מקורס הכימיה בבית הספר, אנחנו יודעים שאם אנחנו לוקחים את השומה אחת של חומר, זה 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 אטומים, או אלמנטים מבניים אחרים (מולקולות, יונים, וכו ').לנוחות מספר אבוגדרו הוא בדרך כלל בכתב כגון: 6.02 • 10 ~ 23.
אבל למה מספר אבוגדרו (בשפה האוקראינית "הפך אבוגדרו") הוא בדיוק ערך כזה?התשובה לשאלה זו היא לא בספרי הלימוד, והסטוריונים של כימיה מציעים מגוון רחב של גרסאות.נראה כי מספר אבוגדרו הוא משמעות סוד.אין ספק שחייב להיות מספרי קסם, הכוללים כמה מספר מספרי פיבונאצ'י "pi", שבע (שמונה במזרח), 13, וכו 'אנחנו נלחמים לואקום המידע.על מי אמדאו אבוגדרו זה, ומדוע בכבודו של המדען בנוסף הוא ניסח את החוק, מצא קבוע היה גם בשם מכתש על הירח, אנחנו לא מדברים.זה כבר נכתב מספר המאמרים.
להיות מדויק, אמדאו אבוגדרו לא עוסק בחישובים של מולקולות או אטומים בכל נפח מסוים.הראשון שניסה להבין כמה ממולקולות הגז הכלולות בנפח נתון באותו לחץ והטמפרטורה, היה יוסף Loschmidt, וזה היה בשנת 1865.כתוצאה מניסוייו הגיע למסקנה כי בLoschmidt סנטימטר מעוקב אחד של כל גז בתנאים רגילים הוא 2.68675 • 10 ^ 19 מולקולות.
היה לאחר מכן המציא מספר רב של דרכים עצמאיות של כיצד לקבוע את מספר אבוגדרו, ומאז התוצאות ברוב המשחק, הוא דיבר שוב לטובת הקיום האמיתי של מולקולות.כרגע, המספר עלה 60 שיטות, אבל בשנים האחרונות, מדענים מנסים לשפר עוד יותר את הדיוק של האומדן, להציג הגדרה חדשה של "קילו" הטווח.עד כה, קילו קשור לחומר רגיל שנבחר ללא כל הגדרות בסיסיות.
אבל בחזרה לשאלה המקורית שלנו - מדוע קבוע זה שווה 6.022 • 10 ~ 23?
בכימיה בשנת 1973, לנוחות בחישובים הוצע להציג מושג כמו "כמות החומר" כזה.היחידה הבסיסית של מדד לכמות mol פלדה.על פי ההמלצות של IUPAC, הסכום של כל חומר הוא פרופורציונאלי למספר החלקיקים היסודיים הספציפיים שלה.הגורם המידתיות אינו תלוי בסוג החומר ומספר אבוגדרו הוא הערך ההפוך שלה.
לשם בהירות, תן לנו לקחת קצת דוגמא.כידוע מההגדרה של האמו יחידת 1 מסה האטומיתזה מתאים לאחת-עשר המסה של אטום פחמן ו12C הוא 1.66053878 • 10 ^ (- 24) גרם.אם תכפיל האמו 1אבוגדרו קבוע ב, יתברר 1,000 g / mol.עכשיו תיקח קצת יסוד כימי, למשל, בריליום.על פי הטבלה של המסה של אטום אחד של בריליום הוא 9.01 האמולחשב מה היא חפרפרת אחד של אטומים של יסוד ש:
6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 גרם / שומה.
כך, מתברר כי המסה טוחנת עומדת שווה האטומי.קבוע
אבוגדרו נבחר במיוחד כדי להתאים את המסה האטומית טוחנת של כל כמות ממדים - משקל יחסי מולקולרי (אטומי).אנחנו יכולים לומר כי מספר אבוגדרו חייב את המראה שלה, מצד אחד, יחידת המסה האטומית, והשני - היחידה סטנדרטית להשוואת משקל - גרם.
