neorganinė geležies hidroksido junginys 3 cheminė formulė yra Fe (OH) 2.Jis priklauso nuo amfoterinių junginių, geležies, kurioje dominuoja savybių, būdingų priežasties serija.Atsižvelgiant į šios medžiagos yra balti kristalai, kurie, kai ilgalaikio poveikio lauke palaipsniui patamsinti.Yra variantai žalsvais kristalais.Kasdieniame gyvenime, medžiaga gali stebėti kiekvieną iš žalsvos indėlių pavidalu ant metalinių paviršių, kuris rodo, rūdžių pradžią - geležies hidroksidas 3 tarnauja kaip viena iš tarpinių etapų procese.
natūraliai junginių nerasta kaip amakinita.Ši kristalinė mineralinė, tačiau tikrasis geležies yra daugiau priemaišų, magnio ir mangano, visi iš šių medžiagų duoti amakinitu įvairių atspalvių - nuo gelsvai žalios iki šviesiai žalios, priklausomai nuo konkretaus elemento procentais.Iš mineralinių kietumas yra 3,5-4 vienetai pagal Moso skalę bei apie 3 g / cm³ tankio.
fizinės ir cheminės savybės taip pat turėtų apimti jos labai mažą tirpumą.Tuo atveju, kai geležies hidroksido 3 yra termiškai, ji suyra.
Ši medžiaga yra labai aktyvus ir reaguoja su daugeliu kitų medžiagų ir junginių.Tokiu būdu, pavyzdžiui, turinčiu bazės savybes, jis reaguoja su įvairių rūgščių neutralizuojant.Ypač, sieros rūgšties, geležies hidroksido 3 švino reakcijos į geležies sulfato (III), gamybos metu.Kadangi ši reakcija gali pasireikšti įprastiniu kalcinavimo atvirame ore, iš gaminant nebrangiai sulfatu, naudojamas tiek laboratorijoje ir pramonės aplinkose metodas.
reakcijos su druskos rūgštimi metu, tai yra geležies chlorido (II), formavimo rezultatas.
kai kuriais atvejais geležies hidroksido ir 3 gali eksponuoti rūgšties savybes.Tokiu būdu, pavyzdžiui, reaguojant su labai koncentruotoje (koncentracijos turėtų būti ne mažiau kaip 50%), gauti natrio hidroksido tirpalas tetragidroksoferrat (II) tirpalo, nusodina kaip nuosėdomis.Vis dėlto, dėl tokios reakcijos srauto būtina numatyti gana sunkias sąlygas: reakcija turėtų vykti verdantį tirpalą azoto atmosferoje aplinkoje.
Kaip nurodyta pirmiau, šildymo skyla medžiagos., Šio plėtimosi rezultatas veikia kaip geležies oksido (II), ir, be to, kaip priemaišos metalinis geležies gaunamas ir jo dariniai dizheleza oksido (III), kurio cheminė formulė yra Fe3O4.
Kaip padaryti, kad geležies hidroksido 3 d rengimas, kuri yra susijusi su jos gebėjimu reaguoja su rūgštimis?Prieš tęsdami su patirtimi, būtinai priminti saugos taisykles šių eksperimentų metu.Šios taisyklės taikomos visais atvejais, gydymą su rūgštimi šarminių tirpalų.Svarbiausia čia - suteikti apsaugą ir išvengti varva sprendimus gleivinę ir odą.
Taigi hidroksidas reakcijos metu gali gauti punktą, kuriame geležies chlorido (III) ir KOH reakcija - kalio hidroksido.Šis metodas - dažniausia priežastis, netirpi formavimas.Šių medžiagų sąveika trunka reguliariai mainų reakcijai, todėl nuosėdos virsta ruda.Šis nuosėdos yra norimas medžiaga.
taikymas geležies hidroksido pramonės produkcijos yra plačiai.Dažniausiai yra jo naudojimas kaip veiklioji medžiaga, nikelio-geležies baterijos tipui.Be to, junginys, naudojamas metalurgijoje gaminti įvairių geležies lydiniai, taip pat gamina produktą į apkalos, avomobilestroenii.
