sieros oksidai (sieros dioksido, sieros dioksido, sieros dioksido) - yra bespalvės dujos su normaliomis sąlygomis aštrus savito kvapo (panašus į apšviestą rungtynes kvapo).Suskystintos pagal slėgį esant kambario temperatūrai.Sieros dioksidas yra tirpus vandenyje, formavimo nestabilią sieros rūgštį.Ji taip pat ištirpsta sieros rūgšties ir etanolio.Tai vienas iš pagrindinių komponentų, kurie sudaro vulkaninės dujos.
Kaip gauti sieros dioksido
Atvykimas SO2 - sieros dioksido - pramoninės metodas sudaro deginimas sieros arba skrudinant sulfidų (daugiausia naudojamas piritas).
4FeS2 (piritas) + 11O2 = 2Fe2O3 (geležies oksidas) + 8SO2 (sieros dioksidas).
laboratorinėmis sąlygomis sieros dioksido, gali būti gaminamas stiprių rūgščių hydrosulfites ir sulfitų veiksmų.Tai duoda Sieros rūgšties karto skyla į vandenį ir sieros dioksidas.Pavyzdžiui:
Na2SO3 (natrio sulfito) + H2SO4 (sieros rūgšties) = Na2SO4 (natrio sulfato) + H2SO3 (sulfito rūgštis).
H2SO3 (sulfito rūgštis) = H2O (vanduo) + SO2 (sieros dioksidas).
trečiasis, gamybos metodas, sieros dioksido yra koncentruota sieros rūgštimi pagal šildymo poveikis mažiau aktyvių metalų.Pavyzdžiui: Cu (vario) + 2H2SO4 (sieros rūgšties) = CuSO4 (vario sulfato pavidalu) + SO2 (sieros dioksidas) + 2H2O (vandens).
cheminės savybės sieros dioksidu
formulę sieros dioksido - SO3.Ši medžiaga priklauso rūgštinės oksidai.
1. sieros dioksidas ištirpsta vandenyje, tokiu būdu susidarant Sieros rūgšties.Esant normalioms sąlygoms, ši reakcija yra grįžtama.
SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo) = H2SO3 (sulfito rūgštis).
2. šarminių sulfitai, sieros dioksidas formų.Pavyzdžiui: 2NaOH (natrio hidroksido) + SO2 (sieros dioksidas) = Na2SO3 (natrio sulfitas) + H2O (vanduo).
3. reaktyvumas sieros dioksido yra pakankamai didelė.Dauguma išreiškė mažinimo savybes sieros dioksido.Tokiais reakcijų sieros oksidacijos didėja laipsnį.Pavyzdžiui: 1), SO2 (sieros dioksidu) + Br2 (bromo) + 2H2O (vandens), = H2SO4 (sieros rūgštis), 2HBr + (vandenilis bromidas);2) 2SO2 (sieros dioksidas) + O2 (deguonis) 2SO3 = (sulfitas);3) 5SO2 (sieros dioksidas) + 2KMnO4 (kalio permanganatas) + 2H2O (vanduo) 2H2SO4 = (sieros rūgštis) + 2MnSO4 (mangano sulfatas) + K2SO4 (kalio sulfatas).
pastaroji reakcija - apie aukštos kokybės atsakas į SO2 ir SO3 pavyzdys.Tai atsitinka balinimo tirpalo violetinė).
4. stiprios sumažinti sieros dioksido buvimo kontekste gali eksponuoti oksidacinio savybes.Pavyzdžiui, siekiant išgauti metalurgijos pramonėje sieros iš išmetamųjų dujų, sieros dioksidas atkūrimas naudojant anglies monoksido (CO),: SO2 (sieros dioksidas) + 2CO (anglies monoksido) = 2CO2 (anglies dioksidas) + S (siera).Taip pat
oksidacinių savybių šios medžiagos yra naudojamas siekiant gauti fosfornovaristoy rūgščių: PH3 (fosfino) + SO2 (sieros dioksidas) = H3PO2 (fosfornovaristaya rūgštis) + S (sieros).
Kur kreiptis sieros dioksido
daugiausia sieros dioksidas naudojamas gaminti sieros rūgšties.Taip pat jis naudojamas kaip konservantas (E-220) nealkoholinių gėrimų (vyno ir kitų gėrimų Vidutinė kaina kategorija) gamybai.Dėl šių dujų nuosavybė nužudyti įvairių mikroorganizmų, jie aprūkyti sandėlių ir daržovių parduotuvė.Be to, sieros dioksidas yra naudojamas balinimo vilnos, šilko, šiaudų (šias medžiagas, kurie negali būti balintais su chloru).Atsižvelgiant į sieros dioksido laboratorijas yra naudojamas kaip tirpiklis, siekiant gauti skirtingus druskas sulfito rūgšties.
fiziologinį poveikį
Sieros dioksidas yra stiprios toksinių savybių.Apsinuodijimo simptomai - kosulys, sloga, užkimimas, kažkoks skonį burnoje, sunkus gerklės.Įkvėpimas sieros dioksido didelės koncentracijos, yra pasunkėjęs rijimas ir užspringti, kalbos sutrikimas, pykinimas ir vėmimas, gali išsivystyti ūmus plaučių edemą.
MPC sieros dioksido:
- į kambarį - 10 mg / m³;
- vidutinė paros maksimali vienkartinis ore - 0,05 mg / m³.
jautrumas sieros dioksido atskirų žmonių, augalai ir gyvūnai yra skirtingos.Pavyzdžiui, viena iš labiausiai atsparios medžių ąžuolo ir beržo, ir mažiausiai - eglės ir pušies.
