žodis "oksidacija" iš pradžių apima konkrečią sąveiką medžiagos su deguonimi ir susidaro oksidų, nes deguonis istoriškai buvo pripažintas kaip pirmasis oksidatorius.Prisijungdami prie deguonies oksidacijos suprantamas, o pagal restauravimo - iš jo.Taigi terminas "oksidacija - restauravimas" jau seniai veikė chemija.Oksidacijos-redukcijos reakcijomis vėliau atėjo laikyti tokius procesus, dėl kurių elektronų perdavimo iš vieno atomo į kitą, todėl šis terminas turi platesnę prasmę.Pavyzdžiui, kai magnio degimo deguonies: 2 mg + O2 → 2MgO įvyksta perkėlimą elektronų nuo magnio deguonis.
oksidacijos-redukcijos reakcijomis yra būdinga tai, kad jie sąveikauja su reagentais, vadinamų oksidantų ir reduktorių.Cheminės medžiagos, kurių atomai dovanoti elektronus, sumažinti laikomas.Chemikalai, kurie priima elektronus atomus vadinamas oksidantų.Į anksčiau reakcijos, magnio yra redukuojantis agentas pati yra oksiduojama, t.y. paimami elektronas.Deguonis restored - trunka elektroną ir oksidatorius.Kitas pavyzdys: CuO + H 2 → Cu + H2O.Kai vario oksidas kaitinamas vandenilio sraute vario jonų priimti elektronus iš vandenilio.Kaip oksidatorius, jie yra sumažintas iki elementinio vario.Vandenilio atomai donorais elektronus, kaip reduktorius, ir vandenilio yra oksiduojama.
Taigi, oksidacijos ir redukcijos procesai vyksta vienu metu: mažina oksiduojasi ir oksidatoriais yra sumažintas.Oksidacijos-redukcijos reakcijomis yra taip vadinamas tarp abipusės procesai yra neatsiejami.Tai yra, jei yra atomai, kad aukoti elektronus, įsitikinkite, kad tie, kurie vartojate šiuos elektronus.Čia, kaip oksidantas ir reduktoriumi į oksidacijos kinta.Kaip cheminių junginių rezultatas gali būti suformuotas su bet kuriuo iš atomų molekulių tipo.
pagrindinės rūšys oksidacijos-redukcijos reakcijomis:
- Koncentracijos - oksiduojančios ir atkuria atomai yra dalis įvairių cheminių medžiagų, tokių kaip molekulių: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cinko - reduktorius, vandenilio katijonų - antioksidantas).
- intramolekulinis - oksiduojančios ir atkuria atomai yra dalis tos pačios cheminės medžiagos molekulių, tokių kaip: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (nuo kalio chlorato deguonies molekulės - reduktorius, chloro - antioksidantas).
- autoxidation-savarankiškai gijimas arba disproporcionavimo - tas pats cheminis elementas reakcijoje yra redukcijos agentu, ir oksidatorius, pavyzdžiui: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (azoto azoto rūgštyje, yra tiek reduktorių, ir oksidatorius, oksidacijos produktas -yra azoto rūgštis, sumažinimas produktas - azoto monoksido).
- Comproportionation arba reproportsionirovanie - tas pats cheminis elementas esantis molekulės, įvairaus oksidacijos, todėl vieną oksidacijos, pavyzdžiui: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
oksidacijos-redukcijos reakcijomis pateikiami bendrojo forma arba elektroniniu būdu.Jūs galite pamatyti pavyzdį cheminės sąveikos pavyzdys: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Čia, geležies atomas yra oksidatorius, nes tai užima elektroną ir pakeisti oksidacijos narė, iš +3 ne +2: Fe + ³ + E → Fe + ².Jonų sumažinti siera oksiduojasi, ji pasiduoda elektroną ir pakeisti oksidacijos -2 0: s² - E → S °.Metodai elektronų elektronų ar jonų balansą naudojamos apgyvendinimas stechiometriniais koeficientų lygtis.
oksidacijos-redukcijos reakcijomis yra paplitusi ir yra svarbūs, nes jie paremti degimo, puvimo, irimo, kvėpavimo, medžiagų apykaitos, asimiliacijos anglies dioksido procesus augalų, taip pat per kitas biologiniai procesai.Jie taip pat yra naudojami įvairių pramonės šakų metalams ir ne metalų iš jų junginių gamybai.Pavyzdžiui, jie yra pagrįsti, amoniako, sieros ir azoto rūgščių, kai kurių statybinių medžiagų, vaistų ir daugelį kitų svarbių produktų.Jie taip pat naudojami analitinę chemiją, skirta nustatyti įvairius cheminius junginius.
