sulfito rūgštis - lakus neorganinė dinatrio rūgštis vidutinio stiprumo.Trapi junginys žinomas tik iš vandeninio tirpalo, kurio koncentracija yra ne daugiau kaip šešių procentų.Be bandymai izoliuoti grynas sulfito rūgštis, jis suyra į sieros dioksido (SO2) ir vandens (H2O).Pavyzdžiui, kai jis yra veikiamas sieros rūgšties (H2SO4) koncentruota forma į natrio sulfito (Na2SO3), o ne sulfito rūgšties išleistas sieros oksidų (SO2).Štai ši reakcija:
Na2SO3 (natrio sulfitas) + H2SO4 (sieros rūgšties) = Na2SO4 (natrio sulfato) + SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo)
sprendimas sulfito rūgšties
laikymo metu turi būti atmestioro prieiga.Priešingu atveju, sulfito rūgštis, lėtai sugeria deguonį (O2), virsta sieros.
2H2SO3 (rūgštis sulfito) + O2 (deguonis) = 2H2SO4 (sieros rūgštis)
Sprendimai sulfito rūgštis turi gana specifinį kvapą (pavyzdžiui, kvapas liko po degančiu degtuku), kurio buvimas gali būti paaiškinamas tuo, kad sieros dioksido (SO2) buvimą, chemiškaijungiasi vanduo.
cheminės savybės Sieros rūgšties
1. sulfito rūgštis (H2SO3 formulė) gali būti naudojamas kaip reduktorius ar oksidatorius.
H2SO3 yra geras reduktorius.Jūs galite naudoti ją be halogenų gauti halogenidai.Pavyzdžiui:
H2SO3 (sulfito rūgštis) + Cl2 (chloro dujos) + H2O (vandens) = H2SO4 (sieros rūgšties) + 2HCl (druskos rūgštimi)
bet kai bendrauja su stipriu sumažinti šią rūgštį bus veikti kaip oksidantas.Pavyzdys yra sulfito rūgšties reakcija su vandenilio sulfido:
H2SO3 (sulfito rūgštis) + 2H2S (vandenilio sulfido) = 3S (sieros) + 3H2O (vanduo)
2. Laikoma Susisiekite cheminis junginys sudaro dviejų rūšių druska - sulfites (viduryje) ir hydrosulfites(rūgštinė).Šios druskos reduktorių, taip pat (H2SO3) sulfito rūgšties.Su savo oksiduotos formos druskų sieros rūgšties.Kai uždegimo sulfitai aktyvūs metalo sulfidai ir sulfatai suformuota.Šis oksidacijos reakcija,null, savarankiškai gijimas.Pavyzdžiui:
4Na2SO3 (natrio sulfito) = Na2S (natrio sulfido) + 3Na2SO4 (natrio sulfatu)
natrio sulfito ir kalio (Na2SO3 ir K2SO3) yra naudojami audinių dažymas tekstilės pramonei, metalų balinimui, taip pat nuotraukomis,Kalcio sulfito (Ca (HSO3-) 2) egzistuoja tik tirpalo, naudojamo perdirbimo medienos medžiagą į specialią sulfitinius masės.Nuo tada ji kad popieriaus.
taikymas sulfito rūgštis
sulfito rūgštis yra naudojama:
- už balinimas vilnos, šilko, medienos masės, popieriaus ir kitų panašių medžiagų neatlaiko balinimo naudojant stipriomis oksiduojančiomis medžiagomis (pvz chloro);
- konservantas ir antiseptinis, pavyzdžiui, kad būtų užkirstas kelias fermentaciją grūdų krakmolo preparato ar užkirsti kelią fermentuojant vyno statinėse;
- už produktų, tokių kaip išsaugoti daržovių ir vaisių konservavimo;
- į skiedrų perdirbti į celiuliozės sulfito, kuris vėliau gautą popierių.Šiuo atveju, yra kalcio sulfito tirpalas (Ca (HSO3-) 2), kuris ištirpsta lignino - speciali medžiaga, kuri jungiasi celiuliozės pluoštų.
sulfito rūgštis: vis
Ši rūgštis gali būti gaunamas ištirpinant sieros dioksidas (SO2) ir vandens (H2O).Jums reikia sieros rūgštimi koncentruota forma (H2SO4), vario (Cu) ir vamzdis.Veiksmų algoritmas:
1. Atsargiai supilkite į mėgintuvėlį koncentruotas sulfito rūgšties, tada įdėti vario gabalas.Šilumos.Toliau reakcija:
Cu (varis) + 2H2SO4 (sieros rūgšties) = CuSO4 (sulfato siera) + SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo)
2. Sieros dioksido srautų turėtų būti nukreiptas į mėgintuvėlį su vandeniu.Kai jis ištirps iš dalies cheminė reakcija su vandeniu, todėl formavimo sulfito rūgšties:
SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo) = H2SO3
Taigi artimųjų sieros dioksido per vandenį, galite gauti sulfito rūgštis.Verta pažymėti, kad šios dujos turi dirgina poveikį kvėpavimo takų membranas, gali sukelti uždegimą ir apetito praradimas.Ilgą laiką įkvėpus jos galimo sąmonės netekimas.Norėdami išspręsti šią problemą reikia dujas labai atsargiai ir dėmesingai.
