Azoto remiasi 15 grupė (senas klasifikacija - pagrindinį pogrupį penktosios grupės), 2 laikotarpį yra 7 atominis skaičius periodinėje lentelėje cheminių elementų ir yra atstovaujama N. molinė masė azoto lygus 14 kg / mol,
Azotas taip paprasta medžiaga yra paprastai inertinių dujų Dwuatomowy neturi jokios spalvos, neturi skonio, neturi kvapo.Šios dujos yra dalinai Žemės atmosferą.Molekulinė masė yra azoto 28. Žodis "azoto" yra išversta iš graikų reiškia "miręs."
pobūdžio, dujų molekulės yra sudarytas iš stabilių izotopų, kurioje molinė masė 14 kg / mol azoto (99,635%), ir 15 kg / mol (0,365%).Už žemės atmosferoje ji yra nustatyta, dujinių ūkų į saulės atmosfera, tarpžvaigždinės erdvės kompozicijos, planetose Neptūnas, Uranas, ir taip toliau.Tai į saulės sistemos ketvirtasis po elementų, tokių kaip vandenilis, helis, deguonies sklaidos.Dirbtinai pagaminta radioaktyviųjų izotopų, kurioje molinė masė azoto - nuo 10 kg / mol iki 13 kg / mol, ir nuo 16 kg / mol iki 25 kg / mol.Jie visi susiję su trumpaamžių elementais.Labiausiai stabili izotopų, kuriame molinė masė 13kg azoto / mol, dešimties minučių pusinės.
biologinis vaidmuo šių dujų yra didžiulis, nes jis yra vienas iš pagrindinių elementų, kurie sudaro nukleino rūgštis, baltymų, nukleoproteinų chlorofilas, hemoglobinas ir kitus svarbius medžiagų.Abi stabilios izotopai ir molinė masė azoto 14kg / mol ir 15 kg / mol dalyvauja azoto metabolizmą.Dėl šios priežasties, milžinišką fiksuoto azoto sudėtyje gyvaisiais organizmais "negyvas" organinių ir kietųjų dalelių vandenynų ir jūrų.Ir toliau, kaip skaidymosi ir puvimo procesų organinių azoto turinčių, azoto turinčių organinių telkinių rezultatas yra suformuota, tokia, kaip, nitrato.
azoto iš atmosferos geba surišti ir virsti virškinamas forma, pavyzdžiui, amonio junginių, apie 160 rūšių mikroorganizmų, daugiausia sudarytos iš simbiozę su aukštesniųjų augalų, suteikiant jiems azoto trąšų ir toliau maisto grandinėje gauna žolėdžių organizmuose irplėšrūnų.
laboratorinje azoto yra gaminami amonio nitritu irimą.Rezultatas yra dujų mišinys, kuriame iš amoniako, deguonies ir azoto oksido (I).Jo Gryninimas kelias gautą mišinį per pirmąjį sieros rūgšties tirpalu, o po to geležies sulfato (II), o po to per karšto vario.Kitas būdas jį gauti laboratorijoje yra perduodama per vario oksido (II) amoniako maždaug 700 laipsnių Celsijaus.
Komerciškai paruošti azotas praeinančio oro per raudona-karšto kokso yra suformuota, bet ne grynas produktas, ir vėl mišinys, bet su inertinių dujų ir anglies dioksido, taip vadinamas "oro" arba "generatorius" dujų.Tai yra žaliava cheminės sintezės būdu ir kuro.Be to, iš "generatorius" azoto dujos gali būti atskirti, šis anglies dioksidas absorbcijos yra atliekamas.Antrasis būdas gaminti azoto pramonė - frakcinės distiliacijos būdu iš skysto orą.
Taip pat būdai, pavyzdžiui, membranos ir adsorbcijos dujų atskyrimo.Įmanoma kartos atominės azoto, tai yra daug daugiau nei aktyvus molekulinė, gali, pavyzdžiui, reaguoti įprastomis sąlygomis, fosforo, sieros, arseno, metalo.Azoto junginiai plačiai naudojami pramonėje, nes jie trąšas, sprogmenis, narkotikus, dažai ir pan.Be naftos chemijos pramonei, jie išvalytas linijos, patikrinkite savo darbą spaudimą.Be kasybos kompleksas su jo pagalba sukurti kasyklose sprogioje aplinkoje, sprogus jų siūlės veislę.Elektronikos jie pučiamas mazgą, kuris yra mažiausias nepriimtina oksidacijos deguonies kiekis, esantis ore.
