už cheminio elemento atominis skaičius 14, įsikūrusi periodinės lentelės IV grupės 3 laikotarpius ir III serija, dviejų oksidų silicio formavimas, sudarytos iš dviejų elementų Si ir O:
- monoksidas, silicio, kurioje SI bivalentinė, cheminisokisda ši formulė gali būti atstovaujami kaip SiO;
- silicio dioksidas - yra didžiausia silicio oksidas, kurioje SI keturvalentis, jo cheminė formulė yra parašyta, kaip SiO2.
silicio (IV) oksido išvaizda yra skaidrūs kristalai.Iš SiO2 tankis yra lygus 2648 g / cm³.Medžiaga, lydosi temperatūrų intervale nuo 1600 iki 1725 ° C temperatūroje, ir virimo temperatūra 2230 ° C temperatūroje
silicio dioksidas SiO2 buvo žinomas dėl savo kietumo ir jėgos nuo seniausių laikų, labiausiai paplitęs gamtoje, kaip smėlio ar kvarco, taip pat ląstelių sienelių titnagdumbliai.Medžiaga turi daug polimorfus, dažniausiai randamas dviejų formų:
- Crystal - natūralų mineralinį Kvarcas ir savo veislių (agatas, kalnų krištolą, Jasper, agatas, titnago);Kvarcas yra kvarcinio smėlio pagrindu, tai yra svarbiausia statybinė medžiaga ir žaliavos silikato pramonei;
- amorfinis atsiranda kaip natūralaus mineralinio opalas, kuris struktūra gali būti apibūdinta pagal formulę SiO2 • nH2O;žemiškas formos amorfinio SiO2 yra Tripolis (Rokas miltai, diatomitine žeme) ir diatomitine žeme;sintetinis amorfinis silicio dioksidas, bevandenis - yra silikagelis, kuris yra pagamintas iš natrio metasilikato.
silicio dioksidas SiO2 yra rūgštinis oksidas.Šis veiksnys lemia chemines savybes.
Fluoras reaguoja su silicio dioksidu: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 suformuoti bespalvis silicio tetrafluoridas dujų ir deguonies, o kitos dujos (halogenai Cl2, BR2, I2) reaguoja mažiau aktyvus.
IV silicio oksidas reaguoja su vandenilio fluorido rūgštyje gaminti fluorsilikato rūgštis: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.Šio objekto yra naudojamas puslaidininkių pramonėje.
Silicio (IV) oksidas, ištirpintas išlydytas arba karšto koncentruota šarmų suformuoti natrio silikato: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
silicio dioksidas, reaguoja su pagrindinių metalų oksidų (pvz, oksidai natrio, kalio, švino (II), arba cinko oksido mišinį, kuris yra naudojamas stiklo gamyboje).Pavyzdžiui, natrio oksido ir SiO2 reakcija, kaip rezultatas, iš kurių gali būti sudaryta: natrio ortosilikato 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, natrio silikato Na2O + SiO2 → Na2SiO3 ir stiklo Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Tokių stiklo komercinę vertę, yra sodos, kalkių-stiklas, borosilikatinio stiklo, švinu stiklo.
silicio dioksidas, esant aukštai temperatūrai, reaguoja su silicio, todėl monoksido dujų: SiO2 + Si → 2SiO ↑.
daugeliu atvejų silicio oksidas SiO2 yra naudojamas elementinio silicio gamybai.Dėl sąveikos su elementinių anglies gautų procesas aukštoje temperatūroje elektriniame krosnyje: SiO2 + 2C → Si + 2CO.Tai gana daug energijos.Tačiau, jo produktas yra naudojamas puslaidininkių technologijos už saulės elementų gamybai (šviesos energija yra paverčiama į elektros energiją).Taip pat grynas Si naudojami pramonėje (į karščiui atsparaus ir rūgščiai atsparūs silicio plieno gamybos).Tokiu būdu gautas elementinio silicio reikalinga gauti gryną silicio dioksidas, kuris yra svarbus daugelyje pramonės šakų.Gamtinis SiO2 kaip smėlis, naudojami tose pramonės šakose, kur ji nėra būtina didelio grynumo.
Įkvėpus dulkių susmulkinta kristalinio SiO2, net labai mažais kiekiais (iki 0,1 mg / m³), su laikui bėgant gali išsivystyti silikozei, bronchitas ar vėžį.Dulkių tampa pavojinga, jei jis patenka į plaučius, nuolat erzina juos, mažinant jų funkciją.Žmonėms į kristalinių dalelių pavidalu silicio neištirpsta per kliniškai svarbius terminus.Šis poveikis gali sukurti profesinių ligų riziką žmonėms, dirbantiems su smėliasvaidžiai įrangos ar produktų, kurių sudėtyje yra kristalinio silicio dioksido milteliai.Bet kokio amžiaus vaikus su astma, alergijos, ir vyresnio amžiaus žmonės gali blogai greičiau tapti.
