amfoterinio oksidai (turintys dvigubą savybes) - daugeliu atvejų, metalo oksidų, turinčių mažą elektroujemno.Priklausomai nuo išorinių sąlygų eksponuoti jokios rūgštinės oksido ar savybes.Tai yra sudaryta iš pereinamųjų metalų oksidų, kurios paprastai būdingos tokios oksidacijos laipsnį: LL, mokymasis visą gyvenimą, LV.
pavyzdžiai amfoterinių oksidų: cinko oksidas (ZnO), chromo oksido LLL (Cr2O3), aliuminio oksidas (Al2O3), alavo oksidas LL (SnO), alavo oksidas lV (SnO2), švino oksidas LL (PbO), švino oksido lV (PbO2), titano oksidas lV (TiO2), mangano oksidas lV (MnO2), geležies oksidas LLL (Fe2O3), berilio oksidas (BEO).
reakcijos būdingos amfoterinių oksidų:
1. Šie oksidai gali reaguoti su stipriomis rūgštimis.Šios formos, šių rūgščių pačiomis druskos.Reakcijos Šio tipo yra iš pagrindinio tipo savybių pasireiškimas.Pavyzdžiui: ZnO (cinko oksidas) + H2SO4 (vandenilio chlorido rūgštis) → ZnSO4 (cinko sulfatas) + H2O (vandens).
2. Kai bendrauja su stiprių šarmų amfoterinių oksidai, hidroksidai eksponuoti rūgštinės savybės.Šis savybių (ty amfoterinių) dualybė pasireiškia dviejų druskų susidarymą.
Į reakcijoje lydalo šarminio druskos pagamintos vidutinį bendrą pavyzdį:
ZnO (cinko oksidas) + 2NaOH (natrio hidroksidas) → Na2ZnO2 (normalus vidutinis druska) + H2O (vanduo).
Al2O3 (aliuminio) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) = 2NaAlO2 + H2O (vanduo).
2AL (OH) 3 (aliuminio hidroksidas) + 3SO3 (sieros oksido) = Al2 (SO4) 3 (aliuminio sulfatas) + 3H2O (vanduo).Tirpalo
amfoterinių oksidai reakciją su šarminio suformuoti sudėtingą druskos, pavyzdžiui: Al2O3 (aliuminio oksidas) + 2NaOH (natrio hidroksidas) + 3H2O (vanduo) + 2NA (Al (OH) 4) (kompleksinis tetragidroksoalyuminat natrio druska).
3. Kiekviena bet amfoterinių oksido metalas turi koordinavimo numerį., Pavyzdžiui, su cinko (Zn) - 4, aliuminio (AL) -, 4 arba 6, skirto chromo (Cr) - 4 (retas), arba 6.
4. amfoterycznym oksido nereaguoja su vandeniu, ir netirpsta jį.
Ką reakcijos įrodyti amfoterinėms metalo?
Santykinai kalbant, Amfoteryczny elementas gali eksponuoti savybes abiejų metalų ir nemetalų.Ši funkcija pateikia tuos A grupių elementų: Be (berilio), Ga (galis), Ge (germanis), Sn (alavas), Pb, Sb (stibis), Bi (bismuto), ir kai kurie kiti, taip pat daugelį elementų B-grupėse - CR (chromo), Mn (manganas), Fe (geležies), Zn (cinko), Cd (kadmis) ir kt.
įrodyti šios cheminės reakcijos Amfoteryczny cheminį cinko elementas (Zn):
1. Zn (OH) 2 (cinko hidroksido) + N2O5 (diazoto pentoksido) = Zn (NO3) 2 (cinko nitrato) + H2O (vanduo).
ZnO (cinko oksidas) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Zn (NO3) 2 (cinko nitrato) + H2O (vanduo).
b) Zn (OH) 2 (cinko hidroksidas) + Na2O (natrio oksidas) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrio) + H2O (vanduo).
ZnO (cinko oksidas) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat natrio) + H2O (vanduo).
Tuo atveju, jei su dvigubos junginio savybes elementas turi šių oksidaciją, jos dvigubos (amfoterinių) savybių labiausiai pastebimai pasirodo tarpinio oksidacijos žingsnio.
Kaip pavyzdys yra chromo (Cr).Šis elementas turi šias oksidacijos laipsnį: 3+ 2+ 6+.Atsižvelgiant į trijų pagrindinių ir rūgštinėmis savybėmis atveju yra išreikšti maždaug vienodai, o CR +2 Pagrindinės savybės vyrauja ir Cr +6 - rūgšties.Tai atsakas tai įrodo:
Cr + 2 → CrO (chromo oksidas 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (chromo oksido 3), Cr (OH) 3 (chromo hidroksidas) → KCrO2 arba chromo sulfatas CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (chromo oksidas 6), H2CrO4 → K2CrO4.
Dauguma amfoterinio oksidai cheminių elementų oksidacijos +3 egzistuoja meta forma.Pavyzdžiui, mes galime pareikšti, aliuminio metahidroksidas (Chemija. Formulė Alo (OH) ir metahidroksidas geležis (cheminė medžiaga. Formulė yra FeO (OH)).
Kaip gauti amfoterinių oksidai?
1. Patogiausias būdas už jų parengimą yra kritulių nuo vandenstirpalas, naudojant amonio hidroksidas, tai yra silpna bazė Pavyzdžiui:.
Al (NO3) 3 (aliuminio nitratas) + 3 (H2OxNH3) (vandeninis amoniako hidratas) = Al (OH) 3 (Amfoteryczny oksido) + 3NH4NO3 (atliekama reakcija bentdvidešimt laipsnių šilumos).
Al (NO3) 3 (aliuminio nitratas) + 3 (H2OxNH3) (vandeninis tirpalas amonio hidroksidas) = Alo (OH) (Amfoteryczny oksidas) + 3NH4NO3 + H2O (atliekama reakcija, esant 80 ° C temperatūroje)
, kai. šioje mainų reakcija tokios rūšies perteklinio šarminio aliuminio hidroksido neišsėda atveju Tai yra dėl to, kad aliuminio netekėtų į anijonu, nes jos dvigubos savybių: Al (OH) 3 (aliuminio hidroksidas) + OH- (perteklius šarmų)= [Al (OH) 4], - (anijonas aliuminio hidroksido)
pavyzdžiai šio tipo reakcijoje:.
Al (NO3) 3 (aliuminio nitratas) + 4NaOH (perteklius natrio hidroksidas) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4),
ZnSO4 (cinko sulfatas) + 4NaOH (perteklius natrio hidroksidas) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
druskos, todėl jos yra suformuota, yra sudėtingos.Jie apima sudėtingus anijonus: (Al (OH) 4), - ir (Zn (OH) 4) 2-.Tai vadinama šios druskos: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat natrio, Na2 (Zn (OH) 4) - natrio tetragidroksotsinkat.Reakcijos produktus iš aliuminio arba cinko oksidų, kurių šarminių firmos vadinami skirtingai: NaAlO2 - natrio dioksoalyuminat ir Na2ZnO2 - natrio dioksotsinkat.
