כל מגוון חומרים קיימים נובע משילוב של סוגים שונים של אטומים.זה קרה כל כך כי סוגים אלה של אטומים - קצת יותר מהיום מאה.אבל הם - הבחורים די הפכפכים, ושילוב עם אחד את השני לא לפי הכללים של קומבינטוריקה, ובהתאם לחוקי הכימיה.ובכל זאת, מספר הסוכנים הוא עצום, הוא גדל.אבל המספר של יסודות כימיים ידועים כמעט לא גדל.כל אחד הוא ייחודי ויש לו "הדיוקן" שלו.והתכונה העיקרית של כל אלמנט - המסה האטומית.יחידת
משקל - מספר קטן מאוד.אף אחד מהסוגים הקיימים של אטומים הוא אידיאלי כמועמד להיות יחידת משקל (אבל הכי קרוב היה מימן קל).כתוצאה מכך, חוקרים החליטו לקחת מספר תשלומים נוחים - אחד-עשרה של המסה המוחלטת של אלמנט כגון פחמן.התברר, מספר זה בא לידי ביטוי היטב על ידי היחס שבו האטומים של היסודות הם אחד לשני.אז יחידת המסה האטומית הוכרה למספר במידה קטנה מאוד, זה הוא דמות קטנה "עשרה לעשרים ושבע מעלות מינוס."
ברור ששימוש במספר כזה הוא לא נוח.אתה מבין שהחישובים בכל מקום לשאת את תואר עשרים והשבעה מינוס לא מהיד, וכתוצאה מאותה עשויה להיות לא נוח, מסורבל.מה לעשות?להשתמש במכשיר זה כמשקל האטומי של היסוד.מה זה?הכל נעשה פשוט מאוד - לקח מסה מוחלטת אטומית (מספר מאוד לא נוח, כמעט באותה הרמה של שלילי), מחולק לאחד חלקי השנים עשר שלנו המסה של פחמן.אז מה?זה נכון, הרבה מופחת ומתברר שזה מספר מכובד.לדוגמא, שש עשרה החמצן אטום, ארבעה עשר - החנקן.פחמן, באופן הגיוני, היה המוני של שנים עשר.והמשקל האטומי של מימן - אחד, אבל לא בדיוק אחד שמוכיח שלא כל המימן נלקח לחישובים, אם כי המספרים למסה שלו הוא קרובים מאוד.
אז למה המשקל האטומי של כל אלמנט - המספר הוא לא לא-שלם די יפה,?העובדה היא שהאלמנטים, למרות היותו סוגים של אטומים בתוך מין יכולים להרשות לעצמו "גיוון".חלקם לא יציבים, במילים פשוטות, קל מאוד לפרוץ באופן ספונטני.אבל במשך זמן שם, ולכן הם לא יכולים להתעלם ממנו.לעתים קרובות וצורה יציבה של האלמנטים בדרך כלל כולל תת עם מסה אטומית שונה.הם איזוטופים נקראים.כי אמצעי מתורגם שהם לוקחים תא ידוע לכל שולחן תלמיד - כן, ניחשת זה נכון, הטבלה המחזורית.
אבל הוא המסה האטומית של היסוד הופכת את האלמנט?בכלל לא, זה מאופיין על ידי אלמנט של הרבה יותר בסיסי מספר הפרוטונים בגרעין.כאן זה יכול להיות חלקי ומצביע מטען חיובי של הגרעין."השקט" של האלקטרונים האטום ככל הפרוטונים בגרעין, ולכן מכבדים את האטום הוא ניטראלי מבחינה חשמלית.בתשלום של גרעין אטום מסודר ברצף ובטבלה המחזורית, אך משקלם לפעמים לא לציית לחוק זה.לכן, יש מקרים יוצאים מן הכלל-כאשר אטום כבד בטבלת הרצף הוא קודם לכן.ובכן, לזה הוא אך ורק להאשים איזוטופים.טבע "רציתי" שהיה הרבה איזוטופים כבדים לאלמנט מסוים.אבל המשקל האטומי הוא פרופורציונאלי למספר התערוכה של איזוטופים שונים.במילים פשוטה, אם בטבע יותר מ איזוטופים כבדים - משקל אטומי יהיה יותר אם יותר קל - אז קטן יותר.אז זה פרדוקס של מנדלייב.
למעשה, אמר המשקל האטומי של כמה פשוטה.ישנם חוקים עמוקים יותר וחמורים יותר בטבלה המחזורית.אבל הם דורשים מאמר נפרד, אולי נחזור לשקול אותם מאוחר יותר, קורא יקר.
