vadinamas elektrolizės procesas, būdingas oksidacijos-redukcijos savybių atžvilgiu sudedamųjų elementų druskų ir kitų junginių, esančių lydalo arba tirpalo, perduodant elektros srovę per juos.
naudojant elektrolizės galima gauti nemetalai ir metalų su aukšto laipsnio cheminio grynumo.Ši reakcija yra būdingas paprastumo ir prieinamumo, ji yra įmanoma net imituoti namuose.Tai reikės srovės šaltinis, elektrodų porą ir elektrolitą anksto paruošiau.Svarbiausio nuosavybė elektrolitų yra jų gebėjimas atlikti elektros energiją.
Atskirti elektrolizės sprendimus ir išlydytos druskos, o bendras panašumo, jie turi keletą esminių skirtumų.Per elektrolizės sprendimai turėtų būti įtraukti į tirpiklį ir jonų.Elektrolizė lydosi yra būdinga tai, kad tik jonų pačios medžiagos buvimu.
gauti norimą produktą (ar tai metalas, dujos, arba bet ne metalo) turėtų būti susirūpinęs tinkamos elektrodo atrankos ir atitinkamo preparato elektrolitu.
medžiagos elektrodams gali tarnauti kaip bet elektros srovės laidininkas.Daugeliu atvejų, metalų ir lydinių, įskaitant nemetalai geri kaip elektrodas gali parodyti grafito strypai (anglies).Tai labai retas, bet žinomas technologines sprendimus, kurie yra naudojami elektrodas medžiagos skysčio.
Viskas yra pasirengusi atlikti druskos tirpalų elektrolizę.Teigiamas elektrodas vadinamas anodą.Dėl neigiamo elektrodo padarė žymėjimas - katodo.Per elektrolizės tirpalu, anodo yra oksiduojama (ištirps), ir katodo yra atstatyta.Svarbu, kad "ištirpinimas" iš anodo neturėjo įtakos cheminis procesas, kuris atsiranda, tirpalo (išlydyti).Priešingu atveju - pagrindinė sąlyga anodo yra jo inercijos.Geriausia, ji gali būti pagaminti iš platinos, bet grafito (anglies) anodo, taip pat labai efektyvus.
katodinių tinka beveik bet kokio metalo plokštelės (jis netirpsta).Varis, žalvaris, anglies (grafito), cinko, geležies, aliuminio katodai yra plačiai naudojami šiuolaikinėje pramonėje.
elektrolizės būdu sprendimų namuose, praktiškai iš laužo medžiagų esamomis medžiagomis, pavyzdžiui, deguonies, chloro, vandenilio, vario, arba šarminių silpnos rūgšties, sieros.Turėtumėte nepiktnaudžiauti chloru eksperimentus - tai nuodingas!
deguonies ir vandenilio turi būti atliekami su elektrolizės tirpalu soda (alternatyva - sodos pelenai).Prie elektrodo "+" (anodo), yra išskirtas iš burbuliukų deguonies forma prie katodo ("-") - vandenilį.Paklaustas, kodėl ten buvo iš vandenilio vietoj natrio kaip galima tikėtis restauravimas, galite rasti elektrocheminės serijos metalo Na atsakymas yra kairėje H2, atitinkamai, atsižvelgiant į du katijonų vandenilio konkurencijos nugalėjo natrio.Šios reakcijos pavyzdys, matėme elektrolizės tirpalą, iš tikrųjų, įjungtas į tirpiklį (vandens), elektrolize.
naudojant kaip elektrolitų tirpalo vario sulfato, gauname ant katodo tamsiai raudonos apnašas, kuris yra grynas metalas, susigrąžinti vario.
Pasak dviejų eksperimentų elektrolizės rezultatus galite padaryti kai kuriuos apibendrinimus.Teigiamas anodo tampa dėl anijonų atsigavimo vieta, abiem pirmiau minėtais atvejais, jie laikomi pripaŽintus deguonies.Ir prie katodo neišieškant katijonus mūsų eksperimentų jie buvo vandenilis - pirmuoju atveju, vario - antroje.Apskritai, katijonai yra metalų arba vandenilis, tačiau kai kuriais atvejais jie gali pasirodyti esąs nemetalai ir dujos.Oksidacijos būklė elemento vaidina svarbų vaidmenį atsistatymo procese.
