pirmą kartą tokia sąvoka kaip kovalentinis obligacijų chemikai kalbėjo po Gilbert Newton Lewis, kuris aprašytas obligaciją kaip dviejų elektronų socializacijos atidarymo.Naujesnėmis tyrimai aprašyta, ir kovalentinės jungties principą.Žodis kovalentinis gali būti vertinamas atsižvelgiant į chemijos sistemoje kaip atomų gebėjimas formuoti ryšius su kitais atomais.
Štai pavyzdys:
Yra du atomai, turintys nepilnamečių skirtumų elektroujemno (C ir Cl, C ir H).Kaip taisyklė, atomų, elektronų lukštais, kurie yra taip arti, kaip galima elektronų apvalkalo iš inertinių dujų struktūros struktūrą.
Kai šios sąlygos yra iš šių atomų elektronų porą, kuri yra bendra jų branduolių atrakcija.Tada elektronų debesys ne tik uždėtų vienas ant kito, kaip joninės klijavimui.Kovalentinis ryšys suteikia saugų ryšį tarp dviejų atomų, dėl to, kad elektronų tankis perskirstytina ir modifikuoto sistemos energiją, kurią sukelia "atitraukimo" į Tarpnukloninė erdvėje vieną atomas elektronų debesies kitą.Kuo daugiau tarpusavio persidengimas elektronų debesų, ryšys laikomas patvaresni.
Taigi, kovalentinis ryšys - švietimas, kuris kilo per tarpusavio socializacijos dviejų elektronų priklausančių dviejų atomų.
Apskritai, medžiagos, kurių molekulinė grotelių yra suformuotas kovalentine jungtimi.Būdinga molekulinė struktūra yra lydymosi ir virimo žemoje temperatūroje, blogo tirpumo vandenyje ir mažo elektros laidumui.Iš to galima daryti išvadą, kad bent statybinių elementų, tokių kaip germanio, silicio, chloro, vandenilio širdies - kovalentinį ryšį.
savybės yra būdinga šio tipo jungtis:
- soties. Pagal šio objekto paprastai suprantama didžiausią skaičių jungčių, kad jie gali nustatyti konkrečias atomus.Nustatomas pagal bendro skaičiaus orbitalėse skaičiaus atomų, kurie gali būti dalyvaujančios cheminiais ryšiais formavimas.Atomo valentingumas, kita vertus, gali būti nustatomas pagal jau skaičiaus naudojamos šiam tikslui orbitalėse.
- Orientacijos .Visi atomai linkusios suformuoti stipriausią galimą jungtį.Maksimalus stiprumas pasiekiamas nesutapimo erdvinio orientacijos elektronų debesų dviejų atomų atveju, kaip jos persidengia vienas su kitu.Be to, tai yra kovalentine jungtimi, kaip traukos poveikį erdvinio išdėstymo organine medžiaga, kuri yra atsakinga už jų "geometrinės formos" molekulių objekto.
- poliarizuojamumas. Iš šios pozicijos pagrindas yra mintis, kad yra kovalentinis ryšys dviejų tipų:
- Polar ar ne simetriškas.Komunikacijos šios rūšies, gali sudaryti tik atomus skirtingų tipų, t.y.tiems, kurių elektroneigiamumas labai skiriasi, arba tais atvejais, kai bendra elektronų pora asimetriškai padalintas.
- nepoliniame kovalentinis ryšys tarp atomų įvyksta, kurio elektroneigiamumas yra beveik lygus, o elektronų tankio pasiskirstymo vienoda.
Be to, yra tam tikrų kiekybinės charakteristikos kovalentinis obligacijų:
- privalomas energijos .Šis parametras charakterizuoja jungtimi poliškumą požiūriu jo stiprumas.Pagal energijos yra skirtas šilumos, kad buvo reikalinga pertrauka ryšius tarp dviejų atomų kiekį, o taip pat, kaip šilumos kiekį, kad buvo priskirtas jų sandūroje.
- Pagal jungtis ilgis ir molekulinė chemijos reiškia tarp dviejų atomų branduolių linija ilgio.Ši galimybė taip pat apibūdina obligacijos stiprumą.
- dipolio momentas - vertę, kuri apibūdina valentinės obligacijų poliškumą.
