bespalvės dujos su aitraus kvapo amoniako NH3 yra ne tik lengvai tirpsta vandenyje su išlaisvinimo šilumos.Veiklioji medžiaga sąveikauja su H2O molekulių forma silpnas šarmu.Sprendimas gavo keletą pavadinimų, vienas iš jų - amoniako vandens.Junginys turi stebinančių savybes, kurios yra į formavimo, sudėtį ir cheminių reakcijų procese.
Švietimas amonio jonų
Formulės amoniakinis vanduo - NH4OH.Medžiagos kompozicija yra pateikti katijonas NH4 +, kuris yra suformuotas nemetalų - azotas ir vandenilis.N atomus amoniako molekulės yra naudojamas kovalentinių polinių obligacijų formavimo tik 3 iš 5 išorinių elektronų, ir viena pora lieka Nereikalaujama.Labai poliarizuotoje vandens molekulių vandenilio protonai H + silpnai jungiasi su deguonimi, vienas iš jų tampa donorą į laisvą elektronų porą azotu (akceptoriaus).
suformuotas amonio jonų vieną teigiamą krūvį ir specialaus tipo silpna kovalentinis obligacijų - donorų akceptoriui.Dėl savo dydžio, ima ir kai kurių kitų funkcijų ji panaši kalio katijonas ir elgiasi kaip šarminio metalo.Neįprastas, kalbant apie cheminio junginio reaguoja su rūgštimis, sudarančiomis druskas, kurių didelis praktinės reikšmės.Pavadinimai, kurie atspindi tikrą pasirengimą ir savybės medžiaga:
- amoniakinis vanduo;
- amonio hidroksidas;
- amonio hidroksidas;
- amonio hidroksidas.
atsargumo priemonės turi būti imtasi, kai dirba su amoniaku ir jos dariniai.Svarbu prisiminti:
- Amoniako vanduo turi nemalonų kvapą.Išbėgančiam dujų dirgina nosies gleivinės paviršių, akies, sukelia kosulį.
- Laikant amoniaką laisvai uždarų buteliukai, ampulės išleistas amoniaką.
- gali aptikti be instrumentų, tik kvapo net nedidelį kiekį dujų tirpale ir oro.
- santykis tarp molekulių ir katijonų tirpale svyruoja skirtingu pH.
- maždaug 7 sumažina nuodingų dujų NH3, vis daugiau mažiau kenksmingas gyviems organizmams katijonų NH4 +
Getting amonio hidroksido koncentracija.Fizinės savybės
Amoniako tirpinimas vandenyje susidaro amoniako vandenį.Formulė medžiagos - NH4OH, bet iš tikrųjų abu jonų
NH4 +, OH-, NH3 ir H2O molekules.Cheminės jonų mainų reakcija tarp amoniako ir vandens, pusiausviruoju būklės.Procesas gali būti atspindėtas plokštės, ant kurių priešingus rodyklės žymi reiškinių yra grįžtamas.
laboratorijoje gauti amoniako vandenį yra atliekamas eksperimentuose su azoto turinčių junginių.Kai maišoma su amoniako vandeniu, kad gautų skaidrų bespalvis skystis.Tuo aukštam slėgiui Dujų didėja tirpumas.Vandens nebesiunčia ištirps jame amoniako esant aukštesnei temperatūrai.Pramon ÷ s poreikiams ir žemės ūkio pramoniniu mastu gauna 25 proc junginys, kai ištirps amoniaką.Antrasis metodas naudoja koksavimo dujų reakcijos su vandeniu.
cheminės savybės amonio hidroksido
Susisiekus du skysčius - amoniakinis vanduo ir vandenilio chlorido rūgštis - yra taikoma debesų baltojo dūmų.Jis susideda iš dalelių, reakcijos produktas - amonio chlorido.Su tokia lakiųjų medžiagos, pavyzdžiui, druskos rūgšties, reakcija vyksta ore.
Žemas šarmų cheminės savybės amonio hidroksido:
- medžiagos grįžtamai disocijuoja vandenyje ir sudaro amonio katijonas ir hidroksido jono.
- Atsižvelgiant į NH4 + jonų buvimas yra bespalvis fenolftaleino virsta purpuras, kaip su šarmu.
- Chemijos neutralizacija rūgšties rezultatus amonio druskų ir vandens formavimas: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
- amoniako vanduo įeina į jonų mainų reakcijai su metalų druskų, kurie atitinka silpna baze, tokiu būdu susidarant vandenyje netirpų hidroksido: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (mėlynas nuosėdos).
Amoniako vanduo: taikymas įvairių ekonomikos sektorių
neįprastos medžiagos plačiai naudojamos buityje, žemės ūkyje, medicinoje ir pramonėje.Techninis amonio hidroksidas naudojamas žemės ūkyje, gamybą natrio karbonato, dažų ir kitiems produktams.Skysto azoto trąšų gamyklos esančios lengvai virškinamas forma.Medžiaga laikoma pigiausias ir efektyviausias įtraukimo laikotarpį visiems augalams sėklų guoliavietės.
nuo amoniako vandens gamybai suvartojama tris kartus mažiau lėšų, nei ant kieto granulių azoto trąšų klausimu.Dėl laikymo ir transportavimo skysčio hermetiškai uždarytoje tankai iš plieno.Kai dažai ir priemones balinimo plaukai tipai privertė naudojant amonio hidroksidas.Kiekvienu įrenginio yra vaistų su amoniaku - 10 procentų sprendimas amoniako.
amonio druskos: savybės ir praktinė reikšmė
Medžiagos, kurios yra parengtos reaguojant amoniaku su rūgštimi, yra naudojami ekonominei veiklai.Druskos skyla kaitinant, ištirpinta vandenyje, yra nukreipiamas hidrolizei.Jie sudaryti cheminių reakcijų su šarmais ir kitų medžiagų.Svarbiausia praktinė reikšmė įsigijo chloridai, nitratai, fosfatai sulfatų ir karbonatai amonio.
Svarbu pastebėti, taisykles ir saugumo priemones, dirbti su medžiagomis, kuris yra sudarytas iš amonio jonas.Kai saugomi pramonės ir žemės ūkio įmonių sandėliuose, ūkiai neturėtų būti šių junginių kalkėmis ir šarmų kontaktas.Jei sandarūs pakuotės, tada pradėkite cheminė reakcija su toksiškų dujų išleidimo.Kiekvienas, kuris turi dirbti su vandens ir amonio druskų, turi žinoti, chemijos pagrindai.Atsižvelgiant į saugumo priemones reikalavimų naudojamų medžiaga neduoda žalos žmonėms ir aplinkai.
