iš silpna angliarūgštė (tai mažai atsparios ir gali egzistuoti tik atskiestą tirpalą) reaguojant su šarmais ir rūgščioje terpėje gauti druskų yra kitaip vadinamas bikarbonatų ir karbonatai, atitinkamai.Reakcijų lygtis gali būti užrašyta taip: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ir H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Pirmasis gaunamas natrio, kalio, o antroji - kalio karbonato.Formulė rūgšties druskos - KHCO3, o vidutinė - K2CO3.Molinė masė kalio karbonato, yra lygus 138,2 g / mol.Iš išvaizdos panaši druskos balti kristaliniai milteliai, kuri yra nedegi, lydosi 891 C, be Pasiekus virimo temperatūrą, druskos suyra.Kalio karbonato higroskopiniai lengvai tirpstančios vandenyje: 100 ml, esant 20 ° C temperatūroje, - 110,5 g, o esant 100 C - 156 g druskos.Tačiau alkoholio ar acetono medžiaga netirpsta.
Tais senais laikais buvo vadinamas kalio, kalio karbonatas, žodis kilęs iš lotynų vardo «Potassa».Kalis yra vienas iš seniausių druskos, kurios buvo žinoma, kad žmonės jau seniai.Europos, iki paskutinio amžiuje, kalio karbonatas buvo vienas iš svarbiausių cheminių medžiagų, kurios turi komercinę vertę.Rusijoje, dėl kalio Petro Didžiojo gamybos 1721, ji buvo įkurta monopoliją.Šiuo metu Rusija, taip pat Armėnijos, Kazachstano, Baltarusijos, Ukrainos, Turkmėnistano, Moldovos, Uzbekistano yra cheminis plitimas Interstate standartas GOST 10690-73.Kalis yra, pagal GOST 12.1.005-88, iš trečios klasės pavojaus medžiagomis, ant gleivinės ar drėgnos odos sukelia dirginimą.
Sumaišytas su vandeniu, kalio karbonato, tada jis yra ištirpinamas daug šilumos, t.y. K2CO3 hidrolizės reakcija yra egzoterminė, ir pagal veikiant vandeniui, yra naujų medžiagų susidarymas.Iš dibazinio anglies rūgšties druska hidrolizuotas palaipsniui.Pirmiausia susidaro rūgšties druskos: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Tada laisvai teka antrasis etapas plėtra jau rūgštus sūrus vanduo: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Kadangi kalio karbonato hidrolizės, taip pat kitų silpnųjų rūgščių druskų gautų su hidroksilo jonais formavimo OH-, jų vandeninių tirpalų pH yra visuomet yra didesnis nei 7, ir terpė yra šarminis.
kalio 17 amžiuje Rusijoje buvo gautas išplovimo medžio pelenais.Mediniai loveliai parengė šarminį tirpalą purškiant karšto vandens pelenus.Šis tirpalas supilamas į plytų židinys su deginant malkas.Kalio karbonatas cukruotos labai tankus sluoksnis ant židinio dugno, su laužtuvu kalio kasamas ir padėjo barelių, užsikimšimo juos sandariai.Jis reikalingas tam tikrų įgūdžių, kad tirpalas buvo išgarinamas, gaisro nebuvo Siūlyti.Taigi laivas "polivachey" pradėjo mokyti savo paauglių, ir tik kelis metus įsigijo tam tikrus darbinius įgūdžius ir tapti savo amatu meistras.Pavyzdžiui: ugnis, visada susidaro baltos uosio, didžiąją dalį jos - tai kalio.Šiandien aš supratau kitą gamybos procesą - gauti per kalio hidroksido perdavimas anglies dioksido elektrolizės: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Rezultatas kalio karbonato ir vandens.
Kalio karbonatas naudojamas muilo ir stiklo gamybai.Laboratorijoje, ji yra naudojama kaip švelnus desikantu tais atvejais, kai kiti agentų, tokių kaip kalcio chlorido arba magnio sulfato, yra neleidžiamas.Tai nėra tinkamas džiovinimo rūgštinės junginius, bet gali būti naudojami organinių produktų, kurių sudėtyje yra nedidelis kiekis rūgšties priemaišų džiovinimo.Kalio karbonato yra naudojamas gesinti gaisrai, B, nes jis susijęs su cheminių, miltelius, ir gali slopinti ir užgesinti degimo procesas.Ji turi didesnį gesinimo efektyvumą nei druskų, tokių kaip natrio karbonato, natrio sulfato, natrio fluoridas, arba natrio hidrokarbonato.Jo inhibitorinis efektyvumas degimo procesų taip pat yra didesnis, negu natrio karbonato, natrio sulfato, aliuminio oksido ir kalcio karbonato.Stiklas pramonės K2CO3 naudojamo laboratorija (ugniai) Gamyba, optinėmis ar kalio stiklo, ir stiklo stiklo gamybai.Be to, kalio paklausa chemijos, žemės ūkio, medicinos ir maisto pramonėje.
