keli cheminiai junginiai, sudaryti iš dviejų paprastų elementų - Cr ir O, - priklauso nuo neorganinių junginių klasės - oksidai.Jų bendras pavadinimas - chromo oksido, po skliausteliuose pripažintus romėniškais skaitmenimis nurodyti metalo valentingumas.Kiti pavadinimai ir jų cheminiai mišiniai:
- chromo (II) oksidą - oksido chromo, Cro;
- chromo (III) oksido, - "Chrome" žalumynai, Sesquioxide chromo, Cr2O3;
- chromo (IV) oksidas - chromo oksidas, CrO2;
- chromo (VI) oksido - chromo anhidrido, chromo trioksido, CrO3.
junginys, kuriame shestivalenten metalo ir chromo oksidas yra aukščiausias.Tai kietas bekvapis, išvaizda yra tamsiai raudoni kristalai (jie išplito į orą, nes stiprus higroskopiški).Molinė masė - 99,99 g / mol.Tankis, esant 20 ° C temperatūrai, yra lygus 2,70 g / cc.Lydymosi temperatūra - 197 ° C, virimo temperatūra - 251 ° C0 ° C temperatūroje, tirpi vandenyje 61,7 g / 100 esant 25 ° C - 63 g / 100 ml, esant 100 ° C temperatūroje, - 67,45 g / 100 ml.Oksido taip pat yra ištirpinamas sieros rūgšties (chromo šį mišinį, kuris buvo naudojamas laboratorijoje cheminiam indų plovimui) ir azoto rūgšties, etanolio, etilo eteryje, acto rūgšties, acetono.450 ° C temperatūroje suyra į Cr2O3.
chromo (VI) oksido naudojamas elektrolizės procese (vien chromo), chromato cinkuoto produktų, elektrolitinio dengimo, kaip stiprus oksidatorius (dėl indigo ir isatin gamyba).Didesnis chromo oksido yra naudojamas aptikti alkoholį iškvepiamo oro.Reakcijų pajamos pagal schemą: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Alkoholio buvimas rodo spalvos tirpalo (žalias) kaita.
Chromo (VI) oksidas, taip pat visų šešiavalenčio chromo, kuris yra stiprus nuodų (mirtina dozė - 0,1 g).Dėl savo didelio aktyvumo CrO3 sukelia uždegimas (su sprogimų) organinių medžiagų, kurios liečiasi su jais.Nepaisant mažo lakumo, didesnis chromo oksidas yra pavojingas įkvėpus, nes jis sukelia plaučių vėžį.Dėl sąlyčio su oda (net jei ji yra pašalinama greičiau) sukelia dirginimo, dermatito, egzemos, stimuliuoja vėžio vystymąsi.
oksidas su keturvalentis chromo CrO2 išvaizda yra dėl feromagnetinių geležies tetraedrinėse kristalų pavidalu kietas.Chromo oksido 4 turi molinė masė 83.9949 g / mol, nuo 4,89 g / cc tankis.Medžiaga, lydosi vienu metu skaidančių, po 375 ° C temperatūrojeNetirpsta vandenyje.Jis naudojamas magnetinio įrašymo laikmenos, kaip darbo medžiaga.Su CD-ROM ir DVD-ROM populiarumo naudoti chromo (IV) oksido sumažėjo.Visų pirma, buvo susintetintas 1956 chemiko iš EI DuPont įmonės Norman L. Cox pagal irimą chromo trioksido, esant vandeniui, esant 640 ° C temperatūrai ir 200 MPa slėgiui nuo."DuPont" gaminamas pagal licenciją Japonijoje "Sony" ir BASF Vokietijoje.
chromo oksido Cr2O3 3 yra tvirtas smulkūs kristaliniai medžiaga nuo šviesiai iki tamsiai žalios spalvos.Molinė masė lygi 151,99 g / mol.Tankis - 5.22 g / kub.Tirpimo taškas - 2435 ° C, virimo - 4000 ° CRefrakcijos rodiklis gryna medžiaga - 2551.Šis oksidas yra ne tirpsta vandenyje, alkoholyje, acetone, rūgšties.Nes ji priartėja prie korundo tankio, ji yra įvedamas formulių poliravimo agentus (pvz dantų pasta, IV).Tai yra vienas iš pagrindinių oksidų chromo, kuris yra naudojamas kaip pigmentas.Iki pirmojo slapto technologijų jis buvo gautas 1838 metais kaip skaidrus, hidratuoti formų.Pobūdžio, randamas chromo geležies rūdos FeO • Cr2O3 forma.
oksidas bivalentinė chromo - juodos arba raudonos spalvos su lydymosi temperatūra 1550 ° CTirpsta su skaidymosi.Molinė masė - 67,996 g / mol.Chromo oksido (II) raudoną spalvą yra ne piroforiški, ir tas pats medžiaga yra juodi piroforiški.Milteliai užsidega spontaniškai ore, todėl gali būti laikomi tik pagal vandens sluoksnyje, nes ji nesąveikauja.Juoda chromo oksido gauti savo gryna forma yra labai sunku.Dėl
oksidą su mažesnės valentinės chromo tipiškų pagrindinių savybių ir dėl oksido su aukštesnio valentingumo - rūgštis.
