azoto (azotą) turi keletą ryšius su vandeniliško (vandenilio), iš kurių labiausiai svarų svarbą amoniaką.Laboratorijoje jis yra paruoštas kaitinant amonio chlorido mišinio su kalio hidroksidu.Iki 19 amžiaus pabaigos, Čilės indėlių natrio nitrato buvo laikomas vienintelis šaltinis azoto junginių.Dėka mokslinių tyrimų, chemikai buvo pasiūlyta keletas metodų atmosferinio azoto fiksavimas.Pirmasis iš jų buvo cianamido amoniako sintezės procesas.Šis metodas yra paremtas gebėjimą sujungti su karbamido azoto kalcio.Norėdami tai padaryti, azotas yra pabuvoję šildomas kalcio karbido:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
būdu gautas CaCN2 (kalcio cianidas) yra naudojamas kaip azoto trąšų žemės ūkyje.Reikėtų pažymėti, kad junginio gydymas vandens garų gaminti amoniako:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
tvarkomi amoniako nitratų rūgšties ir azoto trąšas.Šiuolaikinėje chemija yra plačiai paplitęs kitas metodas gauti NH3 - jo sintezė azotas ir vandenilis:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
būdu gautas vadinamas sintetinis amoniakas.Pramoninės sintezės amoniako, pagamintą katalizatoriui ir, esant 500 laipsnių temperatūrai.
amoniako - dujos, kurios turi aštrų savitą kvapą, jis yra lengvesnis už orą.Jūs negalite kvėpuoti NH3 ilgą laiką, nes jis yra toksiškas.Šios dujos yra gana lengvai tirpsta H2O.Koncentruotas vandeninis amoniako, kurių sudėtyje yra 25% NH3.
Kai atauš (kad -79 ° C) tirpalą amoniaku tampa kristalų.Moksliniai tyrimai įrodė, kad NH3 dauguma vandeniniame tirpale yra iš hidratuoti molekulių forma (NH3 ° nH2O) ir tik maža dalis ištirpusių amoniako (apie 0,5%) reagavo su vandeniu:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
šarminė reakcija amoniako sprendimų dėl hidroksido jonams.Tradiciškai amoniako tirpalas yra paskirta NH4OH.Tirpalo, kurį sukelia, hidroksilo grupės, kuri yra suformuota kaip disociacijos amonio hidroksidas atsiradusi pašarmėjimas.
amoniako tirpalas laikomas silpna bazė.Laboratorijose kartais amoniako yra gaminamas kaitinant amonio chlorido.Amoniakas yra gana aktyvus cheminis junginys, kuris reaguoja su daugeliu medžiagų, o tai rodo tik mažinant savybes.
Amoniakas dega, su deguonimi iš žalsvai geltonos liepsnos buvimą, o yra oksiduojama į laisvas azoto.Be katalizatoriui (platina) buvimą, amoniako oksidacijos · eina į formą azoto oksidas.Ši reakcija yra naudojamas nitratų rūgšties paruošimo.Reikia pažymėti, kad dauguma tokiu būdu gauto amoniako sunaudotos nitrato trąšas ir azoto rūgšties gamybos.
išgarinant, esant -33,4 ° C temperatūroje, skystas NH3 iš aplinkos sugeria daug šilumos sukelia aušinimo.Šis viešbutis yra naudojamas šaldymo sistemų dirbtinio ledo Saugodami greitai gendančius maisto produktus.Dažnai skystas amoniakas yra naudojamas požeminių statinių statybai.Amoniako tirpalas yra naudojamas laboratorinės praktikoje, chemijos pramonėje, namų ūkio reikmenų, ir medicinoje.
amoniako tirpalas taikymas.Taikomas kaip priemonė vairuoti paciento kvėpavimą ir išskyrimą alpimas.Didelės koncentracijos NH3 gali sukelti kvėpavimo sustojimą.Kartais amoniako tirpalas naudojamas kaip poveikio vėmimą sukeliančias (10 lašų 100 ml vandens).Atkreipkite dėmesį, kad tai yra farmacinis agentas negali būti taikomas lokaliai odos ligų (egzema, dermatitas) buvimą.Kai amoniako garai apsinuodijimai gydytojai paskirs acetato, citratas, tartrato (vyno rūgšties) ir 1% koncentracijos.Be chirurginės praktikos naudojant amoniako tirpalas (25 ml / 5 litro virinto, karštame vandenyje).
