dėl nevisiško sudegimo anglies ir produktų, kurių sudėtyje ją rezultatas, sudaro anglies monoksido (CO) ir anglies monoksidas.Kiti pavadinimai tai nuodų, kad neturi spalvą ar kvapą (tai yra ne dėl anglies monoksido, ir priemaišos, organinių medžiagų), - anglies monoksido (II) arba anglies monoksidas.Jos tankis 0 ° C temperatūroje yra lygus 0,00125 g / cm³.Temperatūrą nuo minus 192 ° C temperatūroje, pereina iš dujinio į skysto pavidalo, ir esant minus 205 ° C temperatūroje, - kieta medžiaga.Savaiminio užsidegimo temperatūra 609 ° C, pliusas.Oksidas yra šiek tiek tirpsta vandenyje (0.0026 gramų, 100 ml), bet tirpsta chloroforme, acto rūgšties, etilo acetato, etanolyje, amonio hidroksidas, benzeno.Ji turi molinė masė 28,0101 g / mol.
papildymas monoksidas, žinomas kaip anglies oksidai ir kt.Dažniausiai iš jų yra anglies dioksidas arba anglies dioksido (CO2), kuris yra gaunamas pilnai sudega anglis (laisvo arba surišto).Tai yra bespalvės dujos su šiek tiek rūgštaus skonio, bet ne kvapas.Ji yra lengvai tirpi vandenyje, tokiu būdu suformuojant rūgštinis anglies hidroksido CO (OH) 2, arba anglies rūgšties H2CO3.Triugleroda dioksidas (C3O2) yra nuodingas dujas be spalvos, bet su aitraus kvapo dūsta.Įprastomis sąlygomis, ji yra lengvai polimerizuoti galinėse produktų yra suformuotas, kurie yra netirpus vandenyje ir nuspalvinta raudonai, geltonai ar rožinės spalvos.Yra ir kitų anglies oksidai, kurie yra gerai žinomi mažiau ir turi linijinį arba ciklinę struktūrą.Formulės šios serijos skirtis nuo C2O2 į C32O8.Be to, yra polimerinė medžiaga, pavyzdžiui, grafito oksido, jo molekulės susideda iš elementų, C ir O, ir abiejų atomų skaičius gali skirtis.
Anglies monoksidas yra gaunamas iš dalies oksidacijos anglį (skurdus) anglies dioksido deguonies.Pavyzdžiui, operacijos krosnies arba vidaus degimo variklio uždaroje erdvėje metu.Be dalyvaujant deguoniui, anglies monoksido deginimas mėlyną liepsną, kad susidarytų anglies dioksidą: 2CO + O2 → 2CO2.Koksas (arba anglis) dujos, kurios yra plačiai naudojamas 60-ųjų praėjusio šimtmečio patalpų apšvietimo, virimo ir šildymo, į savo narystę iki 10% anglies monoksido.Kadangi CO degimo, didelio kiekio šilumos, dujų, yra vertinga komponentas kurą.Kai kurie šiuolaikinių technologijų procesai (pavyzdžiui, ketaus) vis dar lydi tokių šalutinių produkto formavimas yra anglies monoksidas.Pasaulyje didžiausias šaltinis anglies monoksido natūralios kilmės fotocheminės reakcijos troposferoje ir generuoti apie 5 • 1012 kg per metus.Kiti fiziniai šaltiniai anglies monoksido yra ugnikalniai, miškų gaisrai ir kitiems degimo procesams.
Nuo cheminės požiūriu, anglies monoksido sumažinti savybių ir pasižymi polinkį į adityvinėmis reakcijas.Tačiau, šie du tendencijos rodomi tik esant aukštesnei temperatūrai, kuriame anglies monoksido gali būti susijusios su tam tikru metalų, chloro, deguonies, sieros, ir.Plieninis naudojamas gebėjimas medžiagos šildymui sumažinti daug metalų oksidai.Reakcijos su chloru, fosgenas dujų susidaro: CO + Cl2 ↔ CoCl2.Ji yra nuodingas, naudojamas organinės sintezės, palaipsniui gali suyra į vandenį į reakcijos lygtį: CoCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
anglies monoksidas, gali būti tiesiogiai prijungti aukštesnėje temperatūroje ir slėgiui į kai metalais, sudarydamas metalo karbonilais, kurie yra kompleksiniai junginiai: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 ir kt.Anglies monoksido (II), gali būti, reaguoja su amoniaku ant katalizatoriaus (Thoria ThO2), esant 500 ° C temperatūroje, su vandenilio cianidas formavimas: CO + NH3 + H2O HCN →.
Anglies monoksidas yra nuodingos žmonėms ir gyvūnams.Toksinės savybės anglies monoksido dėl savo gebėjimo negrįžtamai reaguoja su hemoglobino kraujyje, tokiu būdu prarasti gebėjimą pernešti deguonį į ląsteles ir kūno audinių.Tai yra, ten ateina hipoksija Asiņains tipo.Priešingu atveju, tai vadinama (dėl mažesnio deguonies krovumas kraujyje) kiekis kraujyje.Taip pat anglies oksidas (II) dalyvauja reakcijoje, trukdančio kūno audinių biocheminių pusiausvyrą.Lengvas apsinuodijimo lydi galvos skausmas, trankyti ant šventyklos, galvos svaigimas, krūtinės skausmas ir sausas kosulys, ašarojimas, pykinimas, vėmimas, regos ir klausos haliucinacijos, paraudimas odą ir gleivines, tachikardija, hipertenzija.Su iš svorio vidurkis yra mieguistumą ir (paliekant sąmonę) variklių paralyžius.Sunkus apsinuodijimas yra būdingas simptomų, tokių kaip išsiplėtę vyzdžiai, sąmonės netekimas, traukuliai, koma, kvėpavimo nepakankamumas, priverstinio išleidimo išmatomis ir šlapimu, mėlynos odos ir gleivinių.Mirtis įvyksta dėl kvėpavimo ir širdies sustojimą.
