מולקולה: מסה מולקולרית.

קומפוזיציה מורכבת של חומרים, למרות שהם נוצרים על ידי חלקיקים זעירים - האטומים, מולקולות, יונים.יש המבנה המולקולרי נוזלים רבים וגזים, כמו גם כמה מוצקים.אטומים ויונים מהווים מתכות, מלחים רב.כל החלקיקים מסה, אפילו המולקולה הזעירה.המסה של המולקולה, לשים אותו בקילוגרמים, ערך קטן מאוד.לדוגמא, מ '(H2O) = 30 • 10-27 קילוגרם.מאפיינים חשובים אלה של חומר כמשקל והגודל של microparticles, כבר מזמן למדו פיסיקה וכימאים.הונחו היסודות בעבודותיהם של מיכאיל לומונוסוב וג'ון דלטון.אנו רואים כיצד השתנו מאז דעות על מיקרוקוסמוס.

של "גופיפי» ההנחה

של המבנה הנפרד של חומר לידי ביטוי על ידי מדענים של יוון העתיקה.אז זה קיבל את "האטום" שם החלקיקים הקטנים ביותר לחלוקה של גופים, "אבני בניין" של היקום.החוקר הרוסי מיכאיל לומונוסוב הגדול כתב מבנה זניח, לחלוקה פיזית של חלקיקים באמצעות חומר - גופיף.מאוחר יותר, בעבודותיהם של חוקרים אחרים, היא נקראה "מולקולה".מסת

של המולקולה, כמו גם גודלה, שנקבע על ידי המאפיינים של האטומים המרכיבים אותה.המדענים הצליחו להביט עמוק לתוך מיקרוקוסמוס שהפריע להתפתחות כימיה ופיסיקה ארוכה.Lomonosov הפציר שוב ושוב עמיתים ללימודים בעבודתה להסתמך על נתונים כמותיים מדויקים - ". מידה ומשקל"דרך העבודה של כימאי ופיזיקאי רוסים הם הניחו את יסודותיה של הדוקטרינה של מבנה החומר, שהפך לחלק בלתי נפרד מתאוריה האטומית-מולקולרית עקבית.יש לי "אבני בניין של היקום»

אפילו גופים קשיחים מיקרוסקופי קטנים מסודרים, מאפיינים שונים - אטומים

ומולקולות.חלקיקים כגון אטומים, שהוקמו על ידי הגרעין ושכבות אלקטרוניות שונים במספר מטענים החיוביים ושליליים רדיוס משקל.אטומים ומולקולות קיימות בהרכב חומרים הוא לא מבודד, הם נמשכים לכוח שונה.השפעות בולטות יותר של כוחות משיכה במוצקים, פחות - בנוזלים, בקושי הרגישו בחומרי הגזים.תגובות

כימיות אינן מלוות בהרס של אטומים.הנפוץ ביותר הוא הסידור מחדש שלהם, יש מולקולה אחרת.מולקולת מסה תלויה במה אטומים הוא נוצר.אבל עם כל השינויים באטומים הם כימי לחלוקה.אבל הם יכולים להיכנס לתוך הרכב של המולקולות השונות.באותו הזמן לשמור על המאפיינים של אטומים של הרכיב שמתייחסים.מולקולה לפני מתפורר לאטומים שומרת על כל הסימנים של חומר.

מבנה microparticle של גופים - המולקולה.המסה של המולקולה

למדוד את המסה של אבזור המשמש מכשירים, העתיקה ביותר ש-- הקשקשים.תוצאת המדידה מוכנה בנוחות בקילוגרמים, כיחידה הבסיסית של המערכת הבינלאומית של כמויות פיזיות (SI).כדי לקבוע את המשקל המולקולרי בקילוגרמים, יש צורך להניח את המשקלים האטומיים שלהם מבוססים על מספר החלקיקים.לנוחיותכם, יש לנו הצגתי יחידה מיוחדת של מסה - גרעינית.אתה יכול לכתוב את זה בצורה של קיצורים מכתב (האמו).יחידה זו תואמת את שנתי עשר של המסה של 12C נוקליד פחמן.

אם אנו מביעים את הערך שנמצא ביחידות סטנדרטיים, אנו מקבלים 1,66 • 10-27 קילוגרם.כגון שיעורים נמוכים של גופי מסה פועלים בעיקר בפיסיקה.המאמר הוא שולחן שממנו אתה יכול ללמוד מה הם המוני אטומים של יסודות כימיים מסוימים.כדי לברר מהי המסה של מולקולה בודדת של מימן בקילוגרמים, להכפיל את שני מוצגים במשקל האטומי השולחן של רכיב זה.התוצאה היא ערך של המסה של המולקולה המורכבת משני אטומים.

מולקולרי מסת

קשה לפעול בחישוב כמויות קטנות מאוד, זה לא נוח, מוביל לזמן רב, מועדת לטעויות.ביחס למשקל של microparticles, בדרך החוצה ממצב קשה היה השימוש בערכים יחסי.המונח המקובל לכימאים מורכב משתי מילות - "משקל אטומי," ייעודו - Ar.מושג זהה הוצג למשקל המולקולרי (זהה למסה של המולקולה).הנוסחה המתייחסת שתי כמויות: מר = מ '(למקד) / 1/12 מ' (12C).

לעתים קרובות אתה יכול לשמוע את מה שהם אומרים, "משקל מולקולרי".טווח מיושן זה עדיין בשימוש בהתייחסות למסה של המולקולות, אבל לעתים רחוקות יותר.העובדה שהמשקל - היא כמות פיזית אחרת - כוח שתלוי בקואורדינטות גיאוגרפיות של הגוף.לעומת זאת, המסה היא מאפיין קבוע של החלקיקים המשתתפים בתהליכים כימיים, והם עברו במהירות רגילה.

כיצד לקבוע את המסה של ההגדרה המדויקת מולקולת

של המשקל של המולקולה מתבצעת באמצעות המכשיר - ספקטרומטר מסה.כדי לפתור את הבעיות, אתה יכול להשתמש במידע מהטבלה המחזורית.לדוגמא, המסה של מולקולת חמצן היא 16 2 = 32. • לבצע חישובים פשוטים ולמצוא את ערכו של מר (H2O) - מסה מולקולרית יחסי של מים.בטבלה המחזורית לקבוע את המסה של אטום חמצן - 16, מימן - 1. צייר חישובים פשוטים: מר (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18, אשר מר - משקל מולקולרי, H2O - מולקולת מים, H - הסמל של מימן האלמנט,על - סימן כימי של חמצן.מסת האיזוטופ

אלמנטי

כימי בטבע ובטכנולוגיה, יש כמה מינים של אטומים - איזוטופים.כל אחד מהם יש משקל בודד, הערך שלה לא יכול להיות ערך השבר.אבל המשקל האטומי של יסוד כימי לעתים קרובות הוא מספר התווים המרובים לאחר הנקודה העשרונית.כאשר החישובים לוקחים בחשבון את השכיחות של כל מינים בקרום כדור הארץ.לכן, המסה של האטומים בטבלה המחזורית הן לא תמיד מספרים שלמים.שימוש בערכים אלה לצורך החישוב אנחנו מקבלים את המסה של מולקולות שאינן גם מספרים שלמים.בחלק מהמקרים, הערכים עשויים להיות מעוגלים.משקל מולקולרי

של מבנה שאינו מולקולרי של תרכובות אנאורגניות

רוב החומרים אין לי המבנה המולקולרי.מתכות מורכבות מאטומים, יונים ואלקטרונים חופשיים, מלחים - של קטיונים ואניונים.לחומרים של מבנה שאינו מולקולרי משקל מולקולרי קונבנציונלי מחושב על ידי נוסחה אמפירית המשקפת את החלק הפשוט.אנו מוצאים את מר המבנה היוני של החומר - מלח, הנוסחה הוא NaCl.מר = 23 + 35.5 = 55.5.עבור סוגים מסוימים של חישובים הנדרשים משקל מולקולרי של אוויר - תערובת גז.אם ניקח בחשבון את האחוז של חומרים שונים באווירה של המשקל המולקולרי של אוויר הוא גודל

29. ומסה של המולקולות

בmicrographs אלקטרונים של מולקולות גדולות יכול לשקול אטומים הבודדים, אבל הם כל כך קטנים שמיקרוסקופ רגיל לא ניתן לראות.גודל יניארי חלקיקים של כל חומר, כמו גם מסה - זה מאפיין קבוע.הקוטר של המולקולה תלויה ברדיוס של האטומים המרכיבים אותה, המשיכה ההדדית שלהם.הגדלים של החלקיקים להשתנות עם מספר הפרוטונים ורמות אנרגיה.אטום המימן - הקטן ביותר בגודל, הטווח שלה הוא רק 0.5 • 10-8 סנטימטר אטומי אורניום הוא פי שלוש יותר אטומי מימן.."ענקים" אלה של המיקרוקוסמוס - המולקולות של חומרים אורגניים.כך, הממד ליניארי של חלקיקי חלבון הוא 44 • 10-8 סנטימטר

לסכם: המסה של מולקולות - הוא הסכום של המוני אטומים בתוכם..ניתן להשיג את הערך המוחלט בקילוגרמים על ידי הכפלת המשקל המולקולרי נמצא בטבלה המחזורית, הגודל 1,66 • 10-27 קילוגרם.מולקולות

השוואה זניחה למקרו-הגופים.לדוגמא, במולקולה מים H2O גודל נותן תפוח כמספר פעמים, כמה פעמים הפרי הזה הוא קטן יותר מכוכב לכת שלנו.