mokyklos chemijos kursas yra įvadinis gidas į sudėtingą mokslą.Nuo pat pradžių, studentai bando suprasti, kaip išspręsti dizaino problemą.Tarkime, kad ankstyvosiose stadijose jie turi mažai praktinės naudos, bet jei studentas išmoko, pavyzdžiui, kaip rasti nesureagavusiais medžiagų daug, ji gali gauti reikšmingų pasiekimų.
Apsvarstykite paprastą pavyzdį apie problemą, remiantis iš kurių galite išmokti spręsti sudėtingesnė.Tarkime, kad visiškai sudeginus anglies monoksido (II) jums reikia 11,2 litrų.Kiek gramų CO2 jums pavyko ją gauti?
1. Mes sudaro pagrindą reakcijos lygtį.
CO + O2 = CO2
2. išlyginti deguonies.Yra tam tikros taisyklės, kuri daugeliu atvejų gali jums padėti.Pradžia vieta iš medžiagų koeficientus, atomų skaičius yra nelyginis.Šiuo atveju, į CO molekulės deguonis.Norėdami įdėti ją 2 kartus Kadangi kairysis suformuotas du anglies atomus, o dešinėje - vieną priekyje ir tada įdėti CO2 2. Taigi gauname:
2CO + O2 = 2CO2
Kaip matote, kairėje ir dešinėje pusėse keturiųdeguonies atomas.Anglies pat yra subalansuotos.Taigi, mes suvienodintas teisingai.
3. Toliau jums reikia rasti O2 kiekį.Molekulinis svoris nustatymas studentams per sudėtingos ir sunku prisiminti, todėl mes naudojame kitą metodą.Priminti, kad yra molinis kiekis, kuris yra lygus 22,4 l / mol.Jūs turite rasti kurmių (N) numeris įrašytas į reakcijos: n = v / v M Mūsų atveju, n = 0,5 mol..
4. Dabar parengia dalį.Iš nesureagavusio deguonies kiekis per pusę n (CO2).Tai išplaukia iš to, kad 0,5 mol / mol, x = 1/2.Paprastas santykį iš dviejų verčių padėjo sukurti tinkamą lygtį.Kai tik rasime x = 1, mes galime gauti atsakymą į klausimą, kaip rasti daug klausimu.
5. Tiesa pradėti prisiminti dar vieną formulę: M = M * n.Paskutinis kintamasis rasti, bet ką daryti su M?Molinė masė - Eksperimentiškai nustatyti palyginti su vandenilio.Kad ji yra paskirta laiške M. Dabar mes žinome, kad M (CO 2) = 12 g / mol * 1 mol = "12, kad gavau atsakymą.Kaip matote, nėra nieko sudėtinga.
Ši užduotis yra labai paprasta dėl kitų įvairovė.Tačiau pagrindinis dalykas - suprasti, kaip rasti daug.Įsivaizduokite medžiagos molekulę.Jis jau seniai žinoma, kad mol turi 6 x 10 23 molekules.Tuo pačiu metu į periodinę sistemą, yra elementų, sumontuotų svorio 1 moliui.Kartais būtina apskaičiuoti molinę masę medžiagos.Tarkime, M (H20) = 18 g / mol.Tai yra, viena molekulė iš vandenilio turi M = 1 g / mol.Tačiau vanduo yra du atomus H. Be to, nereikia pamiršti apie deguoniui, kuris suteikia mums papildomų 16 gramų.Apibendrinant, gauname 18 g / mol.
teorinis skaičiavimas masės vėliau bus praktiniam naudojimui.Ypač studentams, kurie tikisi cheminį dirbtuves.Nebijokite šio žodžio, jei mokotės ne pagrindinės mokyklos.Bet jei chemija - Jūsų profilis taikomos, tai geriausia ne paleisti pagrindines sąvokas.Taigi, dabar jūs žinote, kaip rasti daug.Atminkite, kad chemija yra labai svarbu, kad būtų nuosekli ir atidus žmogus, kuris ne tik žino, kai algoritmai, bet ir žino, kaip juos naudoti.
