Ca (OH) 2 - yra kalcio hidroksidas (iš lotyniško kalcio hidroksido), tai yra gana įprastas cheminis.Manoma prigimties stipri bazė.Ji atstovauja melkokrupinchaty gelsvi milteliai arba bespalviai kristalai.Yra suskaidomas kaitinant, todėl kalcio oksido yra išleistas.Ji yra prastai tirpsta vandenyje.Vandeninis tirpalas yra kalcio hidroksidas jų cheminių savybių yra vidutinis pagrindas.Atsižvelgiant į metalų buvimo gali išskirti vandenilį, kuris yra pripažintas sprogstamojo dujų.
Kalcio hidroksidas įvesdami į organizmą per burną arba įkvėpus aerozolio gali būti absorbuojamas į audinius ir kaupti juos.Normalioje kambario temperatūroje, 20-22 laipsnių ši medžiaga praktiškai negaruoja, bet purškimo dalelių gali būti pavojingas sveikatai.Pirmieji ant odos, kvėpavimo takų ir gleivinių akis, kalcio hidroksidas yra dirginanti, net ėsdinanti.Ilgalaikis kontaktas su oda gali sukelti dermatitą.Ji taip pat gali turėti įtakos plaučių audinio esant pastoviam sąlyčio su kalcio hidroksido dalelių.
Tai cheminis junginys turi daug nereikšmingų pavadinimų, kaip antai gesintos kalkės (jis gaminamas numalšinti kalcio oksidą su paprastu vandeniu), liepų vanduo (skaidrus vandeninis tirpalas).Kiti pavadinimai: pushonka (kalcio hidroksido sausos, miltelių pavidalo), pieno iš kalkių (prisotintas vandeninis srutų).Dažnai, kalkių arba kalkių vadinama kalcio oksidą.
kalcio hidroksidas, chemines savybes, kurios yra laikomos agresyvi atžvilgiu kitų medžiagų, paruoštos pagal gesinimą, t.y., reakcijoje (cheminė reakcija) kalcio oksido ir vandens.Schematiškai, reakcija yra tokia:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
gauti vandeninis tirpalas šarminės reakcijos yra būdinga terpėje.Kaip ir visų tipinių hidroksidų, kalcio hidroksidas, reaguoja su: 1.
neorganinių rūgščių, kad susidarytų kalcio druskos
tipišką H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. anglies dioksidas, kuris yra ištirpinami vandenyje, todėl vandens tirpalolabai greitai oro debesuota, su baltu netirpios nuosėdos - kalcio karbonatas
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. anglies monoksidas esant aukštesnei temperatūrai iki 400 laipsnių Celsijaus
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. druskos, kaip rezultatas baltomis nuosėdomis - kalcio sulfato
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
kalcio hidroksido yra labai populiarus.Žinoma, visi žino, kad sienos apdoroti kalkėmis įrenginių, medžių kamienai, taip pat jį naudoti kaip pastato skiedinio sudedamoji dalis.Kalcio hidroksido naudojimas pastato buvo žinoma nuo seno.Ir dabar jis yra įtrauktas į jo gaminti silikato plytų ir betono gipso, kurio kompozicijos yra beveik identiški skiediniu.Pagrindinis skirtumas yra paruošimo tų pačių sprendimų metodu.
kalcio hidroksidas yra naudojamas suminkštinti kietą vandenį, dėl balinimo gamybos, kalkių neorganinių trąšų causticization natrio karbonato ir kalio.Taip pat ši medžiaga yra būtinas rauginimo tekstilės pramonei, atsižvelgiant į įvairius junginių kalcio preparato, taip pat neutralizuoti rūgštinėmis tirpalais, ir atliekų vandenyse, įskaitant.Remiantis gautais organinių rūgščių pagrindu.
kalcio hidroksidas yra nustatyta, jos taikymą maisto pramonėje, kur ji yra daugiau žinomas kaip maisto priedo, E526, yra naudojamas kaip pH reguliatorius, kietiklio ir tirštiklio.Cukraus pramonės ji yra naudojama išplovimo melasos.
Laboratorinių eksperimentų ir demonstravimo kalkiniu vandeniu yra esminis rodiklis anglies dioksido aptikti cheminių reakcijų metu.Pieno kalkių apdorotuose augaluose kovoti su ligomis ir kenkėjais.
