žodis "valentingumas ir" Lotynų kalba («Valens») reiškia "turintis galią."Pirmą kartą ji minėta pradžioje 15 amžiuje, tačiau jo vertė ("narkotikų" ar "ekstraktas") turėjo nieko bendro su šiuolaikinio aiškinimo.Šio Valence idėjos įkūrėjas yra žinomas anglų chemikas E. Franklandas.Tai 1852 metais paskelbė dokumentą, kuriame buvo interpretacijos visas teorijas ir prielaidas, kurie tuo metu egzistavo.Tai Edwardas Franklandas pristatė "prijungiant maitinimą", kuris tapo Valence doktrinos pagrindas koncepciją, tačiau atsakymas į klausimą: "Kaip rasti Valence?" Tuo metu dar nebuvo suformuluota.
toliau vaidmuo teorijos plėtrą suvaidino Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).1866 FA Kekule jo vadovėlio aktai stereochemines modelis molekulių cheminių medžiagų su anglies atomu, tetraedro konfigūracija brėžinių pavidalu, kuri tapo akivaizdi, kaip nustatyti Valence, pavyzdžiui, anglies.
moderni teorija cheminės jungtys yra kvantinės mechanikos sąvokos, įrodantys, kad kaip sąveikos tarp dviejų atomų rezultatas sudarė bendrą elektronų pora.Su neporinių elektronų su lygiagrečiomis nugaros atomai, atstumti, o su antiparallel galėtų sudaryti bendrą elektronų porą.Cheminė obligacijų suformuota tarp dviejų atomų, kai jos artėja, dalinį sutapimą elektronų debesų.Kaip rezultatas, tarp dviejų šerdžių, kurį atlieka elektros krūvio, kuris yra traukia teigiamo krūvio branduolių, ir formavimo molekulės tankis.Toks sąveikos tarp skirtingų atomų mechanizmo supratimo suformuota iš cheminio klijavimui ir valentinis ryšys teorijos metodo pagrindas.Taigi galų gale, kaip nustatyti valentinės?Būtina, siekiant nustatyti, kad gali susidaryti nuorodomis atomą, skaičių.Priešingu atveju, jūs galite pasakyti, kad jums reikia rasti valentinių elektronų skaičių.
Jei mes naudoti periodinės lentelės, ji yra lengva suprasti, kaip nustatyti elemento valentingumas elektronų į išorinio gaubto atomo numeriu.Jie vadinami Valence.Visi kiekvienoje grupėje (išdėstyti stulpelių) į išorinių kriauklių elementai turi tą patį skaičių elektronų.Pirmosios grupės elementų (H, Li, Na, K, ir tt), turi vieną valentingumo elektronus.Antrasis (BE, Mg, Ca, Sr, ir tt) - du.Trečiasis (B, Al, Ga, ir kiti) - trys.Ketvirtame (C, Si, Ge, ir tt) - keturių valentinių elektronų.Į penktą grupės elemento (N, P, as, ir tt) iki penkių valentinių elektronų.Galima toliau toliau, nes jis yra akivaizdu, kad elektronų išorinis apvalkalas elektronų debesies skaičius bus lygus grupės numerį periodinės lentelės.Tačiau ji pastebėjo pirmuosius tris grupes septynis laikotarpius ir net ir nelyginis eilučių (laikotarpius ir eilutės yra išdėstyti lentelės eilučių).Kadangi ketvirtojo laikotarpio ir ketvirtos grupės (pvz, Ti, Zr, HF, ku) pagal sub-elementais, kurie yra į net eilių yra išorinis apvalkalas iš elektronų skaičius, kitoje nei grupės numerį.
koncepcija "valentingumas" visą šį laiką patyrė reikšmingų pokyčių.Šiuo metu ji yra ne mokslo ar standartizuotas aiškinimas.Todėl gebėjimas atsakyti į klausimą "Kaip nustatyti, valentinės?" Dažniausiai naudojamas dėl metodologinių tikslais.Valentingumas, yra laikomas atomų reaguoti suformuoti molekules su cheminiais ryšiais gebėjimas, vadinamas kovalentinis.Todėl valentingumas, gali būti išreikštas sveikojo skaičiaus.
Pavyzdžiui, kaip nustatyti sieros atomo valentingumas į junginius, pavyzdžiui, vandenilio sulfido arba sieros rūgšties.Molekulė, kur sieros atomas yra prijungtas prie dviejų vandenilio atomų, sieros valentingumas vandenilio yra lygus dviem.Su sieros rūgštimi molekulės jo valentingumas deguonies yra šeši.Ir iš tikrųjų, abiem atvejais valentingumas programinio sutampa su absoliučią vertę oksidacijos sieros atomo šių molekulių.Į H2S molekulės jos oksidacijos būklė yra 2 (nes elektronų tankio formavimas yra perkeliama dėl sieros atomo, vis Elektroujemny).Atsižvelgiant į H2SO4 laipsnį oksiduojant sieros atomo molekulės yra lygus šešių (kaip elektronų tankis yra perkeliama daugiau elektriškai deguonies atomo).
