Kas yra kalio chlorato?
kalio druska chlorido rūgšties (viena iš keturių deguonies turinčių rūgščių susidaro chloro: hipochlorito rūgštis - HClO, Chloro - HClO2, Chloro - HClO3 ir baliklio - HClO4) vadinamo kalio chlorato, jo formulė - KClO3.Ši druska išvaizda reiškia kristalus (bespalvis), kurios yra prastai tirpsta vandenyje (esant 20 ° C temperatūroje, 100 cm3 vandens, 7,3 g iš visų ištirpusių druskų), bet su didinant temperatūrą tirpumas padidėja.Kitas savo garsiąją pavadinimas - bertoletova druska.Molekulinės masės medžiagos yra 122.55 atominės masės vienetai, tankis - 2.32 g / cm3.Druska lydosi 356 ° C temperatūroje, kad suyra esant maždaug 400 ° C temperatūroje
atidarymas kalio chlorato
pirmą kartą (1786) kalio chlorato buvo prancūzų chemikas Claude Berthollet.Jis praleistų koncentruotą chlorą per karšto tirpalo kalio hidroksido.Reakcijos lygtis, kuri buvo gauta druskos, taip: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Šioje reakcijoje, kalio chlorato nusodina, kuris yra balta kieta medžiaga.Kadangi ji yra mažai tirpi šaltame vandenyje, ji yra lengvai atskirti nuo kitų druskų tirpalas atšaldomas.Nuo atidarymo bertoletova druska yra labiausiai paplitusi ir naudingas produktas visos chlorato.Šiuo metu KClO3 gaminami pramoniniu mastu.
cheminės savybės
kalio chlorato druskos - stiprus oksidatorius.Į savo sąveikos su koncentruotos druskos rūgšties (HCl) skiriama nemokamą chloro.Šis procesas yra aprašytas cheminės reakcijos lygtį: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Kaip ir visi chloridas, medžiaga labai toksiška.Išlydytas forma KClO3 energingai palaiko degimą.Mišiniuose su medžiagomis lengvai oksiduojasi (reduktoriai), pavyzdžiui, sieros, fosforo, cukraus ir kitų organinių medžiagų, kalio chlorato sprogsta pagal smūgio ar trinties.Jautrumas šių poveikių yra sustiprintas amonio druskų ir bromatai buvimą.Pagal švelniai (šildymo iki 60 ° C) kalio chlorato oksidacijos su oksalo rūgštis chloro dioksido gaunamas, procesas pajamos pagal reakciją lygtį: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Chloro oksidas nustato naudojimą balinimui ir sterilizavimo įvairių medžiagų (popieriaus masės miltų ir pan), ir taip pat gali būti naudojami nuotekų obesfenolivaniya cheminių augalų.
taikymas kalio chlorato
Iš bertoletova chlorato druskos yra plačiausiai naudojama.Jis naudojamas dažų gamyboje, atitikmuo (tai degiosios mačo galvą, žaliava yra sudrėkinamas kalio chlorato TU 6-18-24-84), fejerverkai, Dezinfekcijos priemonės, chloro dioksidas.Dėl didelės rizikos kalio chlorato formulių yra praktiškai naudojamas sprogmenų pramonės ir kariniams tikslams gamybai.Labai retai kalio chlorato yra naudojamas kaip inicijuojantis sprogmuo.Kartais naudojama pirotechnika duoti tsvetnoplamennye kompozicijas.Anksčiau druska naudojamas medicinoje: silpni sprendimai medžiagos (KClO3) tam tikrą laiką buvo naudojamas kaip išorės skalauti antiseptikas.Druska pradžioje 20 amžiuje, buvo naudojama gauti deguonį laboratorijos sąlygomis, bet dėl to, kad eksperimentų pavojaus buvo nutrauktas.
Kelionė kalio chlorato
vieną iš šių būdų: Chlorination kalio hidroksidas kaip mainų reakcijos chlorato su kitomis druskomis, elektrocheminės oksidacijos vandeninių tirpalų metalų chloridų rezultatas - galima gauti bertoletova druska.Pasirengimas savo pramoniniu mastu dažnai atliekama pagal disproporcionavimo reakcijos hipochlorito (hipochlorito rūgštis rūgšties druskos).Technologiniai procesai padaro skirtingai.Dažniausiai jis remiasi tarp kalcio chlorato ir kalio chlorido reakcija: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Tada bertoletova druska, suformuotas iš motininio tirpalo buvo išskirtas kristalizuojant.Taip pat kalio chlorato buvo parengtas modifikuotas metodas Berthollet elektrolizės būdu iš kalio chlorido: chloro gaminamas elektrolizės būdu reaguoja su kalio hidroksido, kalio hipochlorito atsiranda KClO disproporcionuoja tada KClO3 kalio chlorato ir kalio chloridas KCl šaltinis.
skaidymas kalio chlorato
esant maždaug 400 ° C temperatūroje, kalio chlorato skilimo temperatūra.Kaip rezultatas, deguonies ir kalio perchlorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Kitas etapas skilimo įvyksta 550 620 ° C temperatūroje: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.Ant katalizatorių (jie gali būti varis oksidas CuO, geležies oksidas (III) oksido arba Fe2O3 mangano (IV), MnO2) skilimas įvyksta esant žemesnei temperatūrai (150 iki 300 ° C), ir vieną žingsnį: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Sauga
Berthollet druska yra nestabili sprogus cheminė medžiaga, kuri gali sprogti maišant, sandėliavimo (pavyzdžiui, šalia reduktorių tame pačiame šelfo laboratorijoje arba sandėliavimo patalpos), šlifavimo ar kitas operacijas.Sprogimas gali įvykti net mirtinai, susižeisti laikytis.Todėl, kai turi atitikti Federalinio įstatymo 116 įrenginių, kurie organizuojamus šiuos procesus reikalavimų gavimas, naudojimas, laikymas ar gabenimas, kalio chlorato susiję su pavojingų gamybos įrenginius.
