הנוסחה של מלח שולחן.

נתרן - נתרן כלורי משמש כתוסף למזון, חומר משמר מזון.כמו כן הוא משמש בתעשייה הכימית, רפואה.הוא משמש כחומר גלם חשוב לייצור של סודה קאוסטית, חומצה הידרוכלורית, נתרן וחומרים אחרים.הנוסחה של מלח שולחן - NaCl.היווצרות

של קשרים יוניים בין נתרן וההרכב כימי

כלור של נתרן כלורי משקפת נוסחה מותנית NaCl, אשר נותן מושג על המספר שווה של האטומים של נתרן וכלור.אבל החומר לא נוצר על ידי מולקולות דו אטומיות, והוא מורכב מגבישים.בעת אינטראקציה עם הלא-מתכת אלקלי מתכת חזקה, כל אלקטרון ערכיות אטום נתרן נותן כלור אלקטרו יותר.יש קטיונים נתרן Na + ושאריות חומצת אניוני של חומצה הידרוכלורית Cl-.מנגד חלקיקים הטעונים נמשכים ליצירת תרכובת עם סריג הגבישי יוני.קטיונים נתרן קטנים הממוקמים בין אניוני הגדול של כלור.מספר החלקיקים החיוביים בהיקף של נתרן כלורי שווה לכמות חומר שלילי הוא ניטראלי בדרך כלל.נוסחה כימית

.מלח שולחן ומלחי

Halite - מבנה מורכב של חומרים יוניים ששמותיהם מתחילים בשם מחצית החומצה.הנוסחה של מלח שולחן - NaCl.גיאולוגים הרכב מינרלים המכונה "Halite", ומשקעים - "מלח".טווח מיושן כימי המשמש לעתים קרובות בייצור - "נתרן כלורי".חומר זה ידוע לבני אדם מאז ימי קדם, כאשר הוא נחשב "זהב לבן".תלמידים מודרניים של בתי ספר ותלמידים בקריאת תגובות משוואות מעורבות סימנים כימיים הנקרא נתרן כלורי ("כלור נתרן").

לבצע חישובים פשוטים באמצעות הנוסחא של חומר:

משקל יחסי מולקולרי של 58.44 (בהאמו).

2) הוא מבחינה מספרית שווה למשקל המולקולרי של המסה טוחנת, אבל יש לו ערך זה גרם יחידה / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) משקל המדגם של מלח 100 גרם מכיל 60.663 גר 'אטומים כלור ו39.337 גרם של נתרן.מאפייני

פיסיים של גבישי מלח

שבירים של Halite - חסרי צבע או לבנים.בטבע, יש גם פיקדונות של מלח, צבועים באפור, צהוב או כחול.לפעמים חומר מינרלים יש גוון אדום, בשל הסוג והכמות של זיהומים.קשיות Halite בסולם מוס היא רק 2-2.5 זכוכית משאירה על פני השטח של הקו.

פרמטרים אחרים פיזיים של נתרן כלורי: ריח

• - נעדר;
• טעם - מלוח;צפיפות
• - 2.165 g / cm3 (20 מעלות צלזיוס);טמפרטורת
• היתוך - 801 מעלות צלזיוס;נקודת רתיחת
• - 1,413 מעלות צלזיוס;מסיסות
• במים - 359 ליטר / g (25 מעלות צלזיוס);

ההכנה של נתרן כלורי במעבדה

ידי מגיב נתרן מתכת עם גז כלור בצינור נוצר חומר לבן - נתרן כלורי NaCl (מלח פורמולה).

כימיה מספקת תובנה הדרכים מקבלים את אותו חיבור השונות.הנה כמה דוגמאות: נטרול

: (. Aq) NaOH + HCl = NaCl + H2O.תגובת חיזור

בין המתכת והחומצה:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.חומצות

על תחמוצת מתכת: Na2O + 2HCl (. aq) = 2NaCl + H2O

תזוזה של תמיסת חומצה חלשה של מלח חזק:

Na2CO3 + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H2O + CO2 (גז).

לשימוש בקנה מידה תעשייתית כל שיטות אלה הם יקרים ומורכבים מדי.ייצור

מלח

אפילו בשחר הציביליזציה, אנשים ידעו שאחרי המלחת בשר ודגים מאוחסן ארוך יותר.שקוף, גבישי Halite צורה הנכונה שמשו בחלק מהמדינות עתיקות במקום כסף, והיו בפרמיה.חיפוש ופיתוח של פיקדונות של Halite מותר לענות על הצרכים הולך וגדל של האוכלוסייה והתעשייה.המקורות החשובים ביותר של מלח טבעי: מרבצי מחצבי Halite

• במדינות שונות;מים
• של הים, האוקיינוסים ואגמים מלוחים;שכבה וקרום של מלח סלעים על חוף המים מלוחים
• ;גבישי Halite
• על הקירות של מכתשים וולקניים;
• מלח ביצות.

בתעשייה יש ארבע דרכים בסיסיות כדי לייצר מלח: שטיפת

• של Halite משכבות תת-קרקעיים, וכתוצאה מכך אידוי של מי מלח;כריית
• במכרות מלח;אידוי
• של מי ים או מלח של אגמים מלוחים (77% לפי משקל של חשבונות שאריות יבשים לנתרן כלורי);
• להשתמש תוצר לוואי של התפלת המים מליחים.

תכונות כימיות של נתרן כלורי

הרכב NaCl - הוא מלח הממוצע יצר עם אלקלי וחומצה מסיסה.נתרן כלורי - אלקטרוליט חזק.המשיכה בין היונים היא כל כך גדולה שזה רק יכול להרוס את הממסים קוטביים מאוד.במי החומר הגבישי היוני מתפרק קטיונים ואניונים (Na +, Cl-) פטורים.הנוכחות שלהם היא בשל המוליכות חשמליות, שבו יש תמיסת מלח.הנוסחה במקרה זה כתוב כמו גם למוצקים - NaCl.אחת תגובות איכותיות לקטיון נתרן - מבער מצהיב.כדי להשיג את התוצאה שאתה צריך לצבור ניסיון בלולאת חוט נטו מלח מוצק קטן ולהוסיף לאמצע הלהבות.מאפיינים של מלח גם הם אניון ספציפי, אשר מורכב בתגובה האיכותית ליון כלוריד.בעת אינטראקציה עם הכסף חנקה בפתרון משקע לבן של כלוריד כסף (צילום).מלח מימן כלורי הוא נעקר מחומצה הידרוכלורית חזקה יותר: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.בתנאים רגילים של נתרן כלורי אינו עובר הידרוליזה.מלח יישומי

נתרן כלוריד מוריד את הנקודה של קרח הנמס, כל כך בחורף בכבישים והמדרכות באמצעות תערובת של מלח וחול.היא סופגת כמות גדולה של זיהומים במהלך ההיתוך לזהם נהרות ונחלים.כביש מלח מאיץ את התהליך שרד מסדרת קורוזיה, נזקי עצים שניטעו בסמוך לכביש.בתעשייה הכימית, נתרן כלורי משמש כחומר גלם לקבוצה גדולה של כימיקלים: חומצה הידרוכלורית

• ;
• נתרן מתכתי;
• גז כלור;
• סודה קאוסטית ותרכובות אחרות.

בנוסף, מלח משמש בייצור של סבון, צבעים.כחומר משמר מזון המשמש בתעשיית שימורים, פטריות כבישה, דגים וירקות.כדי להילחם בהפרעות של בלוטת התריס באוכלוסייה של נוסחת מלח שולחן מועשר על ידי התוספת של תרכובות יוד בטוחות, למשל, KIO3, KI, נאי.תוספים אלה תומכים בייצור של הורמון בלוטת התריס, למנוע זפק אנדמי למחלה.ערך

של נתרן כלורי למלח נתרן פורמולה גוף אדם

, הרכבו רכש חשיבות חיונית לבריאות אדם.יוני נתרן מעורב בהעברת דחפים עצביים.אניוני של כלור דרוש כדי לייצר חומצה הידרוכלורית בקיבה.אבל יותר מדי מלח בתזונה יכול לגרום ללחץ דם גבוה וסיכון מוגבר למחל לב וכלי דם.התרופה לאובדן דם גבוה בחולים מנוהלת עם תמיסת מלח פיזיולוגית.כדי להשיג את זה בליטר אחד של מים מזוקקים פורקה 9 גרם של נתרן כלורי.גוף האדם זקוק לאספקה ​​רציפה של חומר זה במזון.מוצג מלח דרך האיברים ועור הפרשה.התוכן של נתרן כלורי הממוצע בגוף האדם הוא כ -200 גרם ליום אירופים לצרוך כ 2-6 גרם של נתרן כלורי, במדינות חמות הדמות לעיל בקשר עם זיעה גבוהה יותר.