Gamtoje yra paprastų ir sudėtingų medžiagų.Pagrindinis skirtumas tarp jų - jų sudėtis.Taigi, paprastų medžiagos apima atomus elementais.Jų (paprasta medžiaga) kristalai gali būti susintetinti laboratorijoje, o kartais ir namie.Dažnai, tačiau saugoti gautus kristalai reikia sukurti tam tikras sąlygas.
Yra penkios klasės, kurios yra atskirtos paprastas dalykas: metalais, pusiau apdoroti metalai, nemetalai, intermetalinius junginius ir halogenų (ne natūraliai).Jie gali būti atstovaujama atominės (AR jis) arba molekulinio (O2, O3 H2) dujų.
Pavyzdžiui, imtis paprastą medžiagos deguonies.Tai apima molekules, sudaryti iš dviejų atomų deguonies elementas.Arba, pavyzdžiui, su medžiaga susideda iš geležies kristalai, apimantis tik atomus elementinės geležies.Istoriškai tai vadinama paprastą klausimą dėl titulo elementas, kurio atomai yra jo dalis.Šių junginių struktūra gali būti molekulinė ir ne molekulinė.
Sudėtingos medžiagos apima įvairių rūšių atomų ir gali sudaryti nuo irimo dviejų (ar daugiau) junginio.Pavyzdžiui, vanduo skaldymu generuoja deguonies ir vandenilį.Taigi kiekvienas junginys negali būti išskaidytas į paprastesnes medžiagas.Pavyzdžiui, geležies sulfido suformuotas atomų sieros ir geležies, negali būti suardomas.Šiuo atveju, siekiant įrodyti, kad junginys yra junginys, kompleksiniai heterogeninės atomai, ir apima, taiko principą, atvirkštinio reakcija.Kitaip tariant, naudojant gaunamos, pradedant komponentai geležies sulfidą.
Paprasti medžiagos formos cheminių elementų, kurie egzistuoja laisvoje būsenoje.Šiandien, mokslas žino daugiau nei keturis šimtus rūšių šiuos elementus.
Skirtingai sudėtingų medžiagų tiesiog negali gauti iš kitų paprastų medžiagų.Jie taip pat gali būti išskirstytos į kitų junginių.
vienas cheminis elementas gali sudaryti įvairių tipų paprastų medžiagų.(Pavyzdžiui, triatomic ozono, deguonies ir generuoja Dviatomių deguonies ir anglies gali sudaryti deimantų ir grafito).Šis nekilnojamasis turtas yra vadinamas allotropism.Allotropic modifikacijos skiriasi savo struktūra ir metodas apgyvendinimas molekulių kristalų, arba molekulių patys (atominis) elementų sudėtis.Iš kelių rūšių paprastų medžiagų susidarymo galimybė dėl to, kad atominę struktūrą, kuri nustato cheminio ryšio tipą, taip pat, kaip ir molekulių ir kristalų struktūros ypatumai.
Visi allotropic modifikacijos turi galimybę transformuoti vienas į kitą.Įvairių tipų paprastų medžiagų susidaro viena cheminis elementas gali turėti skirtingas fizines savybes ir skirtingų lygių cheminio aktyvumo.Pavyzdžiui, deguonies rodo mažesnę nei ozono, aktyvumo, ir lydymosi taško Fulerenu, pavyzdžiui, yra mažesnis kaip deimantas.
Esant normalioms sąlygoms, vienuolika elementai paprasta medžiaga sudaro dujos (Ar, XE, RN, N, H, NE, O, F, kr, Cl, jis,), už dviejų skysčių (BR, Hg), irkiti elementai - medžiagos.
Kai temperatūra arti kambarį, penki metalai vartojate skystis arba pusiau skystą būseną.Tai yra dėl to, kad jų lydymosi taškai yra beveik lygus iki kambario temperatūros.Taigi, gyvsidabrio ir rubidžio išlydyti 39 laipsnių, Prancūzija - bent 27, cezio - bent 28, ir galio bent 30 laipsnių.
Reikia pažymėti, kad "cheminio elemento", "atomo" koncepcija, "paprastas medžiaga" nereikėtų painioti.Tokiu būdu, pavyzdžiui, ji turi specifinį atomą, ir specifinis vertė tikrųjų egzistuoja.Iš "cheminio elemento" apibrėžimas paprastai yra abstraktus kolektyvas.Elementų, esančių laisvųjų atomų, arba chemiškai sujungtų forma prigimtis.Tuo pačiu metu iš paprastų medžiagų (užpildo dalelių) ir cheminių elementų (tam tikros rūšies izoliuotų atomų) charakteristikos turi savo charakteristikas.
