praktinio ir teorinio chemija, ir ten yra du praktinė reikšmė sąvokų, tokių kaip molekulių (ji dažnai pakeičiamas molekulinės masės sąvoka nėra teisinga) ir molinė masė.Abu šie vertės yra priklausomos nuo paprastos arba kompleksinės medžiagos sudėtį.
Kaip nustatyti molinė masė arba molekulinės?Abu šie fizikiniais kiekiais, yra neįmanoma (arba beveik neįmanoma) rasti tiesioginį matavimą, pavyzdžiui, svėrimo esantį pusiausvyros klausimą.Jie yra skaičiuojamas nuo cheminė formulė junginio ir atominių masės visų elementų.Šios vertybės yra skaitinis dydis lygus, tačiau skiriasi dimensiją.Molekulinė masė yra išreikšta atominių masės vienetų, kurie yra tariamoji vertė ir yra pažymėtas.e m, o taip pat, kaip ir kitas vardas -.. "" daltonų.Vienetai, išreikštas molinė masė g / mol.
molekulinės masės paprastų medžiagų, kurių molekulės susideda iš vieno atomo, lygią jų atominių masių, kurios yra nurodytos periodinės lentelės.Pavyzdžiui, jei norite:
- natrio (Na) - 22,99, taip pat.É. m.;
- Geležis (Fe) - 55.85 a.É. m.;
- sieros (S) - 32064 a.É. m.;
- argonas (Ar) - 39948 a.É. m.;
- kalio (K) - 39102 a.El. m.
Be to, molekulinės masės paprastų medžiagų, kurių molekulės susideda iš kelių atomų cheminio elemento apskaičiuojamas kaip atominės masės iš atomų molekulėje skaičius elemento produkto.Pavyzdžiui, jei norite:
- deguonies (O2) - 16 • 2 = 32 a.É. m.;
- azotas (N2) - 2 • 14 = 28 a.É. m.;
- chloro (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.É. m.;
- ozono (O3) - 16 • 3 = 48 a.El. m.
Apskaičiuokite molekulinė masė Medžiagos, pridedant atominės masės produktą iš atomų skaičius molekulėje, kuri yra dalis kiekvieno elemento.Pavyzdžiui,:
- vandenilio chlorido rūgštis (HCl) - 35 + 2 = 37 a.É. m.;
- anglies monoksido (CO) - 12 + 16 = 28 a.É. m.;
- anglies dioksidas (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.El. m.
Bet kaip rasti molinė masė Medžiagos?
Tai lengva padaryti, nes jis yra vieneto suma tam tikros medžiagos masė, išreikšta apgamai.Tai yra, jei apskaičiuotas molekulinė masė, kiekvienos medžiagos yra dauginama pastoviu vertė yra lygi 1 g / mol, tai bus paversti savo molinę masę.Pavyzdžiui, kaip rasti molinė masė anglies dioksido (CO2)?Ji turėtų būti (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, t.y. MSO2 = 44 g / mol.Dėl paprastų medžiagų, molekulių, kad turi tik vieną atomą elemento, šis rodiklis, išreikštas g / mol skaitinis dydis lygus atomo elemento masė.Pavyzdžiui, sieros MS = 32064 g / mol.Kaip rasti molinę masę paprastos medžiagos, kurių molekulė yra sudaryta iš kelių atomų, galime atsižvelgti į deguonies pavyzdį: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Nebuvo pavyzdžiai konkrečių paprastos arba kompleksinės medžiagos.Bet ar ir kaip rasti molinę masę produkto, kuris susideda iš kelių dalių?Kaip molekulinė, molinė masė multi-komponento mišinį yra priedas, kiekį.Tai produktų molinė masė komponento jo dalį mišinyje suma: M = ΣMi • Xi, tai yra, gali būti apskaičiuota kaip vidutinė molekulinė ir vidutinė molinė masė.
Pavyzdžiui orą, kuris apima maždaug 75,5% azoto, 23.15% deguonies, 1,29% argono, 0.046% anglies dioksido (likusios priemaišos yra pateikta mažesnių sumų, gali būti ignoruojami): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Rasti molinė masė Medžiagos, jei atominių svorių tikslumas nurodyta periodinėje lentelėje, skiriasi?Kai kuriuos ji yra iki dešimtadaliu, kitiems šimtosios, tūkstantąsias į trečią, o, pavyzdžiui, radono - į kiek už TEN tūkstantosios mangano.
Apskaičiuojant molinė masė nėra prasmės atlikti skaičiavimus su didesnio tikslumo nei iki artimiausios dešimtosios, nes jie turi praktinį panaudojimą, kai patys arba reagentai cheminių medžiagų grynumas bus padaryti didelį klaidą.Visi šie skaičiavimai yra apytiksliai.Bet kur chemikai reikalauja daug tikslumo, naudojant tam tikras procedūras, turi būti atitinkamai iš dalies pakeistas: Nustatyti tirpalo titrą, pagamintas kalibravimo etaloniniais mėginiais, ir dar daugiau.
