Šarminiai metalai - Prancūzija, cezio, Rubidžio, kalio, natrio, ličio - taip pavadintas dėl to, kad šarmu forma reaguojant su vandeniu.Dėl didelio sugebėjimo reaguoti į šiuos elementus reikėtų laikyti pagal mineralinio aliejaus arba žibalo sluoksnyje.Labiausiai aktyvūs visų šių medžiagų yra laikoma Prancūzija (turi radioaktyvumą).
Šarminiai metalai - medžiagos minkštos, sidabriškai spalva.Šviežiai nupjauta jų paviršius turi būdingą blizgesį.Šarminiai metalai ištirpsta ir virkite žemoje temperatūroje, turi didelį šilumos ir elektros laidumas.Jie taip pat turi mažą tankį.
cheminės savybės šarminių metalų
medžiagos yra stiprūs reduktoriai eksponatas oksidacijos valstybės (tik) vienas junginių.Didėjant atominį svorį šarminių metalų didėja ir atsparumą.Beveik visi junginiai yra tirpus vandenyje, jie yra anijoninis.
vidutinio sunkumo šildymo šarminių metalų užsidega ore.Kartu su druska sudarantis agentas vandenilio hidridų.Degimo produktai yra paprastai peroksidai.
šarminių metalų oksidų yra geltonos kietos medžiagos (oksidai rubidžio ir kalio), balta (oksidai natrio ir ličio) ir apelsinų (cezio oksidas) spalvų.Šie oksidai gali reaguoti su vandeniu, rūgščių, deguonies, rūgšties ir amfoterinių oksidai.Šios pagrindinės charakteristikos yra būdingos juos visus ir turi ryškų charakterį.
peroksidai šarminių metalų - milteliai geltonai baltos spalvos.Jie gali reaguoti su anglies dioksido ir anglies monoksido dujų, rūgštys, nemetalų, vandens.
hidroksidai šarminių metalų yra tirpus vandenyje, baltos medžiagų.Be šių junginių yra parodyta (gana ryškus) pagrindines savybes šarmų.Iš Prancūzijos į Ličio bazių galios ir tirpumas vandenyje didėja.Hidroksidai laikomas pakankamai rimtų elektrolitų.Jie reaguoja su druskų, amfoterinių hidroksidų ir azoto oksidų, individualių ne metalų oksidų, rūgštimi.Išskyrus ličio junginys su visais kitais parodų terminio stabilumo.Apdegimas ličio hidroksido, yra jos skilimas į vandenį ir azoto oksidų.Šie junginiai yra gaunami, naudojant elektrolize vandeninių tirpalų, chlorido nuo medžiagų apykaitos reakcijų skaičiaus.Hidroksidai, taip pat gaunamas reaguojančių komponentų (arba oksidų) ir vandens.
Beveik visos druskos aprašyta metalų (išskyrus tam tikrus ličio druskų) ir vandenyje tirpios labui.Suformuotas silpnų rūgščių, druskų tirpalai, turi reakcija terpė (šarminis) dėl to, hidrolizės, suformuotą druska stiprių rūgščių nėra hidrolizuotas.Valgomoji druska yra akmuo (lentelė) druska, silikatiniai klijai (stikline vandens), kalio nitratas, bertoletova druska, kalio permanganatas, sodos gėrimas sodos pelenai ir kiti.
Visi šarminių metalų junginiai turi galimybę pakeisti liepsnos spalvą.Ji yra naudojama chemine analize.Taigi, liepsnos karminas raudona spalvos ličio jonų violetinė - kalio jonai, geltonai - Natrio, balkšvas Pink - Rubidžio, violetinė raudona - cezio.
Atsižvelgdami į tai, kad visos šarminės ląstelės yra galingiausi reduktoriai, jie gali gauti iš elektrolizės druskos tirpsta.
šarminių metalų
elementų naudojimas yra naudojami įvairiose žmogaus veiklos srityse.Pavyzdžiui, cezio yra naudojamas saulės elementų.Guolio metalas yra naudojamas kaip katalizatoriaus ličio.Natris yra tose išlydžio lempų, branduoliniuose reaktoriuose kaip aušinimo skysčio.Mokslinių tyrimų veikla yra naudojamas rubidžio.
