Vandenilio chloridas yra dujos, apie 1,3 karto sunkesnės už orą.Tai, be spalvos, bet su aštriu dūsta ir būdingo kvapo.Esant minus 84C temperatūros, vandenilio chlorido dujų pereina iš skystos būsenos, o sukietėja esant minus 112C.Vandenilio chlorido ištirpinama vandenyje.Vieną litrą H2O yra geba absorbuoti iki 500 ml dujų.Tirpalas yra vadinamas druskos arba jo druskos rūgštimi.Koncentruotą druskos rūgštį, esant 20 ° C temperatūroje, yra būdinga tai, kuo masės pagrindinės medžiagos, lygus 38%.Tirpalas - stiprus monobazinis rūgštis (ore, "rūko", ir atsižvelgiant į drėgmės formos rūgšties miglos buvimą), ji taip pat turi kitus pavadinimus: vandenilio chlorido, ir Ukrainos nomenklatūros - chloridas rūgšties.Cheminė formulė gali būti atstovaujama šią formą: HCl.Molinė masė yra 36,5 g / mol.Koncentruotos druskos rūgšties tankis 20 ° C temperatūroje, yra lygus 1,19 g / cc.Tai yra kenksmingos medžiagos, kuri priklauso antros klasės pavojus.
Į "sausos" forma, vandenilio chlorido negali bendrauti net su aktyvių metalų, bet drėgmės buvimą reakcija yra vykdoma gana energingai.Šis stiprus druskos rūgštis yra pajėgi reaguoti su visais metalų, kurie yra į elektrocheminio serijos vandenilio kairę.Be to, jis sąveikauja su pagrindinių ir amfoterinių oksidai, bazių ir druskų:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Be bendrųjų savybių, būdingų kiekvienai iš stiprios rūgšties, druskos rūgšties mažinant savybes koncentruota forma, reaguoja su įvairiais oksidantų, atpalaiduojančio chlorą.Druskos šios rūgšties yra vadinami chloridai.Beveik visi iš jų yra lengvai tirpi vandenyje ir visiškai disocijuoja į jonus.Šiek tiek tirpsta yra PbCl2 švino chloridas, sidabro chlorido AgCl, gyvsidabrio chloridas Hg2Cl2 (Kalomelio) ir vario chloridas CuC.Vandenilio chloridas gali reaguoti prisijungimo nesočiųjų angliavandenilių, su dvigubą arba trigubą ryšį, kur chlorintų organinių junginių, formavimui.
Be laboratorinio vandenilio chlorido gaunamas, kai veikiami išdžiūti natrio chlorido, sieros rūgšties, koncentruotas.Reakcijos skirtingomis sąlygomis gali įvykti su natrio druskų (rūgštinės arba medium) formavimas:
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
pirmoji reakcija ketina baigti su švelniu šildymo, o antrasis - esant aukštesnei temperatūrai.Todėl, vandenilio chlorido geriausia laboratorijoje gauti pirmąjį metodą, kurio, sieros rūgšties, yra rekomenduojama imtis gavimo rūgšties druskos NaHSO4 normą.Tada, ištirpinant vandenilio chlorido vandenyje yra gaunamas druskos rūgšties.Pramonėje, jis yra gautas deginant vandenilio arba chloro įtakos sausą natrio chlorido (tik antrojo lygtį reakcijos) koncentruotos sieros rūgšties atmosferoje.Taip pat vandenilio chloridas gaunamas kaip sočiųjų organinių junginių chlorinimo pašalinis.Pramonėje, vandenilio chlorido, gaunamas pagal vieną iš minėtų metodų buvo ištirpintas specialaus bokšto, kurioje skystis yra perduodama iš viršaus į apačią, ir kad dujos yra paduodamas iš apačios į viršų, t.y. priešsrovio.
chlorido rūgštis vežami specialiose guminių talpyklų ar konteinerių, taip pat plastiko statinėse su 50 litrų arba stiklinius butelius talpos su 20 litrų talpos.Rūgšties sąveika su metalais yra sprogių vandenilio ir oro mišinių rizikos.Todėl ji turėtų būti visiškai pašalinami kontaktą suformuotą iš vandenilio ir oro, ir taip pat (per antikorozinėmis dangomis) reakcija, susisiekiant su metalais rūgšties.Prieš laivų ir vamzdynų, kur jis yra saugomi arba gabenamų remontu panaikinimo, būtina atlikti azoto valymą, ir stebėti, kad dujų fazės statusą.
Vandenilio chloridas yra plačiai naudojamas pramonės produkcijos ir laboratorijoje.Ji yra naudojama ėsdinimo metalų druskų ir gauti kaip analitinių tyrimų reagento.Druskos rūgštis gaminama techninių GOST 857-95 (tekstu, identiško tarptautinio standarto ISO 905-78), reagentų - pagal GOST 3118-77.Koncentracija techninis produktas, priklauso nuo to, kokybę ir įvairovę, ir gali būti 31,5%, 33% arba 35%, o produktas išvaizda yra geltonos spalvos dėl to, kad iš geležies, chloro ir kitų cheminių medžiagų priemaišų.Reaktyvus rūgštis turi būti bespalvė ir skaidri skystis su masės frakciją iš nuo 35 iki 38%.
