kalio jodido (KI) yra druska yodovodorodnoy rūgštis.Išvaizdos, tai yra bespalvė kietas kristalų kubinių kristalai forma.Kalio jodidas ore, kai šildomas ar veikiami šviesos pagelsta dėl deguonies oksidacijos jodo jonų elementinio jodo.Didėjant temperatūrai, druskos tirpumas vandenyje didėja.Iš 100 g vandens buvo ištirpinta 128 g druskos, esant 0 ° C, 145 g, esant 20 ° C temperatūroje,null, 176 g, esant 60 ° C, 209 g, esant 100 ° CMolinė masė junginio yra 166,00277 g / mol.Lūžio rodiklis yra 1,667.Tankis 3.13 g / cm³.686 Lydymosi temperatūra ° CVirimo temperatūra 1330 ° C temperatūrojeKalio jodidas mažiau higroskopiškas (sugeria vandenį mažiau būtų geriau), nei natrio jodido, todėl yra lengviau dirbti.
Kalio jodidas yra lengvas reduktorius, ji yra lengvai oksiduojasi chloro: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2.Reaguoja su jodu, rezultatas yra Liugolio: K. + I2 → KI3.Yodovodorodnoy rūgšties kalio druskos, gali būti parengta jodo reakcijos su kalio hidroksidu 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O arba sumažinti kalio jodatas anglis 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2.Geltona druskos pasibaigęs rodo jodido oksidacijos jodo reakcijos lygtį: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.
Gamtoje, jodo yra visur, bet tai yra retas elementas, nes jo turinys visais natūralių šaltinių yra nereikšmingas.Kaip ir su kitų halogenų, pasižyminčių didelį reaktyvumą, tai paprastai randamas junginių pavidalu, būtent, šarminių metalų jodidai natrio ir kalio, bet (skirtingai nuo kitų halogenu), taip pat į jodatai forma, ištirpinamas vandenyje.Tačiau yra kaip niekada azoto jodido (IN3), nes ji yra labai nestabili ir greitai degraduoja nuo sprogimo ryšį.Vandenyno vanduo arba iš požeminės šaltinių jodidai ir jodatai yra maždaug vienodas sumas.Kadangi kalio jodido yra tirpus vandenyje, jodo jonų vandenyne, jūros dumblių ir jūros žuvų.Jūros gėrybės yra pagrindinis šaltinis jodo į žmogaus organizmą, nes juose yra daug kartų daugiau jodo junginių negu gyvų būtybių, gyvenančių žemėje.Ir pagrindinė žaliava pramoninei gamybai jodo yra gręžimo vandens arba kai dumblių rūšis.
kalio jodido esančius gręžimo naudojamo vandens pramonę gaminti jodo: K. + Cl2 → KCl2 + I2.Be to, jis yra plačiai naudojamas kaip jodido jonais šaltinio.Analitinę chemiją, kalio jodido yra naudojamas redokso jodometriškai.Popieriaus sudrėkinamas druskos ir krakmolo tirpalu, padėti kokybiškai aptikti chloro, ozono ar kitų oksidantų buvimą, kuri išsiskiria Kombinuotosios jodo ir krakmolo, padengto ant popieriaus buvimo tampa mėlyna.Naudojamas kaip maisto priedas gyvūnų pašarui ir žmonių maistui: mažais kiekiais, siekiant užkirsti kelią endeminės (didinti skydliaukės) liga, kuri dažnai pasitaiko kai kuriose geografinėse vietovėse dėl natūralių trūkumas jodo, kalio jodido, kartu sukalio jodatas yra įtraukta į valgomąją druską.Tokiu būdu gautas maisto produktas yra vadinamas juodo druska.Garantija saugojimo laikotarpis tokios druskos yra ribotas, nes, laikui bėgant, pagal kurio deguonies ir anglies dioksido, viršijančios įtakos, KI lėtai oksiduojasi prie metalinio karbonato ir elementinio jodo, kuris po to išgarinto.
medicinoje, kalio jodido yra naudojamas kaip vaistas.Kalio jodidas, yra prieinama skirtingas formas: Lentelės geriamasis tirpalas, plėvele dengtas tabletes, akių lašai, kramtomosios tabletės.Narkotikai atsigriebti už trūkumas jodo organizme, turi Antitiroidiniai (skydliaukės slopina hormonų biosintezę), mucolytic (suskystintų plaučių gleivės ir palengvinti jo prieigą), atsikosėjimą, priešgrybeliniai, sugeria, radioprotekciniu (apsaugo skydliaukę nuo radiacijos ir apsaugo nuo jo radioaktyvaus jodo pasisavinimą) poveikis.Rekomenduojama dozė PSO avarijas, susijusias radioaktyvųjį jodą priklauso nuo amžiaus ir yra:
- žmonėms per 12 metų - 130 mg per parą;
- nuo 3 iki 12 metų - 65 mg per dieną;
- nuo 1 iki 36 mėnesių - 32 mg per parą;
- vaikai iki 1 mėnesio amžiaus - 16 mg per parą.
PSO nerekomenduoja vartoti kalio jodido profilaktika žmonėms, vyresniems nei 40 metų.
