įstatymai, kurie tampantys ilgą laiką esmė liko už žmogaus slėpinį.Klasikinis teorija Interatomic obligacijas buvo pasiūlyta gana vėlai - 1916 m.Nuo tada, mokslininkų idėjos keitėsi.Iš esmės, nieko naujo, nes tada nebuvo atidarytas, ir cheminių obligacijų tipų Dabar kiekvienas moksleivis žino, kad net bando mokytis.Dėl šios žiniomis, kai kurie viduramžių mokslininkai būtų parduoti sielą.
Taigi, pagrindiniai tipai cheminių obligacijos ir daugiau vadinamųjų silpnų sąveikų.Kartais jie yra, tačiau, tampa svarbūs, pavyzdžiui, iš baltymų struktūros formavimas.Pagrindiniai tipai cheminių obligacijos yra kovalentinis ir joninis ir net metalo.
prasideda kovalentinės.Būtent dėl jų Gilbertas Lewisas ir pasiūlė savo pirmąjį klasikinę teoriją chemijos klijavimui.Kas yra šio mokslininko idėja, vis dar aktuali?Kovalentinis ryšys yra suformuotas, nes surišto forma atomų sistemos Pasirodo, mažiau energijos negu atomų vieną.Tai labai svarbu, chemijos.Kiekviena sistema siekiama atsikratyti didžiausio energijos kiekio.Atsižvelgiant į tai kovalentine jungtimi procese, kiekviename iš besijungiančių atomų prisideda prie jungties kūrimą.Taigi, tuo, kad išorinis elektronų lygis yra užpildytas, dalelės, kurių neigiamą krūvį perėjimo "į bendro naudojimo."
tipų cheminių obligacijos yra skirstomi į potipius.Pavyzdžiui, kovalentinė jungtis yra dažnai nepoliarinio - pavyzdžiui, tarp identiškų atomų cheminį elementą.Tokiu būdu susidariusios molekules dujų, tokių kaip azoto, fluoro, vandenilis.Elektroninis pora "bendrosios nuosavybės" yra geometriškai aplink viduryje.Nors sunku pasakyti, nes tyrimai rodo, kad elektronų kelias yra beveik neįmanoma numatyti.
Kitas dalykas - obligacijas tarp atomų įvairių cheminių elementų.Pavyzdžiui, tarp fluoro ir vandenilio atomų bendroji garų erdvės jungties yra arčiau vienas atomas, o būtent - į fluoro.Šis ryšys pavadintas po to, kai Polar.
Tačiau atomai yra ne visada "sąžiningas prisidėti prie pat" indėlio formavimas.Taip pat būna, kad vienas iš atomų teikia tik du elektronai, o antrasis - Orbit už poros, kuri eina į bendro naudojimo.Kaip pavadinti šį ryšį pobūdį?Donorų akceptorinės rūšies komunikacijos.Amonio jonų gali būti geras pavyzdys.Trys vandenilio atomai yra dalyvauja įprastinių polinių kovalentinių jungčių, o likusi laisvų elektronų pora azoto gali būti perkeliamas į bendrą naudoti su kitu vandenilio atomo.Vis dėlto, tai yra laikoma kovalentinis ryšys, nes sritys aukšto tankio elektronų tarp atomų yra.
Kokie kiti tipai cheminių obligacijos egzistuoja?Joninis egzistuoja ryšys tarp dalelių, turinčių skirtingą krūvį.Traukos elementų ryšių jėga priklauso nuo atstumo, kuris atskiria juos, ir orientacija - nepriklausoma.Kai yra tokios nuorodos?Visų pirma, per kristalinių medžiagų - šarmų, karbidų, druskų, nitridai, pagrindinių oksidai.Jei katijonas ir anijonas yra panašaus dydžio, santykiai tampa ypač stabilus.Kai chemikai linkę manyti, šio tipo ryšio kraštutinis atvejis poliarinio kovalentinės.Bet tai ginčytinas klausimas, nes elektronų tankis yra dar nėra visiškai arti neigiamą krūvį katijonas.
metalo obligacijų paprastai yra daug skiriasi nuo kitų rūšių cheminių obligacijas.Nes ji yra ne tik unikalus cheminės, bet taip pat ir fizinių reiškinių rūšies.Tai, kad elektronų dalyvaujančių komunikacijos atomus formavimas.Jų krypties judėjimas paaiškina labai laidžios elektros srovės metalų galimybę.Nes kiekvieną atomo grotelių vietoje prisideda prie jungties.
Kaip tapo iš aprašymo, kas išdėstyta, cheminių obligacijų tipų išsiskiria būtent jų susidarymo principo aišku.
