bromo vandenilio rūgšties (taip pat žinomo kaip bromido) - yra neorganinis junginys iš vandenilio (H) su bromo (Br).Tai bespalvės dujos, kuris sudaro drėgname ore tiršto rūko.
Kas yra gauti vandenilio bromido
Dėl aukšto laipsnio oksidacija bromovodoronoy rūgšties metodai, jis negali būti gaunamas koncentruota sieros rūgštimi veiksmų šarminio metalo bromido.Žemiau reakcija:
2KBr (kalio bromidas) + 2N2SO4 (sieros rūgšties) = K2SO4 (kalio sulfatas) + SO2 (sieros oksido) + BR2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)
1. pramoninę gamybą rūgščių tokiųhidrobromido like yra atliekamas reakcijos, kurioje sudedamieji elementai reaguoti.Pavyzdžiui, mes svarstome medžiaga galima gauti taip:
H2 (vandenilio molekulės) + Br2 (bromo molekulė) = 2HBr (hidrobromido rūgšties)
Ši reakcija įmanoma ne 200 iki 400 laipsnių temperatūros.
2. Taip pat galima gauti vandenilio bromido rūgšties, in vitro keliais būdais.
- hidrolizės arba fosforo tribromido pentabromide:
PBr3 (tribromido) + 3H2O (trys molekulės vandens) = H3PO3 (fosforo rūgštis) + 3HBr (hidrobromido rūgšties, cheminė formulė)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (keturi molekulių vandens)= H3PO4 (fosforo rūgštis) + 5HBr (bromidas)
- mažinti bromo:
3Br2 (trys molekulės bromo) + P (sieros) + 4H2O (vanduo) = (reakcija yra įmanoma esant 100-150 laipsnių temperatūros) H2SO4(sieros rūgštis) + 6HBr (vandenilio bromido)
3Br2 (trys molekulės bromo) + KNO2 (kalio nitritas) + 4H2O (vanduo) = KNO3 (kalio nitratas) + 2HBr (vandenilio bromido)
- per represijų atskiestai.rūgščiai bromidai šarminių metalų:
KBr (kalio bromidas) + H2SO4 (sieros rūgšties) = KHSO4 (kalio vandenilio sulfato) + HBr (išleista kaip dujos)
3. kaip šalutinis produktas vandenilio bromido galima gauti iš organinių junginių bromoproizvodnyh sintezę.
fizinės savybės vandenilio bromido:
1. hidrobromido rūgšties - bespalvės dujos, aštraus kvapo ir nemalonus.Griežtai rūko ore.Jis turi didelį atsparumą temperatūros.
Na ištirpinamas H2O (vanduo) 2. ir etanolio suformuoti elektrolitas.Vandeninis tirpalas HBr suformuoja Azeotrop, apibrėžiamą esant 124 laipsnių temperatūroje.Viename litre vandens ištirpsta maždaug pusę vandenilio bromido litre (0 laipsnių).
3. Per aušinimo vandeninis vandenilio bromido kristalinių hidratų galima paruošti taip: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Grynasis bromido formos kristalai ortorombinio kristalų sistemos, erdvė F grupė mmm.
5. Esant -66,8 laipsnių temperatūroje tampa skystas, ir - 87 ° sukietėja.
cheminės savybės vandenilio bromido:
1. hidrobromido rūgšties sąlyčio su vandeniu formų stipri rūgštis yra divandenilio fosfatas.Ši reakcija yra tokia:
HBr + H2O (vanduo) = Br- (bromas anijonas) + H3O + (hydronium jonų)
2., Ši medžiaga yra atspari aukštai temperatūrai, tačiau ne 1000 laipsnių apie 0,5% visų molekulių skyla:
2HBr (hidrobromido rūgšties) = H2 (vandenilio molekulė) + Br2 (bromo molekulė)
3. Laikoma kontaktas cheminis junginys reaguoja su įvairių metalų ir jų oksidų ir bazių.Pavyzdžiai reakcijų:
2HBr + Mg (magnio) = MgBr2 (magnio bromidas) + H2 (išleista kaip dujos)
2HBr + CaO (kalcio oksidas) = CaBr2 (kalcio bromidas) + H2O (vanduo)
HBr + NaOH (natriohidroksidas) = nábr (natrio bromidas) + H2O (vanduo)
4. bromidas yra taip pat redukuojantis agentas.Ore lėtai oksiduojasi.Dėl šios priežasties, jo vandeniniai tirpalai, laikui bėgant, yra nudažomi ruda.Atsakymas bus toks:
4HBr (hidrobromido rūgšties) + O2 (deguonies molekulė) = 2Br2 (bromo molekulė) + 2H2O (vanduo)
taikymas
bromidas yra naudojama sukurti (sintezė) įvairių organinių bromo išvestines finansines priemones ir dėl bromidai rengimoįvairūs metalai.Ypač svarbu yra sidabro bromido buvo naudojamas kino fotografijos medžiagų gamyba.
Kaip Transportas
į cilindro darbinis tūris 6,8 litro arba 68, esant 24 atmosferų slėgiui.
