד רותח orthorhombic.נקודת הרתיחה של גופרית מאותו המין.אבל יש לו את החומר הרכוש למתוח כמו גומי.

מרכיב נוסף של המאפיינים הפיזיים שלו, הייתי אומר - טמפרטורת ההצתה של הגופרית.נתון זה עשוי להשתנות בהתאם לסוג חומר ומקורו.לדוגמא, טמפרטורת ההצתה של גופרית טכנית היא מאה ותשעים מעלות.זהו שיעור נמוך למדי.במקרים אחרים, נקודת גופרית הבזק יכולה להיות 248 מעלות ואפילו 256.הכל תלוי בחומר שממנו הופק, שבו יש צפיפות.עם זאת, ניתן להסיק כי הטמפרטורה של הבעירה של גופרית היא נמוכה למדי בהשוואה ליסודות כימיים אחרים, זה דליק.כמו כן, גופרית יכולה לפעמים לשלב כדי ליצור מולקולות מורכבות משמונה, שש, ארבע או שני אטומים.עכשיו, גופרית נחשבת מנקודת המבט של פיסיקה, לעבור לסעיף הבא.יש גופרית אפיון

הכימית

אלמנט זה מסה אטומית נמוכה יחסית, הוא שווה לשלושים ושניים גרם לשומה.מאפיינים של אלמנט גופרית כוללים תכונה כזו של החומר, כמו היכולת יש דרגות שונות של חמצון.בכך הוא שונה מ, למשל, מימן או חמצן.בבואנו לבחון את השאלה מה הוא מאפיין כימי של גופרית האלמנט, אי אפשר שלא להזכיר את זה, בהתאם לתנאים, מראה כיצד מאפייני התאוששות וחמצון.לכן, על מנת לבחון את האינטראקציה של חומרים עם תרכובות כימיות שונות.

גופרית וחומרים פשוטים

הן פשוט חומרים שמורכבים מרק יסוד כימי אחד.האטומים שלה עשויים להיות משולבים במולקולה, כגון, למשל, במקרה של חמצן, או לא יכולים להיות מחובר, כמו במקרה עם מתכת.לפיכך, הגופרית עלולה להגיב במתכות, שאינן מתכות אחרות והלוגנים.האינטראקציה

עם מתכות

כדי ליישם תהליך של סוג זה דורשת טמפרטורה גבוהה.בתנאים אלה, תגובה בנוסף מתרחשת.כלומר, אטומי המתכת בשילוב עם אטומי הגופרית יוצרים חומר גופריתי מורכב.לדוגמא, אם שתי שומות של חום אשלגן, ערבובם עם שומה אחד של גופרית לקבל שומה אחד מגופרי המתכת.המשוואה יכולה להיות כתובה כדלקמן: 2 K + S = K2S.תגובת

עם

חמצן גופרית בוערת זו.כתוצאה מתהליך זה תחמוצתה נוצר.האחרונים יכול להיות משני סוגים.לכן, בעירה של גופרית עלולה להתרחש בשני שלבים.ראשית - זה כאשר שומה אחד של גופרית וחמצן נוצרה שומה אחת לכל שומה של גופרית דו-חמצני.כתוב את המשוואה של התגובה הכימית באופן הבא: S + O2 = SO2.השלב השני - הצטרפותן דו חמצני אחרת עם אטומי חמצן.זו מתרחשת על ידי הוספת שתי שומות של דו תחמוצת גופרית לכל שומה של חמצן בתנאי טמפרטורה גבוהים.כתוצאה מכך, אנחנו מקבלים trioxide גופרית שתי שומות.המשוואה של אינטראקציה כימית זו היא כדלקמן: 2SO2 + O2 = 2SO3.כתוצאה מתגובה כזו מייצרת חומצה גופרתית.אז, לאחר שבצע שני תיארו את התהליך, אתה יכול לדלג על trioxide הושג באמצעות הסילון של קיטור.ולקבל חומצת גופרה.המשוואה של תגובה זה נכתבה כדלקמן: SO3 + H2O = H2SO4.אינטראקציה

עם הלוגני מאפייני

כימיים של גופרית, כמו גם שאינן מתכות אחרות, לאפשר לו להגיב לקבוצה זו של חומרים.הוא כולל תרכובות כגון פלואור, ברום, כלור, ויוד.גופרית מגיבה עם כל אחד מהם, למעט האחרון.כדוגמא, התהליך של fluorination תחת מרכיב תמורה של הטבלה המחזורית.עם ההתחממות של הלוגן שאינו מתכת אמר יכול לקבל שתי וריאציות של פלואוריד.מקרה ראשון: אם אתה לוקח שומה אחד מגופרית ושלוש שומות של פלואור, תקבל שומה של פלואוריד אחד הנוסחה שSF6.המשוואה נראית כך: S + 3F2 = SF6.יתר על כן, יש אפשרות שנייה: אם אנחנו לוקחים את שומה אחד של גופרית ושתי שומות של פלואור לשומה להשיג פלואוריד עם SF4 נוסחה כימית.המשוואה כתובה כדלקמן: S 2F2 + = SF4.כפי שניתן לראות, זה הכל תלוי בפרופורציות שברכיבים מעורבבים.באותו אופן, אתה יכול לבצע את התהליך של הכלרה של גופרית (גם יכול ליצור שני חומרים שונים) או ברום.האינטראקציה

עם חומרים פשוטים אחרים

מאפיין זה של קצות גופרית אלמנט.החומר יכול גם להגיב כימי עם hydrogenic, זרחן ופחמן.בשל האינטראקציה עם חומצה נוצרה מימן גופרתי.כתוצאה מהתגובה שלה עם סולפידים המתכת יכולה לקבל אותם, אשר, בתורו, גם שהוכנה על ידי האינטראקציה הישירה של הגופרית לאותה המתכת.הצטרפותה של אטומי מימן לאטומי גופרית מתרחשת רק בטמפרטורות גבוהות מאוד.התגובה של גופרית עם זרחן נוצרה זרחת.יש לו את הנוסחה: P2S3.על מנת לקבל שומה אחד של חומר, יש צורך לקחת שתי שומות של זרחן ושלוש שומות של גופרית.האינטראקציה של גופרית עם קרביד פחמן נוצר בבדיקה, שאינה מתכת.הנוסחה הכימית שלה היא כדלקמן: CS2.כדי לקבל שומה אחד של החומר, יש צורך לקחת שומה אחד של פחמן ושתי שומות של גופרית.כל התגובה נוספת מעל מתרחשת רק כאשר חימום המגיבים לטמפרטורות גבוהות.אנחנו בחנו את האינטראקציה של חומר פשוט גופרית, עכשיו לעבור לפריט הבא.

גופרית ותרכובות מורכבות

מסובך הן אלה חומרים שהמולקולות מורכבות משני (או יותר) אלמנטים שונים.תכונות כימיות של גופרית לאפשר לו להגיב עם תרכובות כגון חומצה גופרתית אלקלי והמרוכז.תגובות לחומרים אלה הוא די מוזר.ראשית, כדאי לשקול מה קורה כאשר אתה מערבב את הדיווח של אי-מתכת ואלקלי.לדוגמא, אם ניקח שש שומות של אשלגן הידרוקסיד הוסיפו לו ושלוש שומות של גופרית, גופרי להשיג שתי שומות של אשלגן לכל שומה של sulphite מתכת ושלוש שומות של מים.כגון תגובה יכולה לבוא לידי ביטוי במשוואה הבאה: + 3S 6KON = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.אותו עיקרון אינטראקציה על ידי הוספת סודיום הידרוקסיד.לאחר מכן, לשקול את התנהגותם של הגופרית על ידי הוספה לזה פתרון מרוכז של חומצת גופרה.אם אחד לוקח שומה אחד משתי השומות הראשונות והשנייה של חומר, אנו מקבלים את המוצרים הבאים: trioxide גופרית בסכום של שלוש שומות, ומים - שתי שומות.תגובה כימית זו יכולה להתממש רק על ידי חימום המגיבים לטמפרטורה גבוהה.

תחילת נחשב

אל מתכת ישנן מספר דרכים שבו אתה יכול לקבל ממגוון רחב של תרכובות גופרית.השיטה הראשונה - הבחירה של פיריט.הנוסחה הכימית של האחרון - FeS2.על חימום החומר לטמפרטורה גבוהה ללא גישה לחמצן זה יכול לקבל גופרתי אחר ברזל - פס - וגופרית.משוואת תגובה נכתבה כדלקמן: = FeS2 פס + ס השיטה השנייה של הפקת גופרית, המשמשת לעתים קרובות בתעשייה - שריפת הגופרית גופרתי, סיפק כמות קטנה של חמצן.במקרה זה, תמורה עשויה להיות מוכנה אל מתכת ומים.לתגובה חייב לקחת את הרכיבים ביחס טוחנת של שתיים לאחד.כתוצאה מכך, מוצר סופי בביחס של שניים לשתיים.המשוואה של התגובה הכימית יכולה להיות כתובה כדלקמן: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.יתר על כן, גופרית עשויה להיות מוכנה בתהליכי מתכות שונים, למשל, בייצור של מתכות כגון ניקל, נחושת ועוד.

להשתמש בתעשיית

רחב יישומם בפנינו מצא אל מתכת בתעשייה הכימית.כפי שצוין לעיל, כאן זה משמש כדי לחלץ סולפט החומצה.יתר על כן, גופרית משמשת כמרכיב לייצור גפרורים, כי החומר דליק.וזה הוא הכרחי בייצור של חומרי נפץ, דלק, אורות בנגל, ואחרים. בנוסף, גופרית משמשת כמרכיב של אמצעים למאבק במזיקים.ברפואה, הוא משמש כמרכיב בייצור של תרופות לטיפול במחלות עור.כמו כן, החומר מדובר משמש בייצור של צבעים שונים.בנוסף, הוא משמש בייצור של phosphors.גופרית מבנה

אלקטרונית

כפי שאתם יודעים, כל האטומים מורכבים מגרעין, המכיל פרוטונים - חיובי חלקיקים טעונים - וניטרונים, חלקיקים שלא E. תשלום אפס..סביב הגרעין סובב אלקטרונים מטען שלילי.להיות אטום ניטראלי במבנה שלה צריך להיות אותו המספר של פרוטונים ואלקטרונים.אם עבר זמן רב יותר, יש לו יונים שליליים - אניון.אם להפך - מספר הפרוטונים גדול מהאלקטרון - יון חיובי או קטיון.אניון גופרית יכול לשמש את שאריות חומצה.זה חלק מהמולקולות של חומרים כמו חומצה גופרתי (מימן גופרתי), וסולפידים מתכת.אניון נוצר במהלך ניתוק אלקטרוליטי המתרחש כאשר המסת החומר במים.כאשר מולקולה זו היא לפרק את קטיון שיכול להיות מיוצג בצורה של יון מתכת או מימן, וקטיון - יון שאריות חומצה או קבוצת הידרוקסיל (OH-).מאז מספר הרצף בטבלה המחזורית של גופרית - שש עשרה, ניתן להסיק שזה ליבה שהוא מספר הפרוטונים.על בסיס זה, אנו יכולים לומר כי האלקטרונים המקיפים, גם שישה עשר.ניתן למצוא מספר הנויטרונים על ידי הפחתת המסה טוחנת של המספר הסידורי של היסוד הכימי 32-16 = 16. כל אלקטרון מסתובב בתוהו ובוהו, ובמסלול מסוים.מאז גופרית - יסוד כימי השייך לתקופה השלישית של הטבלה המחזורית, הוא מקיף סביב הגרעין ושלוש.על הראשון יש שני אלקטרונים, השני - שמונה, בשלישי - שש.נוסחת E-גופרית נכתבה כדלקמן: 2s2 1s2 2p6 3s2 3p4.שכיחות

בטבע

בעיקר נחשבת יסוד כימי נמצא בהרכב מינרלים, אשר מגוון של סולפידים מתכת.בעיקר פיריט זה - מלח הברזל;הוא גם להוביל, כסף, זוהר נחושת, אבץ blende, כינאבאר - כספית גופריתית.יתר על כן, גופרית עשויה להיכלל בהרכב מינרלים, המבנה המיוצגת על ידי שלושה או יותר יסודות כימיים.לדוגמא, כלקופיריט, המלחים, kieserite, גבס.אפשר לשקול כל אחד מאלה ביתר פירוט.פיריט - גופרתי Ferrum, או FeS2.יש לו צבע צהוב חיוור עם ברק זהוב.לעתים קרובות ניתן למצוא מינרל זה כטומאה בכחול, שנמצא בשימוש נרחב לייצור תכשיטים.זאת בשל העובדה כי לעתים קרובות יש שני מינרלים אלה שדה משותף.ברק נחושת - chalcocite, chalcocite, או - חומר כחלחל-אפור דומה למתכת.Galena (Galena) ובוהק כסף (אךגנטום) יש מאפיינים דומים: שניהם דומים מתכות הן בצבע אפורות.כינאבאר - מינרל חום-אדום עם כתמים אפורים ומשעממים.כלקופיריט, ונוסחתו הכימית CuFeS2, - צהוב זהב, זה נקרא blende הזהב.blende האבץ (sphalerite) יכול להיות צבע ענבר לכתום לוהט.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - גבישים ברורים או לבנים.זה נקרא גם מלח של גלאובר, ברפואה שימושית.kieserite הכימי נוסחה - MgSO4xH2O.זה נראה כמו אבקה לבנה או חסרת צבע.הנוסחה הכימית לגבס - CaSO4x2H2O.בנוסף, יסוד כימי פעיל הוא חלק מהתאים של אורגניזמים חיים, והוא מרכיב חיוני עקבות.