Didysis žodynas žodis ekvivalento (lotynų skamba kaip aequivalens) paaiškina, kaip kažkas ekvivalentą arba lygiavertis yra į kitą lygiavertį kad ji galės visiškai pakeisti.Be chemijos, iš jų ekvivalentų įstatymas (naudojamas nuo 18 amžiaus pabaigoje, jis yra mokoma mokykloje, chemikų ir biologų naudojami įvairių šalių teorija ir praktikoje) nustatyta, kad visi chemikalai reaguoja proporcingai jų ekvivalentus.Atidarykite įstatymą buvo vokiečių chemikas I. Richteris, kurio darbai jau seniai žinoma.Savo trijų garsumo darbo paskelbtą laikotarpį nuo 1792 iki 1794 metų, pavadinimu "ištakos stechiometriškai arba matavimo cheminių elementų metodu", mokslininkai parodė, kad cheminės medžiagos reaguoja į griežtą santykį.Jie taip pat pristatė terminą, pavyzdžiui, "stechiometriškai".Dabar ji yra chemijos šaka, aprašoma reagentų, sudarantiems cheminės reakcijos santykį.
Richteris pirmoji jo kūrinių buvo kiekybinius reakcijų lygtis.Jie yra sąlyginiai įrašas, kuriame kokybinę ir kiekybinę informaciją apie procesus, vykstančius į įvairių cheminių medžiagų, vadinamų reagentai sąveika.Net per alchemical mokslo remtis paprastų elementų, mokslininkai naudoja skirtingus simbolius, ji vėliau buvo atrastas sudėtingų (sudarytas iš kelių elementų) Cheminės medžiagos formulę.Bet Richteris IV (pagal savo mokytojo ir filosofo Imanuelio Kanto, kuris teigė, kad atskirų sričių gamtos mokslų yra kiek tikrą mokslą, nes yra matematika jame įtakos), naudojami darbe ir cheminių formulių termino "stechiometriškai", apibūdino kiekybinę reakcijos lygtįir atrado ekvivalentų įstatymą.Formulė išreikšdama gali būti parašytas: E2 • M1 = A1 • m2.Kai m1 ir m2 - yra medžiagos "1" ir "2", nesureagavus masė ir A1 ir A2 - yra jų cheminės ekvivalentai.
Norėdami suprasti ekvivalentų įstatymą, būtina paaiškinti, kad ekvivalentas - tai sąlyginė, arba tikrasis skaičius medžiagas, kurios gali pridėti vandenilio dymui rūgščių-šarmų reakcijos arba kaip redokso reakcijų elektronų.Lygiavertis masė - yra vienas ekvivalentas masė.Manoma, kad vienas ekvivalentas reaguoja medžiaga (ar išstumia) į vieną gramui vandenilio arba deguonies su 8 gramų ar 35,5 gramų chloro.Praktiškai, iš medžiagos ekvivalentą suma dažnai turi labai mažo dydžio, todėl jis paprastai išreiškiamas moliais.Vienoje moliui yra tolygus dalelių (atomų, jonų arba molekulių), tai yra Avogadro numeris: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Svoris vieną moliui yra gramais medžiaga, kuri yra programinio lygi jo masės atominių masės vienetų.
Remiantis ekvivalentų teisės, jis gali būti teigiama, kad rūgščių-šarmų titruojant, teka per reakcijos lygtį: KOH + HCl → KCl + H2O, vienos moliui kalio hidroksido sąveikos su 1 moliui druskos rūgšties duoti 1 mol, druskos, vadinamas chloridaskalio, ir 1 mol vandens.Tai yra svorio ekvivalentas kalio hidroksido, yra lygus E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g druskos rūgšties - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalio chloridas - E KCl = 39 + 35 = 74 g, vanduo - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Tam, kad visiškai neutralizuoti 56 g kalio hidroksido, būtiną 36g HCl.Rezultatas bus 74 g kalio chlorido ir 18 g vandens.Bet kadangi įstatymas nustatė, kad medžiagų, nesureagavusiais proporcingas pinigų ekvivalentų, žinant vieno reagento kiekį masę galima suskaičiuoti, kiek reaguos antrą reaguojančios medžiagos ar apskaičiuoti pelningumą.
pavyzdys, kaip bus kalio chlorido, jei ji yra žinoma, kad druskos rūgštis buvo visiškai neutralizuotas 100 g kalio hidroksido?Naudojant ekvivalentų įstatymus, gali būti užrašyta taip: 56 • mKCl = 74 • 100. Tada mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, A vandenilio chlorido rūgštis neutralizuoti kalio hidroksido 100 g Jei jums reikia 64 100 g kalio hidroksido neutralizuoti sieros rūgšties:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tai reikalauja labai skirtingą kiekį rūgšties.Taip, kaip rodo stechiometrinių koeficientų šios reakcijos, 2 molių kalio hidroksido reaguoja vienas mol sieros rūgšties, ir rezultatas bus vienas mol kalio sulfatas ir du molių vandens.Žinant, kad iš medžiagų, masė reagavo proporcingas lygiavertės svoriai gali būti užrašyta: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, tada 100 neutralizuoti kalio hidroksidas reikalaujama mH2SO4 = 88 g sieros rūgšties.Šis gamina 155 g kalio sulfatas.Vandens suma, skiriama 100 g kalio hidroksidas, vandenilio chlorido rūgšties arba sieros rūgšties neutralizavimas, yra tas pats, ir lygi 32
taikyti teisę lygiaverčių chemija (analitinis, neorganinė, organinė ir tt) tyrimo medžiagos ir kiti eksperimentai pagrįstasremiantis cheminių reakcijų pusiausvyrą.Be to, ji yra naudojama (rengiant medžiagų balansai) į projektavimo ir eksploatavimo laboratorijoje, pilotas ar pramoninių įrenginių, skirtų sintezės cheminių medžiagų.Jie visada naudoja specialistai chemijos, medicinos, biologiniai, sanitarijos ir epidemiologijos laboratorijos, kaip tai yra formules, pagal kurį skaičiavimas atliekamas daug bandymo rezultatus.
