binarinė vario chloridas junginys (monohidrochlorido), kurio formulė CuC, tai yra druskos rūgšties druska.Šis milteliai paprastai yra baltos arba žalios, labai prastai tirpsta vandenyje.Žalsvas atspalvis monochloridas kristalai, atsirandančių dėl Dvivalenčių priemaišų medžiagos buvimas vadinamas vario chloridas II.
pirmą kartą jis buvo gautas didžiojo chemiko Robert Boyle.Šis renginys įvyko seniai, 1666, ir mokslininkai naudoti paprastą metalinio vario ir dvivalentės gyvsidabrio chlorido.Tada, 1799, Juozapas Proust išskirta monohidrochloridą kristalai dichloridą.Ši reakcija yra palaipsniui šildymo sprendimas dėl vario chlorido (II) prarasti kai chloro, maždaug pusę jos pateikimo procesas.Filialas dichlorido monochloridas atliko įprastą plovimo.
Vario monochloridas - yra balti kristaliniai medžiaga, kuri yra temperatūroje, 408 ° C, Keičia kristalinėje gardelėje formą.Nuo šio junginio ir lydosi ir iš esmės suvesta neblogėja savo chemine formule kartais parašyta kaip Cu2Cl2.Monohidrochlorido, tačiau, kaip kitų vario junginių, toksiški.
vario chlorido junginys, kurio formulė yra parašyta, kaip CuCl2, yra išorėje tamsiai rudos monokristalų pleišto formos.Sąveika, net su labai mažu kiekiu vandens kristalai junginio keičia spalvą: tamsiai ruda, jis nuosekliai eina į žaliai, o po to mėlyna.Įdomu, jei toks vandeninis tirpalas pridėti gana druskos rūgšties bitų, kristalai grįžti į vieną iš tarpinėms - tampa žalsvai.
medžiaga Lydymosi temperatūra lygi 537 ° C, o esant 954 temperatūra - 1032 ° C, ji verda.Junginys yra tirpus medžiagų, pavyzdžiui, vandens, alkoholio, amoniako.Jos tankis yra 3,054 g / cm3,.Esant pastoviam skiedimo tirpalo ir palaikant temperatūrą, esant 25 ° C temperatūroje, molinis laidumas medžiaga yra 265,9 cm2 / mol.
gaunamas eksponuojant vario chlorido į vario chlorido, ir atliekant vario sulfato (II) su sieros rūgštimi, reakciją.Pramonės gamybos remiasi degimo mišinių vario sulfidų su natrio chlorido.Šiuo atveju, reakcijos temperatūra turi būti užtikrintas 550-600 ° C, pagal kurią, išskiria iš savaime medžiagos, atskleidžia dujinių komponentų, tokių kaip HCl, arseno dujų ir sieros junginių, buvimą.Žinomas pramonėje, kur gauti vario chloridas atliekamas inicijuodamas mainų reakcijai tarp vario sulfato ir BaCl2.
esant temperatūrai 993 ° C, su medžiaga, suyra į Cl2 ir CuC, jos tirpumo vandeniniuose tirpaluose, besiskirianti pagal:
- kai ištirpinta vandeninio tirpalo 25-laipsnis temperatūra yra visiškai ištirpintas 100 gramų vandens, 77,4 g vario chlorido;
- kai tirpalo temperatūra pasiekia 100 ° C ji ištirps 120 gramų medžiagos.Abiem atvejais, manoma, kad CuCl2 tankis buvo panašus.
Vario chloridas yra plačiai naudojamas kaip cheminis katalizatorius komponentų pirotechninius mišinius iš mineralinių dažų įvairovė gamybai.Kaip amoniako tirpalas yra naudojamas kaip kūryklų dujų analizatoriaus, palengvina koncentracijos apskaičiavimą ir anglies dioksido lygį.Tinka dichlorido, ir kaip deguonies nešikliu etapais cheminių medžiagų gamybos, tokios technologijos, pavyzdžiui, bendrų organinių dažiklių gamybai.
Sol vario chloridas, ne visi blogai tirpsta, galinti sudaryti iš kristalinių seriją.Koncentruotas tirpalas medžiagos turi gebėjimą sujungimą, azoto oksido, kuris yra taip pat plačiai naudojami narkotikų gamyba ir chemijos pramonėje.
