Natris yra labiausiai paplitęs pobūdžio ir dažniausiai naudojamas šarminis metalas periodinėje lentelėje užima 11-ąją vietą (įsikūrusi pirmosios grupės, pagrindinis pogrupio 3 periodo).Kai bendrauja su deguonimi formų Na2O2 peroksidu.Ar galime pasakyti, kad tai yra didžiausias natrio oksidas?Žinoma, kad ne, nes ši medžiaga nepriklauso oksidų klasės, ir jo struktūrinė formulė yra parašyta šią formą: Na-O-O-Na.Didesnis skambutis, pavyzdžiui, oksidų, kurioje medžiaga yra elementas, kuris yra susietas su deguonimi, turi didesnį oksidacijos.Natrio turi tik vieną oksidacijos lygus vienam.Todėl šio cheminio elemento į "aukščiausiu oksido" koncepciją, neegzistuoja.
natrio oksidas yra neorganinės medžiagos, jo molekulinė formulė yra Na2O.Molinė masė lygi 61,9789 g / mol.Natrio oksido tankis yra lygus 2,27 g / cc.Išvaizdos, tai yra balta kieta medžiaga nedegi medžiaga, kuri ištirpsta esant 1132 ° C temperatūroje, verdantis esant 1950 ° C temperatūrai, ir tokiu būdu suyra.Kai ištirpinta vandenyje, oksido smarkiai reaguoja su juo, ir gaunamas natrio hidroksido formavimas, kuris turi būti tinkamai vadinamas hidroksidas.Ši reakcija gali būti apibūdinama lygtimi: Na2O + H2O → 2NaOH.Pagrindinis pavojus iš cheminio junginio (Na2O) yra tai, kad smarkiai reaguoja su vandeniu, tokiu būdu susidarant agresyvią šarmu.
natrio oksidas, gali būti paruošti kaitinant metalo virš 180 ° C temperatūroje, aplinkoje su mažai deguonies kiekio: 4NA + O2 → 2Na2O.Šiuo atveju tai yra neįmanoma gauti gryną oksido, kaip reakcijos produktų, turėtų turėti iki 20% peroksido ir tik 80% pageidaujamos produkto.Yra ir kitų būdų gauti Na2O.Pavyzdžiui, kaitinant mišinį, kurio metalinio peroksido viršija: Na2O2 + 2NA → 2Na2O.Be to, oksidas yra gaunamas reaguojant su metalinio natrio hidroksido: NaOH + 2NA → H2 ↑ + 2Na2O, ir kontaktavimą azoto rūgšties druska su šarminiu metalu: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Visi šie reakcijos vyksta su natrio perteklius.Be to, kaitinant šarminio metalo karbonatą į 851 ° C temperatūroje, gali būti gaminami anglies dioksidą, ir metalo oksidas pagal reakcijos lygtį: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natrio oksidas turi ryškų pagrindines savybes.Be to, jis smarkiai reaguoja su vandeniu, ji taip pat aktyviai bendradarbiauja su rūgštimis ir rūgštinėmis oksidai.Reakcijos su druskos rūgšties druskos ir vandens yra suformuota: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Ir reaguojant su bespalviai kristalai susidaro silicio šarmų silikato: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksidas, natrio oksidas, taip pat kitų šarminių metalų - kalio, tiek praktinė vertė neturi.Ši medžiaga yra paprastai naudojamas kaip reagentas, yra svarbus komponentas pramoninės (sodos-kalkių) stiklo ir skysčio, bet ne dalis optinio stiklo.Paprastai, pramoninės stiklas turi savo sudėtyje apie 15% natrio oksidas, silicio dioksidas, 70% (silicio dioksidas) ir 9% kalkių (kalcio oksidą).Karbonatas Na tarnauja kaip srauto sumažinti temperatūra, kuriai esant silicio dioksidas, lydosi.Soda stiklo yra mažesnis lydymosi tašką, nei kalio-kalkių arba kalio ir švino.Tai plačiausiai naudojama lango stiklas ir stiklo taros (butelių ir skardinių) gėrimų, maisto ir kitų prekių gamybai.Stiklo dirbiniai, dažnai pagamintas iš grūdinto sodos-kalkių stiklo.
sodos silikato stiklas, gautus sulydymo būdu žaliavos - karbonatas Na, kalkės, dolomitas, silicio dioksidas (silicio dioksido), aliuminio oksido (molžemio) ir nedidelį skaičių veiksnių (pvz, sulfatas Na, chloridas Na) - lydymo krosnies temperatūraį 1,675 ° C.Žalia ir ruda buteliai, pagamintas iš žaliavos, kurių sudėtyje geležies oksidas.Iš magnio oksido ir natrio oksido suma stiklinėje taroje, už stiklo, kuris yra naudojamas gaminant langus.
