חומצה חנקנית.

חנקן - חומצת monobasic חלשה, שיכול להתקיים רק בתמיסות מימיות מדוללות של צבע הכחול בצורה של גז.מלחי החומצה הזה שנקראים ניטריט או ניטריטים.הם רעילים ויציבים יותר מהחומצה עצמו.הנוסחה הכימית של החומר היא כדלקמן: HNO2.מאפייני

פיסיים:
1. המסה טוחנת שווה 47 g / mol.
2. המשקל המולקולרי היחסי של 27 האמו
3. הצפיפות היא 1.6.
4. טמפרטורת ההתכה היא 42 מעלות.
5. נקודת הרתיחה היא 158 מעלות.

תכונות כימיות של החומצה חנקנית

1. אם הפתרון עם חומצת חנקן מחומם, התגובה הכימית מתרחשת:
3HNO2 (חומצה חנקנית) = HNO3 (חומצה חנקתית) + 2NO (תחמוצת חנקן משתחררת כגז) + H2O(מים)

2. בdissociates תמיסה המימי ובקלות שנעקרו ממלחי חומצות חזקות:
H2SO4 (חומצה גופרתית) + 2NaNO2 (ניטריט הנתרן) = Na2SO4 (סולפט נתרן) + 2HNO2 (חומצה חנקנית)

3. נחשביםחומר עשוי להפגין שני נכסים מחמצנים וצמצום.כאשר נחשף לחומרים מחמצנים חזקים (לדוגמא, כלור, H2O2 מי חמצן, permanganate אשלגן) הוא מתחמצן לחומצה חנקתית (בחלק ממקרי ההיווצרות של מלחים של חומצה חנקתית):

הפחתת נכסים:

HNO2 (חומצה חנקנית) + H2O2 (מי חמצןמימן) = HNO3 (חומצה חנקתית) + H2O (מים)

HNO2 + CL2 (כלור) + H2O (מים) = HNO3 (חומצה חנקתית) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית)
5HNO2 (חומצה חנקנית) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (חנקת מנגן, מלח חומצה חנקתית) + HNO3 (חומצה חנקתית) + 3H2O מאפייני

חמצון (מים):

2HNO2 (חומצה חנקנית) + 2HI = 2NO (חמצן תחמוצת כגז) + I2 (יוד) + 2H2O (מים)

הכנה של חומצת חנקן

ניתן להשיג חומר זה במספר דרכים: 1. על ידי תחמוצת חנקן המומס

(III) במים:

N2O3 (תחמוצת חנקן) + H2O (מים) = 2HNO3 (חנקןחומצה)

2. הפירוק של תחמוצת חנקן (IV) במים:
2NO3 (תחמוצת חנקן) + H2O (מים) = HNO3 (חומצה חנקתית) + HNO2 (חומצה חנקנית) חומצה חנקנית

יישום:
- diazotization של ארומטיים עיקריאמינים;
- ייצור של מלחי diazonium;
- בסינתזה של תרכובות אורגניות (לדוגמא, לייצור צבעים אורגניים).השפעת

של חומצה חנקנית ב

גוף חומר זה הוא רעיל, יש השפעת mutagenic מרשימה, כפי שהיא ביסוד סוכן deaminiruyuschim.הניטריט

מה

ניטריט - מלח של חומצה חנקנית שונה.להשפעות של טמפרטורה, הם פחות יציבים מאשר חנקות.נדרש בייצור של צבעים מסוימים.הם משמשים ברפואה.

רכש משמעות מיוחדת לניטריט הנתרן האנושי.חומר זה NaNO2 הנוסחה.הוא משמש כחומר משמר בתעשיית המזון בייצור מוצרים מדגים ובשר.זה אבקה לבנה טהור או מעט צהבהבה.ניטריט הנתרן הוא hygroscopic (למעט ניטריט הנתרן המטוהר), והוא מסיס מאוד בH2O (מים).באוויר הוא מסוגל לחמצן לאט לניטריט הנתרן, יש תכונות התחדשות חזקות.ניטריט

נתרן משמש ב:
- סינתזה כימית: לתרכובות diazo-אמינו כדי לבטל את אזיד הנתרן העודף, כדי לייצר חמצן, תחמוצת נתרן ותחמוצת נתרן, לקליטה של ​​פחמן דו חמצני;
- ייצור מזון (תוסף מזון E250) כנוגד חמצון וסוכן אנטיבקטריאלי;
- בנייה: כתוסף לרדיאטור למבני בטון בייצור מוצרי בנייה ו, בסינתזה של תרכובות אורגניות כמעכב קורוזיה באטמוספרה, בייצור של גומי, פופרס, פתרון תוסף לחומרי נפץ;עיבוד מתכת כדי להסיר את השכבה של פח וזרחני;
- בתמונות: כנוגד חמצון ומגיב;
- בביולוגיה וברפואה: vasodilator, עוויתות, משלשל, סימפונות;כנוגדן להרעלת בעלי חיים או ציאנידים אנושיים.

משמש גם כיום ומלחים אחרים של חומצות חנקן (כגון ניטריט אשלגן).