metanas ir jos homologai yra vadinami riba (sočiųjų) parafininiai angliavandeniliai, ar alkanai.Paskutinės žiūrėtos pavadinimu organinės medžiagos (turėti bendrą cheminę formulę CnH2n + 2, kuris atspindi molekulių, atomų, kurie yra susiję paprasta kovalentinėmis anglies vandenilio obligacijų ar anglis-anglis sodrumas) yra suteikta pagal tarptautinę nomenklatūrą cheminių junginių.Jie turi du pagrindinius šaltinius: žalia nafta ir gamtinės dujos.Savybės homologinio serijos alkanų, kurią su anglies atomų molekulės skaičiaus padidėjimas yra nuolat keisti.
pirmieji keturi nariai homologinės eilės istoriškai vardą.Angliavandeniliai, už jų žymimi Graikijos skaitmenimis baigiasi -lt.Santykinė molekulinė masė, kiekvieno vėlesnio angliavandenilio skiriasi nuo ankstesnių 14 atominėsFizinės savybės alkanai, pavyzdžiui, lydymosi tašką (kietėjimo) ir virimo temperatūros (kondensato), tankio ir lūžio rodiklio padidėjimą didėja, molekulinė masė.Su metano Butanas - dujas, pentano ne pentadecane-skysčio, po to medžiagų.Visi parafinai lengvesni, išskyrus vandenį, ir netirpsta jį.Iki alkanai yra:
- CH4 - metano;
- C2H6 - etanas;
- C3H8 - propanas;
- C4H10 - butanas;
- C5H12 - pentano;
- C6H14 - heksano;
- C7H16 - heptan;
- C8H18 - oktano;
- C9H20 - nonanas;
- C10H22 - dekanas;
- C11H24 - undekan;
- C12H26 - dodecane;
- C13H28 - tridecane;
- C14H30 - tetradecane;
- C15H32 - pentadecane;
- C16H34 - hexadecane;
- C17H36 - heptadekan;
- C18H38 - octadecane;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - eicosane ir pan.
cheminės savybės alkanų turi mažą aktyvumą.Tai yra dėl to, kad santykinis stiprumo nepoline C-C ir žemos, C-H obligacijų, taip pat, kaip ir sočiųjų molekulių.Visi atomai yra sujungti vienas σ-obligacijas, kurios yra sunku sugriauti, nes jų žemas poliarizuojarnumo.Kad juos gali būti įgyvendintas tik esant tam tikroms sąlygoms, su radikalų, kurie yra parafino junginiais, kurių pakeitimo pabaigoje pavadinimai formavimas.Pavyzdžiui, propano - propil (C3H7-), etano - etilo (C2H5-), metano - metil (CH3-) ir taip toliau.
cheminės savybės alkanų kalbame apie šių junginių inercijos.Jie yra ne galintis adityvinėmis reakcijas.Tipinė iš jų yra pakaitų reakcija.Oksidacijos (degimo) iš alkanų, vyksta tik esant aukštesnei temperatūrai.Jie gali būti oksidintas iki alkoholių, aldehidų ir rūgštimis.Kaip rezultatas kreginga aukštesnių alkanų (terminio krekingo angliavandenilių proceso), esant 450 iki 550 ° C temperatūroje, gali sudaryti sotieji angliavandeniliai, su mažesnės molekulinės masės.Su didėjančia temperatūros, šiluminio skilimo yra vadinamas pirolizė.
alkanai Cheminės savybės priklauso ne tik nuo anglies atomų skaičiaus molekulėje, bet taip pat ir struktūrą.Visos normalios parafinai gali būti atskirtos (vienas C atomas gali būti prijungtas su ne daugiau kaip dviem anglies atomais), ir izo-struktūra (C atomas gali būti prijungtas prie kitų keturių C-atomų, šio molekulės turi erdvinę struktūrą).Pavyzdžiui, pentano ir 2,2-dimethylpropane turi tą pačią molekulinę masę ir cheminė formulė C5H12, tačiau cheminės ir fizikinės savybės, jie yra skirtingi: MP 129,7 ° C minuso ir atėmus 16,6 ° C, virimo temperatūra 36,1 ° Cir 9,5 ° C, atitinkamai.Izomerų lengviau patekti į cheminių reakcijų nei angliavandenilių normalios struktūros su tuo pačiu numeriu atomų C.
būdingas cheminių savybių alkanų - pakeitimo reakcijos, kurios apima halogeninimu arba sulfonina.Chloro su parafino reakcija radikalu mechanizmui pagal šilumos arba šviesos poveikio generuojami chlorinti, metano CH3Cl Chlormetanas, dichlormetaną, CH2Cl2 CHCl3 trichlormetanas ir anglies tetrachlorido CCl4.Sulfoninti alkanai ultravioletinėje šviesoje, sulfonilo chloridai yra gaunami: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl.Šios medžiagos yra naudojamos paviršinio aktyvumo gamybai.
