זרחן הידרוקסיד - מאפייני נוסחה

click fraud protection

ישנם שלושה סוגים של תחמוצות מורכבות אורגניות, hydroxides (הכוללות חומצה ובסיס), ומלח.רבים מתכות ומתכות שאינם יכולים ליצור תחמוצות, hydroxides, וחלק משאריות החומצה.לפיכך, כלול בשאריות חומצת זרחן PO4.ישנם כמה סוגים של תחמוצת זרחן.בהתאם לכך, יש לו hydroxides השונות, אשר נוצרות מתחמוצות אלה.הידרוקסיד זרחן נוסף - הוא חומצה זרחתית.במאמר זה אנו מסתכל על התכונות הפיסיקליות וכימיות של היסוד ותרכובותיו, כמו גם לספר לכם על ההימצאות בטבע ועובדות מעניינות אחרות.תכונות פיסיקליות

של

זרחן זה יכול להתקיים במגוון וריאציות.זרחן - חומר שמורכב מיסוד כימי בודד.האטומים שלו אינם משולבים במולקולה.זרחן פורמולה - פ עם זאת, בהתאם למבנה של הסריג הגבישי, האלמנט יכול להיות בצורה של שלושה חומרים.

הנפוץ ביותר הוא זרחן לבן - יש לו מבנה שעווה ורעילות גבוהה.נקודת התכת החומר היא ארבעים וארבע מעלות צלזיוס ורותחת - מאתיים ושימון מעלות.כאשר החיכוך של החומר שהוא הצית במהירות, כך לחתוך אותו רק בכושר בסביבה המימית.אם זמן רב כדי לחמם אותו בטמפרטורה של מאתיים וחמישים מעלות, שהוא מומר זרחן האדום.חומר זה הוא בצבע חום-אדום בצורת אבקה.זרחן האדום, בניגוד ללבן, אינו רעיל.צורה היציבה ביותר

של קיומו של היסוד יכולה להיקרא זרחן השחור, אשר על פי כמה מאפיינים חיצוניים דומים למתכת: סוג של גאונות, יש קשיות גבוהה, חשמל ומוליכות תרמית.

מונחים של הכימיה

זרחן

- יסוד כימי הנמצא בקבוצה החמישית, והתקופה השלישית בטבלה המחזורית.מכאן אנו יכולים להסיק כי הערכיות הוא חמש.בנוסף, בגלל מערכת התקופתית ניתן לראות כי יש זרחן אלמנט משקל אטומי שווה לשלושים ואחת גרם לשומה.משמעות דבר היא כי השומה 1 של אחד תשקול 31 גרם.בהתחשב בתכונות הכימיות של זרחן, נדבר על תגובתו לתרכובות פשוטות ומורכבות.האינטראקציה

עם חומרים פשוטים

הדבר הראשון לציין - החמצון של זרחן.זה התגובה שלו עם חמצן.התוצאה עלולה להיווצר על ידי שני חומרים שונים - יהיה תלויים בפרופורציות של מרכיבים אלה.

הגרסה הראשונה - של ארבע שומות של זרחן ושלוש שומות של חמצן מיוצר שתי שומות של trioxide זרחן.לכתוב כמו תגובה כימית, אתה יכול להשתמש במשוואה הבאה: 4P + 3O2 = 2R2O3.

אפשרות שנייה - היא ההיווצרות של ארבע שומות של זרחן וחמש שומות של חמצן שתי שומות של pentoxide זרחן.להביע תגובה זו ניתן באמצעות המשוואה הבאה: 4P + 5O2 = 2R2O5.

כאשר שני התגובות הכימיות היא שחרור משמעותי של אור.יתר על כן, זרחן יכול לקיים אינטראקציה עם חומרים כגון פשוטים כגון מתכות, הלוגנים (פלואור, יוד, ברום, כלור), גופרית.יסוד כימי פעיל יכול להציג שני נכסי ההפחתה וחמצון.דוגמא לאינטראקציה יכולה לשמש הלוגן-הכלרה.היא מתרחשת בשני שלבים.ראשון - הקמת שתי שומות של זרחן trihlorata שתי שומות נחשבות אל מתכת ושלוש שומות של כלור.תגובה זו יכולה לבוא לידי ביטוי במשוואה זו: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.השלב השני

של תהליך זה הוא אטומים כלור צמוד לזרחן trihloratu כבר הושג.כך, בנוסף לשומה אחד האחרון של אותו הנפח של כלור מיוצר לזרחן pentahlorata שומה.אנחנו כותבים את המשוואה של תגובה זו כך: PCL3 + CL2 = PCL5.

חוקי

של אינטראקציה של זרחן עם מתכות עשויים להיחשב במדגם זה.אם אתה לוקח שלוש שומות לכל שומה של אשלגן וזרחן, תקבל שומה אחד זרחת אשלגן.שיאו של תהליך כזה עלול להשתמש במשוואה הבאה: P = 3Q + K3R.האינטראקציה

עם חומרים מורכבים

לתרכובות כימיות מורכבות, שיכול להגיב בזרחן, חומצה ומלח.אנו מתארים את המאפיינים של סדר הקשר של האלמנט עם קבוצות של כימיקלים אלו.זרחן

וחומצת

בין האחרים בולט האינטראקציה של זרחן וחומצה חנקתית.כדי לבצע את התגובה כזו חייבת לקחת את המרכיבים הבאים: זרחן בסכום של שלוש שומות של חמש שומות של חומצה חנקתית ומים - שתי שומות.כתוצאה מאינטראקציה הכימית להשיג את המוצרים הבאים: חומצה זרחתית ותחמוצת חנקן.כותב את המשוואה של תגובה זו כדלקמן: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.

זרחן ו מלח

אינטראקציה כימית מסוג זה יכול להיחשב כדוגמא את השיקול של סולפט אינו המתכת Cuprum.כדי לבצע את התהליך זה יש צורך לקחת שתי שומות של זרחן חמש שומות של נחושת גופרתית, שמונה שומות של מים.האינטראקציה של חומרים אלה נקבל את התרכובות הכימיות הבאות: סולפט חומצה בסכום של חמש שומות של נחושת טהורה - אותו, כמו גם חומצה זרחתית - שתי שומות.שיא תהליך זה יכול להיות בצורה של משוואה זו: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.

ייצור

שאינה מתכת בתעשיית החומר בשאלה מתקבל מתרכובת כימית כגון סידן זרחה.לשם כך, התגובה הכימית הבאה: מלח אמר מעורבב עם חול (סיליקה) ופחמן ביחס טוחנת של 1: 3: 5, להרשות לעצמם סיליקט סידן, זרחן וגז chadny ביחס טוחנת של 3: 2: 5.תרכובות

זרחן ותכונותיהם

הנפוצות ביותר של התרכובות נחשבות הידרוקסיד שאינו מתכת היא זרחן.זה יכול להיות מסוגים שונים, בהתאם לתחמוצת של אשר נוצרה.קבל הידרוקסיד זרחן אפשרי באמצעות תגובה כימית בין תחמוצת והמים שלה.בשל תגובה כזו מייצרת סוגים שונים של חומרים.לפיכך, של הידרוקסיד trioxide זמין (3) ומpentoxide - הידרוקסיד זרחן (5).חומרים אלה יש תכונות חומצי ויכולים, בתורו, מגיבים עם מלחי מתכת, בסיסים, ואחרים הידרוקסיד זרחן במיוחד

-. הוא חומצה זרחתית.זה מחומצן וtribasic.הנוסחה שלה - H3PO4.התכונות כימיות בסיסי

זרחן

הידרוקסיד, הנוסחה שמוצג לעיל, הוא מסוגל להגיב עם שני חומרים פשוטים ומורכבים.שקול תהליכים אלה בפירוט.תגובות

חומצה זרחתית עם מתכות כיתות

כמו אחרות של תרכובות כימיות, זרחן הידרוקסיד מסוגל להגיב עם מתכות.במהלך תהליך זה, תגובת חילוף מתרחשת, לפיה אטומי מתכת החלפה של אטומי מימן, וכך יוצרת מלח ומימן, משתחרר לאוויר כגז עם ריח לא נעים.לתגובה זו יכולה להתבצע, המתכת חייבת להיות ממוקמת בצד השמאל של מימן בפעילות הסדרה אלקטרוכימיים.כלומר, חומרים כגון נחושת, כסף ואחרים כמוהם, אינם מסוגלים להגיב עם חומצה זרחתית, כי בשל תגובתיות הנמוכה שלה, הם לא יוכלו לעקור את האטומים של התרכובות של מימן.

לדוגמא, שקול אלומיניום.בעת הוספת שתי שומות של האלמנט לשתי שומות של הידרוקסיד זרחן נקבל פוספט אלומיניום, ומימן בכמות של 2 או 3 שומות בהתאמה.המשוואה של תגובה זה נכתבה כדלקמן: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.

הגיב בזרחן

בסיס הידרוקסיד

, כמו גם רבים אחרים חומצות יכול להיכנס לתגובות כימיות עם בסיסים.תהליכים אלה נקראים תגובות חליפין.התוצאה שלהם היא הידרוקסיד נתרן חדש, וחומצה חדשה.תגובות כאלה עשויות להתבצע רק אם אחד של המוצר המתקבל הוא מסיס במים, כלומר זירז, בצורה של גז מתאדה הוא מים או אלקטרוליטים חלשים מאוד.

חומצה זרחתית ומלחי

במקרה זה, כתגובת חילופי מתרחש.כתוצאה מכך, ניתן להשיג חומצת מלח וחדשה.על מנת להפוך את תגובה מסוג זה, גם, חייב לציית לכללים, אשר תואר מעל.זרחן

היישום ותרכובותיו בתעשיית

בעיקר תרכובות של היסוד הכימי משמש כדי להפוך את תערובת המיושמת על פני השטח בצד של קופסאות גפרורים.תערובת עם תוכן זרחן התאמות ראש מעובד עצמם.pentoxide נחשב אל מתכת הוא בשימוש נרחב כמייבש גז.כמו כן הוא משמש בתעשייה הכימית על מנת לקבל הידרוקסיד, זרחן, נוסחה ושהנכסים שנדונו לעיל.בנוסף, הוא משמש בייצור של זכוכית.זרחן הידרוקסיד

גם ממצא יישום בתעשיות רבות.קודם כל, הוא משמש בייצור של דשנים.זאת בשל העובדה כי צמחים לזרחן החיונית פשוט.לכן, יש מספר של דשנים שונים, אשר עשוי על בסיס תרכובות שאינן מתכת תחת שיקול.למטרה זו חומרים כגון סידן זרחה.מלח משמש כדשן בצורה של פטיש.יתר על כן, למטרה זו, רגילה וסופר משולש.כדשן יכול לשמש גם MAP וnitroammophos.בנוסף ל, מלח זרחן מעל או הידרוקסיד משמש כמגיב לגילוי הנוכחות בפתרון של תרכובות כסף.לפיכך, החומר נוסף, הכולל שאריות חומצת PO4, לפתרון.אם האחרון מכיל מלח או הידרוקסיד של משקע כסף נופל בעוצמה צהובה.ארגנטום פוספט זה שיש את הנוסחה הכימית: AgNO3.מבנה

של אטום זרחן

כפי שאתם יודעים, כל האטומים מורכבים מגרעין ואלקטרונים המסתובבים סביבו.הגרעין מכיל פרוטונים וניטרונים.יש לי אלקטרונים מטען שלילי, פרוטונים - חיוביים וניטרונים - אפס.מספר רצף של זרחן בטבלה המחזורית - חמש עשרה.מכאן אנו יכולים להסיק כי בגרעין שלה מכיל פרוטון חמישה עשר.אם האטום הוא ניטראלי ולא יון, האלקטרונים ופרוטונים כהרבה.כלומר, במקרה של זרחן חמש עשרה.

אם אחד מהאלקטרונים עוזב את מסלולו, אטום יהפוך יון טעון חיובי, שהוא קטיון.אם אלקטרון אחד מצורף טופס יון טעון שלילי - אניון.

בטבלה המחזורית של יסודות כימיים, ניתן לראות כי זרחן שייך לתקופה השלישית.מכאן ברור שיש סביב הליבה שלושה מסלולים שבי אלקטרונים מפוזרים באופן אחיד.שני הראשונים נמצאים בשניים - שמונה אלקטרונים, והשלישי - חמש.שכיחות

בטבע שבריר

ההמוני של זרחן בקרום כדור הארץ היא 0.08%.זה לא מאוד נפוץ בטבעו של היסוד הכימי.עם זאת, יש קבוצה של מינרלים, הכוללים זרחן.אפטיט זה וphosphorite.הנפוץ ביותר של הקבוצה הראשונה - fluorapatite.הנוסחה הכימית שלה היא כדלקמן: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.זה גוונים ברורים, ירוק וטורקיז.בין פוספט הנפוץ ביותר, סידן זרחה, שיש נוסחה הכימית: CA3 (PO4) 2.יתר על כן, תרכובות זרחן נמצאו בהרכב של רקמות שונות של יצורים חיים.תפקיד

של זרחן ותרכובותיו בטבע והגוף

יסוד כימי זה חשוב מאוד לתפקוד התקין של כמעט כל איברים ומערכות.במקום הראשון זה לא אפשרי ללא הפעלה ללא בעיות של הכליות.אלמנט זה מעורב בתהליכים מטבוליים בגוף.זה גם מקדם את ההתחדשות המהירה של רקמות.בלי זה, כמה ויטמינים פשוט לא יכולים להיות מופעלים כדי לתת הטבות לגוף - וזו הסיבה שכמעט כל תוספי הוויטמינים כמרכיב נוסף הוא לעתים קרובות הוסיף זרחן.יתר על כן, זה הוא אחד מהיסודות הכימיים המבטיחים את התפקוד התקין של הלב.זה, בנוסף לכל האמור לעיל, משתתף בתהליך של חלוקת תא, כך בלי אלמנט שמץ של חיים על פני כדור הארץ.הרגולציה

של מאזן מים-מלח - פונקציה אחרת, המבוצע בתרכובות הגוף נחשבות באל מתכת מאמר זה.יתר על כן, זה הוא אחד המרכיבים העיקריים של עצמות ורקמות שריר.אחוז גדול שלו כלול בשיניים.בנוסף, זה גם ראוי לציין כי זרחן מעורב בהבטחת תפקודה התקין של מערכת העצבים.סימפטומים של חוסר יסודות קורט בגוף תחת שיקול הם כדלקמן: עייפות, יעילות נמוכה, אי סדרים במערכת העצבים (נוירוזה, ההיסטריה, וכו '), הצטננויות תכופות מדי, תשישות של שריר הלב, כאב בעצמות ובשרירים, תיאבון ירוד מאוד.כדי להימנע מתופעות כגון החוסר של זרחן בגוף, יש צורך לדעת מה המוצרים מכילים.צריך להיות מוקצה בראש ובראשונה בקרב מזונות עשירים ביסוד הכימי נחשב לדגים.במיוחד ריכוזים גבוהים של זרחן שנצפה במינים אלה כחדקן, מקרל, כופיה של סוס, טונה, סרדינים, דג הקפלין, פולוק, ריח.כמו כן נדון במאמר זה, מינרל שנמצא בבשר סרטנים, שרימפס, כמו גם מוצרי חלב כגון גבינת קוטג ', גבינת שמנת, גבינה.מסקנות

זרחן, אם כי לא מרכיב נפוץ מאוד כימי על פני כדור הארץ, אבל זה הוא בעל חשיבות עליונה הן מהתעשייה ונקודת המבט ביולוגית.זה ותרכובותיו, בהידרוקסיד זרחן מסוים המשמש בייצור של סוגים שונים של מוצרים.המאמר מתאר גם את התכונות זרחן הידרוקסיד (חומצה זרחתית), ובמיוחד יחסי הגומלין שלה עם מתכות, בסיסים ומלחים.