חומצת perchloric (HClO4 נוסחה) - הוא נטול מים חומצת monobasic.מכיל כלור (Cl) במצב החמצון הגבוה ביותר, מסיבה זו היא מחמצן חזק.פיצוץ.
מאפייני perchloric חומצת
1. זה נוזל נדיף ללא צבע, הרבה עשן באוויר, אדי מונומר.לא יציב ומאוד ריאקציוני.לחומצה זו מאופיינת avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (קטיון) + ClO- (אניון) + Cl2O7 (חד תחמוצת כלור)
2. חומר זה הוא מסיס בקלות בממסי כלור וorganofluorine כגון CH2Cl2 (מתילן כלוריד), CHCl3(כלורופורם), ואחרים.זה יכול להיות מעורבב עם מוצגי ממסים אחרים הפחתת נכסים, וטיפול אגרסיבי מדי עלול לגרום לפיצוץ או לשריפה.
3. זה משתלב היטב עם מים (H2O) בכל שיעור.טפסים כמה נוזלים.יש פתרונות מרוכזים של החומצות שומני מרקם מעט.תמיסות מימיות חומצה נוכחית יש יציבות טובה ויכולת חמצון נמוכה.עם מים שאנו שוקלים את צורות חומר אזיאוטרופ שבטמפרטורה של 203 מעלות הוא רתיחה ומכיל 72 אחוזים מHClO4.
4. חומצת perchloric (HClO4 פורמולה) הוא אחד מהחומצות החזקות.מסיבה זו, בסביבת חומצית כמה תרכובות להתנהג כמו בסיסים.
5. תחת לחץ מופחת עם עדין חימום תערובת של חומצת perchloric עם pentoxide זרחן נוצרה נוזל שמנוני, חסר צבע - דו תחמוצת כלור:
2HClO4 (חומצת perchloric) + P4O10 (אנהידריד זרחתית) = Cl2O7 (דו תחמוצת כלור) + H2P4O11 שיטות
1. תמיסות מימיות מקבלים מהחומר בשתי דרכים.הראשון הוא החמצון אלקטרוכימי של כלור או חומצה הידרוכלורית בחומצה הידרוכלורית מרוכזת, והשני - בפירוק הכפול של פרכלורט נתרן או חומצות חזקות אורגניות אשלגן.ניתן להשיג חומצת perchloric 2. נטול מים
בשתי דרכים, מדי.הראשון מורכב במגיב אשלגן פרכלורט (K) או נתרן (Na) עם חומצה גופרתית בצורה מרוכזת, והשני - עובד אולאום עם תמיסה מימית של חומצת perchloric:
KClO4 (תמיסה מימית של חומצת perchloric) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = KHSO4(אשלגן גופרתי) + HClO4 (חומצת perchloric)
יישום חומצת perchloric
- פתרונות מרוכזים נמצאים בשימוש נרחב לperchlorates (מלחים של חומצה זו) בכימיה אנליטית;
- חומצת perchloric משמשת בפירוק של עפרות כזרז ובניתוח של מינרלים;
- אשלגן פרכלורט (פורמולה: KClO4), מלח של חומצה זו, משמש ליצירת חומרי נפץ ופרכלורט מגנזיום (anhydrone, Mg (ClO4) 2) משמש כתבוש.
בטיחות בעבודה חומצת perchloric נטול מים
לא יכולה להיות מאוחסנת והועברה עוד בתנאים רגילים, זה במהירות מושפל ואולי סופו של דבר באופן ספונטני להתפוצץ.חומצת
אחר כלור אורגני: 1. חומצה הידרוכלורית
(פורמולה: HCl) - חומצת monobasic חזקה, קאוסטית, רותח אוויר נוזלי.electroforming יישומית (כבישה, תחריט) בhydrometallurgy, לטיהור של מתכות בtinning או הלחמה, לייצר כלוריד מנגן, אבץ, ברזל ומתכות אחרות.בתעשיית מזון החומר רשום כתוסף מזון E507.
2. חומצת hypochlorous (נוסחה: HClO) - היא חומצת monobasic חלשה מאוד.יכול להתקיים רק בפתרונות.משמש למטרות סניטריות ולהלבנת טקסטיל ועיסה.חומצת
3. chlorous (HClO2) - חומצת monobasic של חוזק בינוני.האם לא יציב בצורה חופשית, בתמיסה מימית לדלל בדרך כלל מושפל במהירות.אנהידריד החומצה עדיין לא ידוע.חומצת
4. כלורי (HClO3) - חומצה חזקה monobasic.אני לא מבין בצורה חופשית, כמו הפסקות בתמיסות מרוכזות.בתמיסות מימיות, יש ריכוז נמוך מ -30 אחוזים.יציב למדי בטמפרטורות נמוכות.
