שן טוחנת וריכוז molal, למרות השמות דומים, הערכים שונים.ההבדל העיקרי הוא שבקביעת חישוב הריכוז molal הוא לא על היקף הפתרון כmolarity של זיהוי, והמשקל של הממס.
סקירה כללית של פתרונות ופתרון אמיתי
מסיסות
נקראת מערכת הומוגנית, הכולל בחברותה מספר המרכיבים שאינם תלויים זה בזה.אחד מהם הוא הממס, והשאר הם חומרים מומסים בזה.הממס נחשב לחומר שהוא הפתרון ביותר.
מסיסות - חומר עם חומרים אחרים כדי ליצור מערכת הומוגנית - פתרונות שבהם היא בצורה של אטומים, יונים, מולקולות או חלקיקים בודדים.ריכוז - הוא מדד למסיסות.
כתוצאה מכך, מסיסות היא היכולת של החומרים מפוזרים באופן אחיד בצורה של חלקיקים יסודיים ברחבי הנפח של הממס.פתרונות אמיתיים
מסווגים כדלקמן:
- לפי סוג הממס - בלתי מימי ומים;
- בצורה של חומרים מומסים - פתרונות גזים, חומצות, בסיסים, מלחים, וכו '.;
- לאינטראקציה עם הלם חשמלי - אלקטרוליטים (חומרי המוליכים חשמל) ולא אלקטרוליטים (חומרים שאינם מסוגלים מוליכות חשמליות);
- להתרכז - לדלל ומרוכז.ריכוז
ואמצעי ריכוז
ביטוי שנקרא תוכן (לפי משקל) של החומר מומס בכמות מסוימת (משקל או נפח) של הממס, או בנפח מסוים של הפתרון הכולל.זה קורה מהסוגים הבאים:
1. הריכוז של עניין (בא לידי ביטוי ב%) - זה אומר על כמה גרם של מומס כלול בפתרון של 100 גרם.
ריכוז 2. טוחנת - הוא מספר השומות גרם לליטר 1 של פתרון.זה מצביע על כמה גרם-מולקולות מכילות 1 ליטר של פתרון של החומר.
3. הריכוז של נורמלי - זה מספר גרם-שווה לכל 1 ליטר של פתרון.מציין כיצד תוכניות רבות גרם שווה של מומס ב 1 ליטר של פתרון.4. ריכוז molal
מציין כיצד יש ממס שומות רבות של מומס לקילו 1.
5. כייל קובע את התוכן (בגרמים) של המומס המומס במ"ל 1 של פתרון.
שן טוחנת וריכוז molal הוא שונה זה מזה.שקלו מאפיינים האישיים שלהם.ריכוז טוחנת
נוסחת
לנחישות שלה:
קורות חיים = (V / V), שבו
v - כמות חומר מומס, mol;
V - נפח כולל, ליטר או M3.דוגמא
, "פתרון 0.1 M H2SO4" מצביעה על כך שהליטר 1 של הפתרון הוא הנוכחות של 0.1 mol (9.8 גר ') של חומצה גופרתית.ריכוז molal
תמיד צריכה לקחת בחשבון שיש לי הריכוזים molal והטוחנים משמעויות שונות לחלוטין.
מהו ריכוז molal של הפתרון?הנוסחה לקביעתו היא:
ס"מ = (מ '/ V), שבו נ'
- כמות החומר מומס, mol;מ '
- מסה של קילוגרם ממס.דוגמא
, הקלטת 0,2 פתרון M NaOH אומרת שק"ג אחד של מים (במקרה זה, זה הממס), פתרון של 0.2 NaOH שומות.נוסחות יותר
הדרושות ל
חישוביהרבה הדרכה, ייתכן שתהיה צורך לריכוז molal חושב.נוסחות, שיכול להיות שימושי לטיפול בבעיות העיקריות הן כדלקמן.
תחת כמות החומר ν מבין מספר מסוים של אטומים, אלקטרונים, מולקולות, יונים או אחרים של החלקיקים שלה.
v = מ '/ M = N / NA = V / VM, שבו:
- מ' - משקל של המתחם, גרם או קילוגרם;
- M - מסה טוחנת, ז (או קילוגרם) / mol;
- N - מספר היחידות מבניות;
- NA - מספר היחידות מבניות בשומת 1 של חומר, מספר אבוגדרו: 6.02.1,023 שומה-1;
- V - נפח כולל, L או M3;
- VM - טוחנת נפח, L / mol או M3 / mol.
האחרון מחושב על ידי הנוסחא:
אני ילד = RT / P, שבו
- R - קבוע, 8.314 J / (mol K.);
- T - טמפרטורת גז, K;
- P - לחץ הגז, אבא.דוגמאות
של משימות על טוחנת וmolality.המשימה №1
לקבוע את הריכוז טוחנת של פתרון אשלגן הידרוקסיד ב500 מיליליטר.פתרון KOH המשקל הוא 20 גרם.מסה טוחנת הגדרת
של אשלגן היא:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
מצפה להרבה הכיל פתרון אשלגן הידרוקסידי:
ν (KOH) = מ '/ 20/56 = M = 0,36 mol.
לקחת בחשבון שהנפח של פתרון חייב לבוא לידי ביטוי בליטרים: = 500 מיליליטר
500/1000 = 0.5 ליטר.
קבע את הריכוז טוחנת של אשלגן:
קורות חיים (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / ליטר.משימת
№2
מה גופרית תחמוצת (IV) בתנאים רגילים (לדוגמא, כאשר P = 101325 אבא, וT = 273 K) צריך לקחת כדי להכין פתרון של חומצה גופריתית בריכוז של 2.5 mol /ליטר נפח של 5 ליטר?הגדרת
לקבוע כמה חומצה גופריתית הכלולה בפתרון: ν
(H2SO3) = קורות חיים (H2SO3) ∙ V (פתרון) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.יש משוואת
להשיג חומצה גופריתית הצורה הבאה:
SO2 + H2O = H2SO3
לפי זה: = (SO2) ν ν
(H2SO3);ν
(SO2) = 12.5 mol.
בהתחשב בכך ש, בתנאים רגילים, שומה 1 של גז יש נפח של 22.4 ליטר, לספור את כמות תחמוצות גופרית:
V = (SO2) ν (SO2) ∙ 22,4 = 12.5 ∙ 22,4 = 280ליטר.משימת
№3
לקבוע את הריכוז טוחנת של NaOH בפתרון כאשר הוא חלק מסה שווה 25.5%, וצפיפות של 1.25 גר '/ מיליליטר.הגדרת
התקבל כמדגם פתרון נפח של 1 ליטר ולקבוע המסה שלו: דקות
(פתרון) = V (פתרון) ∙ p (פתרון) = 1000 = ∙ 1,25 1,250 גרם.
מצפה להרבה במדגם של אלקלי לפי משקל: דקות
(NaOH) = (w ∙ מ '(פתרון)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 גרם.מסה טוחנת
של נתרן הידרוקסידי היא:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
מצפה הרבה נתרן הידרוקסידי הכלול במדגם:
נ (NaOH) = מ '/ 319/40 = M = 8 mol.
קבע את הריכוז טוחנת של אלקלי: = V / V = 8/1 = 8 mol / ליטר
קורות חיים (NaOH).
הבעיה №4
במים (100 גר ') פורקה 10 גרם של מלח NaCl.הגדר את הריכוז של הפתרון (molality).מסה טוחנת הגדרת
של NaCl היא:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
מספר NaCl, כלול בפתרון: ν
(NaCl) = מ '/ 10/58 = M = 0,17 שומה.
במקרה זה, הממס הוא מים:
מים = 100/1000 = 0.1 קילו H2O 100 גרם בפתרון.ריכוז molal
של הפתרון שווה ל:
ס"מ (NaCl) = V (NaCl) / מ '(מים) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / קילוגרם.
הבעיה №5
לקבוע את ריכוז molal של פתרון 15% מNaOH קאוסטית.פתרון קאוסטית 15% קביעת
אומר שפתרון של כל 100 גרם מכיל 15 גרם של NaOH ו -85 גרם של מים.או שהפתרון כל 100 קילו יש NaOH 15 קילו ו -85 קילו של מים.כדי להכין אותו, יש צורך ב -85 גרם (קילו) H2O מומס 15 גרם (קילוגרם) של אלקלי.מסה טוחנת
של נתרן הידרוקסידי היא:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
עכשיו למצוא את הסכום של פתרון נתרן הידרוקסידי:
ν = מ '/ 15/40 = M = 0.375 mol.
משקל של ממס (מים) בק"ג:
85 גרם H2O = 85/1000 H2O קילוגרם = 0.085 בפתרון.
אז הוגדר ריכוז molal:
ס"מ = (ν / מ ') = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / קילוגרם.
בהתאם לבעיה הטיפוסית אלה ניתן לפתור, ורוב האחרים על ההגדרה של molality וטוחן.
