anglies monoksido molekulė, kuri susideda iš vienas C atomas ir du O atomai (ty oksidacijos anglis, kuri yra lygi 4 laipsnis) yra vadinamas anglies dioksidas (kiti pavadinimai: anglies dioksidą, anglies rūgštis anhidrido, anglies dioksidas).Ši medžiaga yra pagamintas įrašyti, kurio molekulinė formulė CO2.Molinė masė juo yra 44,01 g / mol.Išvaizdos įprastomis sąlygomis, anglies dioksidas yra bespalvės dujos.Tuo mažomis koncentracijomis, ji neturi kvapo esant didesnei koncentracijai tampa aštrių, rūgštų kvapą.
už šios cheminės medžiagos yra trys jungtiniai narės, kurios pasižymi skirtingų vertybių tankis:
- geras (sausas ledas);esant 1 atm.ir iš -78,5 ° C temperatūra, - 1562 kg / m³;
- skystis (anglies dioksidas);esant 56 atm slėgyje.ir iš 20 ° C temperatūroje, temperatūra - 770 kg / m³;
- dujinis;esant 1 atm.ir nuo 0 ° C - 1,977 kg / m³.
lydymosi temperatūra anglies dioksido yra lygus -78 ° C, temperatūra kipeniya- -57 ° C.Medžiaga yra ištirpinama vandenyje:, esant 25 ° C ir 100 kPa slėgiui, vienodo jo tirpumas 1,45 g / l.
anglies dioksidas yra natūralus cheminis junginys, kuriame deguonies atomai molekulei su anglies atomu, sujungtų kovalentinės jungties.A anglies dioksido molekulė yra linijinė ir centrosymmetric.Tiek tarp anglies ir dviejų deguonies atomų, kurie nurodo yra ekvivalentiški (iš tikrųjų yra dvigubai).Molekulė yra simetriškas centre, todėl jis neturi elektros dipolio momentą.
Anglies dioksidas yra vienas iš pirmųjų dujinių cheminių junginių, kurie nustojo būti tapatinama su oru.Be XVII amžiuje, flamandų chemikas Jan Krikštytojo van Helmont pastebėjo, kad kai jis sudegino anglis uždarame inde, gauto pelenų masė yra daug mažesnė nei įprastos anglis.Anglies dioksido savybės buvo tirtos nuodugniau 1750 iki Škotijos gydytojas Joseph Black.
anglies dioksidas standartiniam slėgiui ir temperatūrai atmosferoje yra nuo apie 0,04% kiekiu pagal tūrį.Kaip dalis anglies ciklą, žinomas kaip fotosintezės, anglies dioksidas absorbuojamas augalai, dumblių ir cianobakterijų.Kaip rezultatas, vanduo yra suformuotas ir angliavandenių, bet šis procesas vyksta tik pagal šviesos poveikio.Anglies dioksidas taip pat gamina deginant anglį arba angliavandenilių, fermentacijos skysčio ir oro per iškvėpimą žmonėms ir gyvūnams metu.Be to, išmestas iš ugnikalniai, Hot Springs, geizerių.
žemės atmosferos anglies dioksidas vaidina svarbų vaidmenį (sugeria ir skleidžia spinduliuotę šilumos infraraudonųjų spindulių diapazone).Taip pat yra cheminis junginys yra pagrindinis šaltinis mažinant vandenyne pH: tirpus vandenyje, jis suformuoja silpną anglies rūgštį: CO2 + H2O ↔ H2CO3, negalėjimas visiškai disocijuoja į jonus.
Anglies dioksidas nepalaiko degimo ir kvėpavimą.Įsižiebiantis žibintuvėlis savo atmosfera eina.Gyvūnai ir žmonės ne aukštos CO2 koncentracija kelnes.3% koncentracija ore kvėpavimas tampa dažnesnis, su 10% ateina sąmonės netekimas ir greito mirties, ir 20% turinio sukelia tiesioginę paralyžius.
Anglies dioksidas yra anglies rūgšties anhidridu, todėl pasižymi rūgštinio oksido savybės.Laboratorijoje jis yra gaunamas reaguojant druskos rūgštį su kreida į Kipp aparatai: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.Be pramonės jis gaminamas terminio skilimo kalkakmenio ar kreida (mažiau magnio arba dolomito): CaCO3 → CaO + CO2.Gamybos anglies dioksido, yra žemos temperatūros oro atskyrimo procesui pašalinis į azoto ir deguonies.Šiuo metu mes pagaminti specialius generatoriai gaminti anglies dioksidą iš oro.Tokie generatoriai yra naudojami CO2 tiekimo šiltnamyje, siekiant sudaryti sąlygas, augalams.
Anglies dioksidas yra plačiai naudojamas chemijos pramonėje.Jis yra naudojamas gaminti sodos, dėl organinių rūgščių sintezei, už nealkoholinių gėrimų gamybai.Sausas ledas yra naudojamas kaip šaldymo skysčio, pavyzdžiui, vyno pramonėje.Anglies dioksidas atmosfera yra sukurtas siekiant užkirsti kelią puvimo maistą, tie patys vynuogių po surinkimo ir prieš iš vyno, gamybos pradžios.
gamyba anglies dioksido ir suskystintas anglies dioksido atliekamas užpildyti savo anglies dioksido gesintuvai naudojami gesinti gaisrus.Tačiau, neįmanoma užgesinti asmuo, didelę dalį skystų CO2 išgaruoja srove, o temperatūra sumažėja staigiai (kuris gali sukelti nušalimus) ir CO2 yra paverčiamas sausas ledas.Anglies dioksidas yra dažniausiai gesinti degiuosius skysčius ir elektros laidus.Šis mechanizmas yra sustabdyti deguonies srautas į oro gaisrų.
