svarbiausi pasiekimai per pastaruosius fizikų, dirbančių materijos struktūros srityje ne iš elektronų branduolinio nuomonėmis lygiu kreiptis į praėjusio amžiaus pradžioje.Vienas iš šių laimėjimų pažinimą MICROWORLD yra žinomas mokslo istorijoje vadinamas "Pauli principas » .Iki to laiko tapo aišku, kad kvantinė pobūdis reiškinių, įvykusių per atomo, dramatiškai keičiasi daug sąvokų apie mikrovisata realijas.Ir kas tai - kvantinis?Šis fizinio kiekis matavimo vienetui, kaip jo minimumo rūšies "tarnauja", yra mažesnis, kad negali būti.Pavyzdžiui, pirmasis elektronų orbitos spindulys negali būti mažesnis nei 5,29 · 10-11 m Atstumai mažiau nei šios vertės teisingai kalbančių -. Jie neegzistuoja.
Quantum yra susipažinę fizinės sąvokos, kurios masė, jėga, energija, plečia elektronų ir kitų dalelių, kurios sudaro atomą pobūdžio idėja.Ir, žinoma, su sąlyga, kad kalbėti apie "statybinių blokų visatos", įrankiai buvo sukurtos siekiant juos apibūdinti.Nuo tada, elektronų būsena būdinga keturių skaičių, vadinamas dydţio.Įvairūs deriniai šių skaičių galima nustatyti tik komplektinių ir unikalią išvaizdą kiekvieną elektroną.Kai buvo galima apibūdinti energetikos, kosmoso ir vidaus būklę elektronų, į darbotvarkę gavo šių klausimų - ir kaip elektronai kurioje kiekvienas atomas gali būti daug, yra aplink branduolį?Kaip jie "pakuotė"?Šio klausimo tyrimas atvedė į įstatymą, dabar žinoma kaip Paulio draudimo principas formuojant.Kas yra jo esmė?
Šiek tiek savarankiškai
1. jos paprasčiausios formos atomas yra pagrindinis komponentas - branduolys ir elektronai yra, atitinkamai, centre ir skrieja aplink branduolį.Orbital spindulys (žymimas n) priima sveikąsias reikšmes pradedant su vienu dydţio - kuo mažiau "porcijomis" atstumo.Dėl n = 1 atveju, mes turime mažiausią "Low" orbitą, kurios metu elektronas sukasi su mažiausiu energijos.Energijos lygis elektronų yra nustatomas pagal kvantinės skaičius N, kuri yra vis dar vadinamas pagrindinis.Atkreipkite dėmesį, kad tam, kad konkreti spindulys n gali apskaičiuoti elektronų skaičių į formulę N = 2 (n • n) orbitą.Taigi, ji yra lengvai apriboti elektronų skaičius apskaičiuojamas kiekvienam orbita skaičius n: pirmą - dvi per antrą - aštuonių iki trečios - aštuoniolika, ttTai iš kriauklių įdaru išvada yra elektronų ne didesnis kaip N, sumos - yra esminis taškas, kuriame yra Paulio draudimo principas.
2. elektroninis gali turėti energijos sublevels kiekvieno pagrindinio lygio.Jie žymimi L, vadinamas pusėje (arba Orbital) kvantinis skaičius ir gali turėti reikšmę L nuo 0 iki 4. L vertė lemia erdvinę formą elektronų debesies rutulio formos, hanteliais, ir tt
3. elektronų judėjimas, kitais žodžiais, srovė veda prie apvalaus magnetinio lauko sukūrimą.Bet šiuo atveju, elektronų turi orbitinį magnetinį momentą, kuris yra būdingas dar vienas, trečią, kvantinio skaičiaus ml.Tai vadinama magnetinio kvantinis skaičius yra kosminė kampinis pagreitis iš magnetinio lauko krypties elektronų projekcija.Vertybės, kurios gali būti ir ml numerį, svyruoja nuo -l iki + l, remiantis nulinės vertės, ir visi iš jų gali būti (2l + 1).
4. Galiausiai paskutinis charakteristika kvantinės elektrono - nugara.Tai sudaro tik du vaidybiniai VN + 1/2 MS = -1 / 2.Fizinis esmė nugara - tai laikas, mechaninis pagreitį elektronų, kuris neturi su jos judėjimo erdvėje ryšį.
Bendravimas Pauli principo ir periodinė sistema DIMendelejevas
1925 metais fizikos atradimų buvo padaryta iš pagrindinių savybių mikrovisata, panašiomis į reikšmę tik su Mendelejevo lentelėje.Jis gavo pavadinimą savo "krikštatėvis" ir nuo tada vadinama Paulio draudimo principas.Chemija, kaip medžiagų ir jų sąveiką per periodiško sistemoje mokslas negalėjo paaiškinti, daugelis procesų, vykstančių ne asociacijos atomai, molekulės, ir tt Švietimo mechanizmųPagrindinė priežastis buvo tai, kad detaliai atomo lygis, kalbant apie chemiją, pradėjo ant atomas, elektronų, branduolio koncepcijos.Šie atominės molekulinės sąvokos atsirado ir įsitvirtino maždaug prieš 150 metų - XIX amžiuje.Vėliau AMButlerov sukūrė cheminių junginių teorija, tada atidarė periodinę įstatymą.Ji leidžiama pateikti gimimo atomus ir molekules davė supratimą apie atominės prietaiso "Ekonomika".
supratimą apie Kvantinė elektronų modelio savybes tapo įmanoma po to, kai buvo suformuluota principo Paulas.Su juo gavo paveikslėlio vietoje paaiškinimą ir jų kriauklių tvarką alsuoja elektronų.Iš principo esmė yra ta, kad elektronai gali turėti bet kokį pirmiau minėtų keturių kvantinių savybių atomo derinys, tačiau negali būti sudaryta iš dviejų elektronų, vienodi visose kvantinių savybių.
pagrindinis rezultatas iš atominę struktūrą įstatymų atidarymo, kuriame yra Paulio draudimo principas, - fizika, ty,pobūdis reiškinys, yra užpildyti elektronų kriauklių.Ir tai, savo ruožtu, davė pagrindą remti periodinę įstatymą.Taigi, "cheminės" įstatymai bendrojo priežiūrai atomų ir molekulių struktūros gavo iš pagrindinių fizikos patvirtinimą pastato vidaus "architektūros" atomo.
