Kas yra druska?
klasė cheminių junginių, kuriuose yra metalo katijonas arba amonio katijonas, kartu su rūgšties liekanos anijonų yra bendras pavadinimas - druska.Jos skirstomos į normalaus (ar vidutinis), rūgštus, pagrindinio, dviviečiai, hidrato (kristalinės hidratų) kompleksas.
Normaliai (arba vidutinio) druskų būdinga visiškai pakeisti vandenilio katijonų ant metalinio katijonas ar amonio, pvz Na2SO4 natrio sulfato, kalcio karbonato CaCO3 arba bent rūgšties molekulės.Jei
rūgšties molekulė, vandenilio katijonų, dalinai pakeistas katijonu, tokios rūgšties druskos yra vadinami, pavyzdžiui, amonio bikarbonatas arba natrio bikarbonatas NH4HCO3 NaHCO3.
Jei bazė molekulė nebuvo baigtas ir dalinis pakeitimas hidroksilo grupių dėl rūgšties radikalas, druskos suformuotas yra vadinami pagrindinis, pavyzdžiui, vario digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.Formulėje
dvigubo druskos yra du skirtingi katijonas pvz, aliuminį ir kalio kalio alūnas KAL (SO4) 2 • 12 H2O.Formulėje
sumaišyti druska yra du skirtingi anijonų, pvz, balinimo CaCl (OCL).
Iš molekulių hidratuoti druskų struktūra apima vandens kristalizacijos pavyzdžiui, vario sulfatas (mėlyna) CuSO4 • 5 H2O.
molekulės susideda iš sudėtingų druskos ir kompleksinės katijonų sudėtingos anijonu, tokių kaip chlorido tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
pavadinimas druskos būdu?
druskos būna dviejų žodžių pavadinimus.Pirmasis - iš anijonu, kuris yra vardininko atveju, pavadinimas.Antrasis žodis (iš kilmininko atveju) yra kilęs iš katijoną pavadinimu.Pavyzdžiui, natrio sulfatas Na2SO4, geležies sulfato (II), FeSO4, geležies sulfato (III), Fe2 (SO4) 3, CaCO3, kalcio karbonatas, vario chloridas, CuCl2.Pavadinimas rūgšties druskos anijonų parašyta prieš priešdėlį "hidro" arba priešdėlis "bi" pavadinimu, jei molekulė buvo vienas nepakeistą vandenilio katijonų.Jei yra du vandenilio katijonų į kairę, prieš anijonu Pavadinimas įrašomas prefiksą "dihidro".Pavyzdžiai: vandenilis (arba vandenilis), natrio NaHCO3 (ši druska yra taip pat sodos pavadinimas), natrio divandenilio fosfatas, NaH2PO4.
Amonio bikarbonatas.Formulė
Iš rūgšties druskos anglies rūgšties NH4HCO3, kur katijonas yra amonio, formulė yra taip pat anijonas HCO3-, suformuota iš dalies pakeistas atsižvelgiant į rūgšties vandenilio katijonas molekulės teigiamą krūvį amonio jonas.Tai reiškia, kad iš rūgšties druskos molekulė apima amonio katijonas, NH4 + ir, susijusią su viena anijonas, turintis pavadinimų hidrokarbonato HCO3-.Pilna Hill formulė sistema yra parašyta kaip: CH5NO3.Molekulinė masė iš tos medžiagos ir 79,06... E m
Savybės
Amonio bikarbonatas yra neorganinis junginys, savo išvaizda - bespalvis Kristalai su rombo pavidalo grotelių.Jos tankis yra 1,586 g / cm3, (20 ° C).Garų slėgis padidėja nuo 59 mm.Hg.Str.(bent 25,4 ° C) 278 mm.Hg.Str.(45 ° C temperatūroje).
Amonio bikarbonatas yra ne tirpsta etilo alkoholio ir acetono.Ji yra lengvai tirpstančios vandenyje: su didėjančia temperatūra, rūgščių druskos tirpumas didėja nuo 11,9 g / 100 g (0 ° C), kad būtų 36,6 g / 100 g (40 ° C temperatūroje).
Amonio bikarbonatas suyra į išmetamą CO2 kiekį yra jau 20 ° CEsant 36-70 ° C temperatūrai, skylantis vandeninių druskų tirpalų.Kaip rezultatas, amoniakas yra išleistas, pagamintas vandens ir anglies dvideginio: NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ↑ ↑.
hidrolizės vandeninio tirpalo silpnai šarminės reakcijos.Įdėjus koncentruotas tirpalas amoniako suformuota normalaus druskos: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Pagal rūgščių ir bazių veiksmų yra sunaikinami rūgščių druskos reakcijos lygtis: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O arba ↑ NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Amonio bikarbonatas.Pasirengimas
Kaip visi hydrogencarbonates, rūgštus amonio druska yra gaunamas ilgą perdavimą anglies dioksido per amonio druskų vidutinio Sprendimas: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
pagal švelniu šilumos (30 ° C), vidutinio druskos priima savo terminio skilimo į amoniaką ir rūgšties druskos: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Jei vandens ištirpinant anglies dioksido ir amoniako, ji taip pat galima gauti amonio druskos rūgšties: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
taikymas
Amonio bikarbonatas yra plačiai naudojamas maisto pramonėje: vaidmenį chemijos raugas konditerijos gaminiai ir duonos produktų gamybai.Yra žinoma, kad kėlimo niekwaszony tešlą taip pat naudojamas natrio bikarbonato, NaHCO3.Bet jo taikymas yra mažiau veiksmingas, nes priveržimo arba minkymo, kol poveikis kepimo rezultatų daugiau greitai pašalinant suformuotas anglies dioksido reakcija su rūgštimi, ir šiuo atveju, tešla nebus sodrus ir lengva.
Amonio bikarbonatas naudojamas rauginimo ir dažymo tekstilės gaminiai: į nuimdami neužfiksuoti dažų (ar pašalinimą), amonio druskų, įskaitant amonio hidrokarbonato mišinio procesą.
medžiaga, naudojama žemės ūkyje kaip konservantas pašarų (sulėtinti puvimo procesus, tokiu būdu didinant saugumą), taip pat trąšų bulvėms, pašarų ir daržovių.Naudokite jį ant lėtėja arba sustabdyti dirvožemio nitrifikavimą savybių.
Amonio bikarbonatas yra naudojamas urano gavybos ir metalurgijos pramonės, taip pat medicinoje (iš vitaminų gamyboje).Organinės sintezės, žaliava chemikalų, tokių kaip amonio druskų gamybai.
