Izotoninis tirpalas - speciali grupė sprendimų, kurie pasižymi osmosinis slėgis.Ji turi tokią vertę, kuri būdinga kūno skysčiais, tokių kaip: kraujo plazma, ašaros, limfos ir pan.Visi šie skysčių turi postoyannoem slėgį 7,4 atm šioje srityje.Tačiau, jeigu kūnas bus įdėti injekciją, osmotinis slėgis skysčio yra pažeistas, kaip yra pažeistas panašų pusiausvyrą.
Parengti tokį sprendimą, būtina atlikti tam tikrus skaičiavimus.Žymiausias iš jų yra būdas nieko, kaip van't Hoff faktoriaus izotoninis.Naudoti jį apskaičiuoti tirpalo izotoniniu praskiestų medžiagos, kuri yra ne elektrolito koncentracija.Osmotinis slėgis, tirpalo kiekis ir jo temperatūra yra nustatoma pagal, kuris yra išreikštas Clapeyron lygtimi.Ji yra naudojama prieš atskiesto tirpaluose, kaip atsižvelgiant į van't HOFF, teisę, medžiagų, ištirpintų skystyje, veiks taip pat, kaip dujų, ir todėl su tuo susijusius yra taikomų visi vadinamieji dujų teisės aktų.
izotoninis koeficientas - tai ne kas kita, kaip parametro, kuris apibūdina materijos elgesį bet kokio sprendimo.Jei kalbame apie skaitinės ekvivalentą van't Hoff faktoriaus yra skaitmeninės vertės college'ów savybių, kuri turi tirpalą prie tos pačios savybę ne elektrolito santykis, su ta pačia koncentracija, visi kiti parametrai nesikeičia.
fizinė prasmė izotoniniu koeficientu tampa nuo kiekvieno kolegialaus nustatymo apibrėžimo aišku.Visi šie yra priklausomas nuo kietųjų dalelių koncentracijos tirpale.Nonelectrolyte nereaguoja disociacijos, todėl kiekvienas molekulė medžiagos bus viena dalelių.Elektrolitų pats procesas solvatsii būti arba pilnai arba dalinai atskirti į jonais, tokiu būdu sudarydami kelias daleles.Pasirodo, kad Koligatyviųjų savybės priklauso nuo sumos jame dalelių skirtingų tipų, ty jonais.Taigi, van't Hoff veiksnys bus iš skirtingų sprendimų kiekvienos dalelės tipo mišinys.Jei manome balinimo tirpalą, jis gali būti matyti, kad ji susideda iš trijų rūšių dalelių: kalcio katijonais, hipochlorito ir chlorido - anijonų.Van't Hoff veiksnys rodo, kad elektrolito tirpalo yra daugiau dalelių negu ne elektrolitų tirpalo.Veiksnys priklausys nuo to, ar medžiaga yra padalyta į jonus - tai ne nieko, bet disociacijos funkcija.
Kadangi stiprūs elektrolitai visiškai veikiami disociacijos procesų, ji yra pagrįsta tikėtis, kad van't Hoff faktorius šiuo atveju yra lygi jonų molekulėje esančių numeriu.Tačiau, iš tikrųjų, koeficiento vertė visada yra mažesnis, negu vertė, apskaičiuotos naudojant ekv.Ši pozicija grindžiama 1923 iki Debye ir Hiickel.Jie suformulavo stiprių elektrolitų teorija: jonai nebus kliūčių judėti, nes ji suformuos kevalus solvatsii.Be to, jie vis dar bus užsiimti viena su kita, todėl galiausiai prie grupės, kuri bus judėti ta pačia kryptimi, su tirpalu formavimas.Tai yra taip vadinamas jonų asociacija, taip pat jonų poros.Visi procesai vyks tirpalą taip, kaip nors ji yra keletas daleles.
sąveikos jonai pradeda mažėti iki kaip temperatūra pakils ir sumažinti jų koncentraciją.Visi rezultatai iš to, kad šiuo atveju yra mažinama, ir atitinkančios skirtingus daleles į tirpalą, tikimybė.
