Nors susipažinusiam su terminu "standartinės entalpijos formavimo" dauguma ketina chemijos pamokas, nors ji naudojama plačiau.Ji yra sunkiai įsivaizduojama bet kokį aktyvumo, kur jis nėra naudojamas Šio reiškinio plotą.
Štai tik keletas iš jų, kuri yra būtina žinoti, kokia yra reakcija šilumos pavyzdys.Šiuo metu automobilių pramonė vystosi fantastinis norma: automobilių skaičius kasmet didėja kelis kartus.Tuo pačiu metu pagrindinis energijos šaltinis jų yra benzinas (alternatyva vystymąsi dar įkūnyta tik keliose prototipai).Norėdami reguliuoti mirksi maitinimo kuro naudojimo specialių priedų, kad sumažintų į detonacijos intensyvumą.Ryškus pavyzdys - monomethylaniline., Gavus apskaičiuojamas šilumos reakcijos, kuri šiuo atveju yra -11-19 kJ / mol.
Kitas taikymo srityje - maisto pramonėje.Be abejo, visiems, kurie atkreipė dėmesį į kalorijų nurodant produkto.Šiuo atveju, kalorijų kiekį ir jų reakcijos šiluma tiesiogiai prijungtas, kaip maisto oksidacijos generuoja šilumą.Koreguojama jų mitybą, remiantis šiais duomenimis, tai yra įmanoma, kad būtų pasiekta žymiai sumažinti kūno masės.Nepaisant to, kad reakcijos šiluma, išmatuota džauliais, tiek ir tarp jų yra tiesioginis ryšys kalorijų: 4 J = 1 kcal.Susijusių su maisto produktų paprastai nurodyta apskaičiuotą sumą (masės).
Leiskite mums dabar kreiptis į teorijos ir suteikti apibrėžimą.Taigi, šiluminis poveikis yra orientacinės už šilumos, atpalaiduojamo arba absorbuojamas sistema, ji teka cheminių procesų.Reikėtų nepamiršti, kad be to, šilumos spinduliuotės gali būti sukurtas.Standartinė entalpija formavimo skaitinis dydis lygus skirtumui tarp energijos lygmenų sistemos skirtumas: pradinį ir likusį.Jei reakcijos šiluma absorbuojama iš supančios erdvės, mes kalbama apie endoterminei procese.Atitinkamai, šiluminės energijos paskirstymo yra būdinga egzoterminės procese.Jie yra gana lengva atskirti: jei visos energijos vertė išleistas reakcijos, yra daugiau nei ji išleista pradžios (pavyzdžiui, šiluminė energija degantis kuras), ši egzotermija.Bet dėl vandens skilimo į vandenilį ir anglies monoksido ir poreikį praleisti daugiau energijos ir šilumos, todėl ji turi absorbciją (endothermy).
Apskaičiuokite reakcijos šiluma yra įmanoma naudojant žinomus formules.Atsižvelgiant į terminio poveikio skaičiavimai yra paskirta raidė Q (arba DH).Į procesų (endo ar EXO) tipą skirtumas, kad q = - DH.Termocheminių lygtys prisiimti į šilumos ir reagentai (tikinčiųjų ir atvirkštinės skaičiavimo) nuoroda.Šių lygtis ypatumas į perkeliant vertę terminio poveikio, ir pačių medžiagų skirtingų dalių galimybę.Atlikti atimant ar pridedant formules save, bet su fiziniu agregatinė būsena.
duoti degimo reakcijų metano, anglies, vandenilio Pavyzdys:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Dabar atimti 2 ir 3 iš 1 (dešinėje pusėje dešiniųjų, kairiųjų - iš kairės).
Kaip rezultatas, gauname:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Jei visos dalys padauginti - 1 (pašalinti neigiamą vertę), gauname:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Kaip galite interpretuoti rezultatus?Šiluminiai poveikiai, atsiradę per metano susidarymą iš anglies ir vandenilio, buvo 76 J moliui produkto dujų.Taip pat iš formulių, kad šiluminė energija bus išleistas, tai yra, mes kalbame apie egzoterminė procesą.Panašūs skaičiavimai gali padėti išvengti tiesioginių laboratorinius eksperimentus, kurie dažnai yra sunku poreikį.
