הן חומרים מורכבים מורכבים משני אלמנטים, שאחד מהם - החמצן בתואר השני של חמצון.
בספרות הכימית למינוח של תחמוצות לדבוק בכללים הבאים:
- בעת כתיבת חמצן נוסחות תמיד לשים על המקום השני - לא, קאו.
- קורא תחמוצות, ראשון תמיד משתמש במילת תחמוצת, לאחר יחס הקניין הוא שמו של המרכיב השני: Bao - תחמוצת בריום, K₂O - תחמוצת אשלגן.
- במקרה שבו האלמנט מהווה יותר תחמוצות אחרי השם שלה בסוגריים מציינים את מצב החמצון של היסוד, למשל, N₂O₅ - תחמוצת חנקן (V), Fe₂O₃ - תחמוצת ברזל (II), Fe₂O₃ - תחמוצת ברזל (III).
- קורא תחמוצות הנפוצות ביותר, בהכרח חייב להיות היחס של האטומים במולקולה כונה על ידי הספרות היוונית המקבילה: N₂O - תחמוצת dinitrogen, NO₂ - דו תחמוצת חנקן, N₂O₅ - pentoxide, אין dinitrogen - חד תחמוצת חנקן.
- אלמימות חומצות אורגניות מומלץ לקרוא באותה הדרך כמו תחמוצות (למשל, N₂O₅ - תחמוצת חנקן (V)).ניתן להשיג תחמוצות
במספר דרכים שונות:
- מגיבה עם חומרים פשוטים חמצן.חומרים פשוטים הם מתחמצנים בחימום לעתים קרובות לשחרר חום ואור.תהליך זה נקרא צריבת
C + ה- O₂ = CO₂ - באמצעות חמצון של חומרים מורכבים שהושגו על ידי תחמוצות של האלמנטים הנכללות בהרכב של החומר מוצא:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 פירוק SO₂ - של חנקות, hydroxides, פחמתי:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + ה- O₂
CaCO₃ = קאו + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - כתוצאה מהחמצון של תחמוצות מתכת של יסודות אחרים.תגובות דומות היו metallothermy הבסיס - התאוששות של מתכות מהתחמוצות שלהם עם מתכת פעילה יותר:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - ידי הרחבת תחמוצות או חמצון של יותר נמוך:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + ה- O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +ה- O₂ = 2CO₂
סיווג של תחמוצות על בסיס התכונות הכימיות שלהם אומר החלוקה שלהם לתחמוצות יוצרי מלח וnesoleobrazuyuschie (אדיש).מלח יוצרי תחמוצות, בתורו, מחולק לחומצי, בסיסי וamphoteric.תחמוצות בסיסיות
בסיס מתאים.לדוגמא, Na₂O, קאו, MgO - תחמוצות בסיסיות, שכן הם מתאים לבסיס - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.תחמוצות מסוימות (K₂O וקאו) בקלות מגיבות עם מים ליצירת הבסיס המקביל:
קאו + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = תחמוצות 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O מים לא מגיביםאבל לנטרל חומצה, כך נחשבים עיקרי:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + תכונות כימיות אופייני H₂O
של תחמוצות מסוג זה - התגובה שלהם עם חומצות, אשר הביא בהם נוטים ליצור מים ומלח: תחמוצות
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
יסוד מגיבות עם תחמוצות חומצה גם:
קאו + CO₂ = CaCO₃.תחמוצות חומצת
מקבילות חומצה, למשל, מתאימה לתחמוצת N₂O₃ HNO₂ חומצה חנקתית, Cl₂O₇ - HClO₄ perchloric החומצה, SO₃ - H₂SO₄ חומצה גופרתית.
תכונות כימיות הבסיסית של תחמוצות היא התגובה שלהם עם בסיס שהוקם על ידי מלח ומים: תחמוצות חומציים רוב
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
מגיבות עם מים ליצירת החומצה המקבילה.במקביל SiO₂ תחמוצת היא כמעט בלתי מסיס במים, אבל זה מנטרל את הבסיס, ולכן, היא תחמוצת חומציים:
2NaOH + SiO₂ = תחמוצות (היתוך) Na₂siO₃ + H₂O
amphoteric - זה תחמוצות, שבהתאם לתנאים להציג מאפיינים חומציים ובסיסיים, דהיינועל ידי מגיב עם חומצות להתנהג כמו תחמוצות מתכת בסיסיות, ועל ידי תגובה עם בסיסים - כמו חומצה.
לא כל תחמוצות amphoteric באותה מידה אינטראקציה עם בסיסים וחומצות.חלקם בולטים יותר מאפיינים בסיסיים, ואחרים - חומצה.
אם תחמוצת אבץ או כרום באותה מידה מגיבה עם חומצות ובסיסים, אז המאפיינים הבסיסיים Fe₂O₃ תחמוצת דומיננטי.תחמוצות amphoteric
מאפיינים מוצגות בדוגמא של ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + תחמוצות H₂O
Nesoleobrazuyuschie לא יוצרות או חומצות או בסיסים (למשל, N₂O, NO).
יתר על כן, הם לא נותנים לתגובות דומות לתחמוצות יוצרי מלח אלה.תחמוצות Nesoleobrazuyuschie יכולות להגיב עם חומצות או בסיסים, אבל לא לייצר מוצרים אופייניים של תחמוצות יוצרי מלח, כגון 150⁰S ו -1.5 מגפ"ס CO מגיב עם נתרן הידרוקסידי כדי ליצור מלח - formate נתרן:
CO + HCOONa NaOH =תחמוצות
Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy לא רחבה כמו סוגים אחרים של תחמוצות נוצרים ו, בעצם, בהשתתפות לא מתכות דו הערכיות.
