principas, kuris 1811 suformulavo italų chemikas Amadeo Avogadro (1776-1856), suformuluota taip: tokiomis pačiomis temperatūros ir slėgio, lygios apimtys dujų bus pateikti tą patį skaičių molekulių, nepriklausomai nuo jų cheminio pobūdžio ir fizinių savybių.Šis skaičius yra fizinis konstanta yra skaitinis dydis lygus molekulių, atomų, elektronų, jonų arba kitų dalelių, esančių viena moliui numeriu.Vėliau, iš Avogadro hipotezę, patvirtina daugelio eksperimentų, buvo laikoma idealus dujose viena pagrindinių įstatymų, kurie atėjo į mokslo vadinamas Avogadro dėsnis ir jos pasekmės yra visi grindžiama teiginiu, kad bet kokio dujų molinių tapačių sąlygų atveju, užims tą patį garsą,vadinamas molinis.
Sam Amadeo Avogadro prielaidą, kad fizinis konstanta yra labai didelis kiekis, bet daug nepriklausomų metodai, po to, kai mokslininko mirties leidžiama sukurti eksperimentiškai atomų, esančių 12 g, skaičių (yra atominės masės vienetas anglies) arba molinis dujų tūris (bentT = 273.15 K ir p = 101,32 kPa), yra lygus 22.41 litrų.Nuolat yra žymimi NA arba mažiau L. Jis pavadintas po to, kai mokslininkas - Dėl Avogadro konstanta, ir yra lygus jai, maždaug, 6022 • 1023. Tai yra molekulių bet iš 22.41 litrų tūrio dujų numerį, ir tai yra šviesos patsdujos (vandenilis) ir sunkiųjų dujos (anglies dioksidas).Avogadro dėsnis gali būti matematiškai išreikšta: V / N = VM, kur:
- V - dujų kiekis;
- n - medžiagos kiekis, kuris yra iš jos masinio krūminio medžiagos masės santykis;
- VM - proporcingumo konstanta arba molinis tūris.
Amadeo Avogadro priklausė kilmingoje šeimoje gyvenančių šiaurinėje Italijoje.Jis gimė 08.09.1776 Turine.Jo tėvas - Filippo Avogadro - buvo Teisingumo departamento darbuotojas.Pavardė viduramžių Venecijos dialektu reiškia advokatą ar biurokratas, bendrauti su žmonėmis.Pagal esamą tradiciją šių dienų, pozicijos ir profesijų buvo nuosprendžius.Todėl 20 metų, Amadeo Avogadro gavo diplomą ir tapo jurisprudencijos (Bažnyčios) gydytojas.Fizikos ir matematikos, jis pradėjo mokytis savarankiškai po 25 metų.Savo moksliniame darbe jis studijavo elektros reiškinius ir mokslinius tyrimus elektrochemijos srityje.Tačiau, atsižvelgiant į mokslo istorijos Avogadro nuvyko į priėmimo atominė teorija yra labai svarbus papildymas: pristatė mažiausių dalelių dalelių (molekulių), kuris gali būti nepriklausomai koncepciją.Tai buvo svarbu paaiškinti skirtumą tarp paprastų dujų, nesureagavus tūrio santykį, ir Avogadro dėsnis pradėjo turėti didelę svarbą mokslo plėtrai ir yra plačiai naudojamas praktikoje.
Bet tai buvo ne teisė.Kai chemikai Avogadro įstatymas buvo balsuojama per dešimtmečius.Oponentai Italijos fizikos profesorius muša tokius garsius ir pripažintus mokslo institucijų, kaip Bercelijaus, Dalton, Davy.Jų klaidos sukėlė metų ginčams dėl cheminė formulė vandens molekulės, nes buvo manoma, kad ji turėtų būti parašyta ne H2O, arba HO ir H2O2.Tik Avogadro dėsnis padėjo nustatyti iš vandens ir kitų paprastų ir sudėtingų medžiagų molekulių sudėtį.Amadeo Avogadro teigė, kad paprastų elementų molekulės susideda iš dviejų atomų: O2, H2, Cl2, N2.O tai reiškia, kad ryšys tarp vandenilio ir chloro reakcija, kaip rezultatas, iš kurių bus suformuota vandenilio chlorido, galima užrašyti taip: Cl2 + H2 → 2HCl.Vienos molekulės sąveika su viena molekulė Cl2 H2, sudaro dvi molekules HCl.Tūris, kuri bus užimti HCl, turi būti du kartus didesnis kiekviena iš prisijungusios reakcijos komponentų tūris, t.y. jie turi būti lygi bendro tūrio.Tik nuo 1860 buvo aktyviai naudojamas Avogadro įstatymą ir iš jo pasekmes galima nustatyti tikrąsias vertybes atominės svorius kai kurių cheminių elementų.
Vienas iš pagrindinių pasiekė savo bazę išvadomis, buvo lygtis, kuri apibūdina idealios dujų būsena: p • VM = R • T, kur:
- VM - molinis tūris;
- p - dujų slėgis;
- T - absoliutinė temperatūra, K;
- R - universali dujų konstanta.
sumaišytų dujų įstatymą kaip Avogadro teisės pasekmė.Pastoviu masė klausimu atrodo (p • V) / T = n • R = const, ir jo žymėjimo: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 leidžia atlikti mokėjimus, kai juda dujas iš vienos valstybės(pažymėtas 1) į kitą (su indeksu 2).
Avogadro dėsnis lėmė antroji svarbi išvada atveria eksperimentinės nustatymo molekulinės masės medžiagų, kad perėjimas į dujinę būseną ne suyra kelią.M1 = M2 • D1, kai:
- M1 - molinė masė pirmą dujų gavyba;
- M2 - molinė masė antrą dujų gavyba;
- D1 - santykinis tankis pirmojoje dujas, kurios yra sumontuotos ant oro ar vandenilio (vandeniliui: d1 = M1 / 2, orą D1 = M1 / 29, kur 2 ir 29 - yra molinė masė iš vandenilio ir orą, atitinkamai).
