oksidas arba oksidai žinomas kaip susieti skirtingus elementus su deguonimi.Beveik visi šie elementai sudaro junginius.Chlor, o taip pat kitų halogenų, besiskiriantis tuo, junginiai, teigiamo oksidacijos.Visi chloro oksidai yra labai lakios medžiagos, kuri yra būdinga oksidų halogenais.Keturi žinoma medžiaga, kurios molekulės yra chloro ir deguonies.
- dujiniai junginiai nuo geltonos iki rausvai spalvos su kvapą (primenantis dujų Cl2 kvapo) - Chloras oksidas (I).Cheminė formulė Cl2O.Lydymosi temperatūra minus 116 ° C, virimo temperatūra + 2 ° CEsant normalioms sąlygoms, jo tankis yra lygus 3,22 kg / m³.
- geltona arba apelsino geltonumo dujos savito kvapo - chloro oksido (IV).Cheminė formulė ClO2.Lydymosi temperatūra minus 59 ° C temperatūroje, virimo temperatūrą plius 11 ° C.
- raudonai rudas skystis - chloro oksido (VI).Cheminė formulė Cl2O6.Lydymosi temperatūra plius 3,5 ° C, virimo temperatūrą plius 203 ° C.
- bespalvis, aliejingas skystis - chloro oksido (VII).Cheminė formulė Cl2O7.Lydymosi temperatūra minus 91,5 ° C, virimo temperatūrą plius 80 ° C.
chloro monoksidas oksidacijos būvis yra vienas anhidridas-divandenilio silpnas hipochlorito rūgštis rūgštis (HClO).Gauk jį ant sąveika Peluso gyvsidabrio oksido metodu chloro dujomis vienoje reakcijos lygtis: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ar 2Cl2 + Hgo → Cl2O + HgCl2.Sąlygos šių reakcijų yra skirtingi.Chloro oksidas (I), yra kondensuojamas minus 60 ° C temperatūroje, esant aukštesnei temperatūrai, nes jis suyra staigiai ir koncentruota forma sprogmens.Cl2O vandeninis tirpalas, gautas chloruojant vandens arba šarminių žemių karbonatų šarminių metalų.Oksidas yra labai tirpus vandenyje, formuoti hipochlorito rūgštis rūgštis: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Be to, jis taip pat ištirpinamas anglies tetrachlorido.
chloro monoksidas oksidacijos 4 kitaip žinomas dioksidas.Ši medžiaga buvo ištirpinta vandenyje, sieros rūgšties ir acto rūgšties, acetonitrilo, anglies tetrachlorido, ir kitų organinių tirpiklių, didinant poliškumą kuri padidina jos tirpumą.Laboratorijoje jis yra gaunamas reaguojant kalio chlorato oksalo rūgšties: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Kadangi chloro oksidas (IV), yra lakus medžiaga, jis negali būti saugomi tirpalu.Šiam tikslui, silicio dioksidas, yra naudojamas, ant kurio paviršiaus adsorbuoto formos CLO2 gali būti saugomi ilgą laiką, tuo tarpu negali atsikratyti jos priemaišų teršiančių chlorą, nes jis nėra absorbuojamas silikagelio.Pramonės sąlygos ClO2 pagamintos sumažinti sieros dioksido sieros rūgštis, natrio chlorato buvimą: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Naudojamas kaip Bleach, pavyzdžiui, popieriaus arba celiuliozės ir tt, ir sterilizavimo ir dezinfekavimo įvairių medžiagų.
chloro monoksidas oksidacijos 6 suyra nuo lydymo reakcijos lygtį: Cl2O6 → 2ClO3.Gauk chloro oksido (VI) oksidacinės ozono dioksidas: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Šis oksidas yra pajėgi reaguoti su šarminiais tirpalų ir vandens.Taigi reakcijos disproporcionavimo.Pavyzdžiui, reaguojant su kalio hidroksidu: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, gautas kaip chlorato ir kalio perchlorato rezultatas.
aukštojo oksidai chloro taip pat vadinamas chloro dioksidas arba dihlorogeptaoksid yra stiprus antioksidantas.Tai gali insultas arba sprogti šildant.Vis dėlto, ši medžiaga yra labiau stabili, nei oksidais oksidacijos +1 ir -4.Skaidymo jį į chloro ir deguonies atomų, yra pagreitintas žemesnių oksidų ir temperatūros kilimo buvimą nuo 60 iki 70 ° CChloro oksidas (VII), galintis lėtai šaltame vandenyje tirpaus, yra suformuotas iš perchlorato rūgšties reakcijos: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Gauk dihlorogeptaoksid švelniai šildymas perchlorato rūgšties fosforo pentoksidas: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Taip pat Cl2O7 būti gauti, naudojant, vietoj to, fosforo rūgšties anhidrido oleumu.
skyrius neorganinė chemija, kuris studijuoja halogeninės oksidai, įskaitant oksidų chloro, pastaraisiais metais pradėjo aktyviai plėtoti, kadangi šie junginiai yra imli energijai.Jie sugeba degimo rūmai reaktyvinių variklių suteikti tiesioginę energiją ir chemijos energijos šaltinių jo grąžos norma gali būti koreguojama.Kitas priežastis interesų - tai yra įmanoma, sintetina naujas grupes neorganinių junginių, pavyzdžiui, chloro oksido (VII), yra iš perchloratai įkūrėjas.
