logiška tąsa periodinio teisės yra neorganinių junginių klasifikacija.Kaip elementų patys klasifikavimo, cheminių junginių klasifikacija vizualiai atsispindi periodinėje lentelėje, todėl yra teisėtas tikslas ir moksliškai pagrįsti.
svarbūs klasių neorganinių junginių: druskos, rūgštys, rūgštys, bazės (hidroksidai).
Cheminių medžiagų klasifikavimas labai palengvina mokymosi procesą.Paprasčiausiai apibūdinti atskirų atstovų įvairių klasių savybes, jei žinote tipiškų chemines savybes analizuojamu klasėje.
klasės neorganinių junginių: oksidai
oksidai - Junginiai su oxygenic elementų, kurioje pastarasis yra įstojusių į elemento atomo.Tiesą sakant, visi, išskyrus tris inertinių elementų - argonas, helis, neonas - formos oksidų.
klasės neorganinių junginių: oksidų hidratai
didžioji dauguma oksidai tiesiogiai ar tiesioginis ryšys su vandeniu, vadinamas drėkina oksidai ir hidroksidai.Gidrokisida kompozicija išreikšta bendra formulė E (OH) x, kur E - elementas, kuris suformuoja hidroksido, X - rodo, oksidacijos laipsnis atitinkamose oksidai.
Priklausomai nuo cheminio pobūdžio elementas hidratų, hidroksidai padalintas į pagrindines oksidų (bazinių), amfoterinių oksido hidratai (hidroksidai amfoterinėms), rūgšties oksidai hidratų (rūgšties).Narystės hidroksidas junginių, klasės yra nustatomas pagal paskirties vietos elementą periodinę sistemą, kuri veda prie santykinio stabilumo santykių nario ir oxygenic - iš vienos pusės, ir tarp oxygenic vandeniliško ir - iš kitos pusės.
klasės neorganinių junginių: rūgštis
rūgštys yra cheminiai junginiai, susidedantys iš kelių atomų vandenilio, kuris galėtų perkelti į metalo suformuoti druskų.Atomų grupių, kurie lieka po skaldymu iš molekulių rūgštis vandenilio atomų, vadinamas rūgščių liekanas.
klasės neorganinių junginių: druska
druskos yra laikomi produktais dalinio ar visiško pakeičiamumo iš vandenilio atomų metalo atomų arba OH grupių, remiantis tuo rūgšties liekanomis.Kai kuriais atvejais vandeniliu rūgščių gali būti pakeistas, ne tik metalo, bet taip pat ir kitų grupių atomų, kurie turi teigiamą krūvį (cingą).Priklausomai nuo sudėties ir savybių druska yra suskirstyti į tokius tipus: rūgščioje, pagrindinio, vidutinės ir komplekso.
terpė (normalus) druska suformuota kaip visiškai pakeisti vandenilio atomai metalo rūgšties (katijonas) rezultatas, arba hidroksilo grupėmis prie rūgštinėms likučių priežasčių.Oksidacijos metalo ir rūgšties liekaną atsakingas už laipsnis turėtų žinoti tam, kad būtų galima sudaryti formulę vidutinį druska.Jie yra sujungti kartu tokiomis proporcijomis, kad druska buvo elektriškai neutralus.
rūgščių druskos, gaunamas iš dalies pakeistas iš atomų vandenilio rūgščių metalo.Rūgšties druskos yra suformuota tik polibazinės rūgšties.Iš rūgšties druskų, kurių formulė procesas yra toks, kaip ir vidutinio druskų: Išmatuotas katijoninis įkrova, ir jo rūgšties liekana, ir, kad dalelės yra sujungtos santykiu, kad nėra pažeisti electroneutrality molekulių principą.
pagrindiniai druskos, gaunamas iš dalies pakeisti jų OH grupių bazių ar hidroksidai amfoterinėms į rūgščius likučių.Formulė pagrindiniai druskos susideda iš likučių mnogokislotnyh bazių ar amfoterinio hidroksidų iš dalies prarado hidroksilo grupių, ir rūgščių liekanų.Kaip ir visose ankstesnėse versijose visada turi laikytis elektros neutralumo principą.
