terminas "elektrolitas disociacijos" mokslininkai dirba su XIX a.Jo išvaizda mes skolingi švedų vaistinė Arrheniusa.Darbas elektrolitų į metus 1884-1887 problemų, nes jis pristatė ją apibūdinti jonizacijos reiškinys sprendimų ir lydosi išsidėstymą.Šio reiškinio mechanizmas, jis nusprendė paaiškinti molekulių irimą jonais, elementų, turinčių teigiamą arba neigiamą krūvį.
teorija elektrolitiniu disociacijos paaiškina kai kurių sprendimų laidumą.Pavyzdžiui, kalio chlorido, KCl pasižymi suirimo dėl šios druskos molekulės su kalio jonų su atsakingas už į "plius" (katijonais) ir chlorido jonų, krūvio su "minus" (anijonų).Druskos rūgštis suyra į HCl katijonas (vandenilio jonų) ir anijonu (chloridas jonų), natrio hidroksido tirpalo NaHO veda į natrio jonų ir yra kaip hidroksido jono anijonu.Pagrindinės nuostatos elektrolito disociacijos teorijos, apibūdinti jonų elgseną sprendimus.Pagal šią teoriją, jie juda visiškai laisvai tirpalo, ir net mažas lašas tirpalo yra laikomi tolygiam priešpriešiais krūvį elektros mokesčių.
teorija elektrolitiniu disociacijos procesą elektrolitų formavimas vandeniniuose tirpaluose yra paaiškinta, kaip nurodyta toliau.Nemokamų jonų atsiradimas parodo, kad kristalinėje gardelėje medžiagų sunaikinimo.Iš ištirpinant vandenyje medžiaga procesas yra įtakoja polinių tirpiklio molekulių poveikio (mūsų pavyzdyje, mes atsižvelgti į vandenį).Jie yra pakankamai pajėgi sumažinti elektrostatinį traukos jėgą, kuri egzistuoja tarp gardelėje svetainių jonais, todėl jonai pereina į laisvą judėjimą tirpalo.Taigi nemokama jonai patekti į aplinką polinių vandens molekulių.Šis apvalkalas formos aplink juos, elektrolitinius dissotsiatsiinazyvaet teorija skysčių.
Bet elektrolitinius disociacijos Arrheniusa teorija paaiškina elektrolitų ne tik sprendimų išsidėstymą.Tinklas kristalai gali būti sunaikinti pagal temperatūros įtaka.Kaitinant kristalą, mes gauti intensyvių virpesių jonų poveikį mazgų grotelės, palaipsniui, vedantį į kristalo naikinimo ir lydalo išvaizdos susideda vien jonais.
Grįžtant prie sprendimų turėtų atskirai apsvarstyti medžiaga, kuri mes vadiname tirpiklį turtą.Ryškiausia atstovas šios šeimos yra vanduo.Pagrindinis bruožas yra dipoliniuose molekules, ty buvimas,kai vienas galas molekulės teigiamą krūvį, o kitas neigiamai.Vanduo molekulė atitinka šiuos reikalavimus, bet vanduo yra ne tik tirpiklis.
procesas elektrolitiniu disociacijos gali sukelti nevandeniniame tirpikliais, pavyzdžiui, skysto sieros dioksido, skystame amoniake ir pan. Bet, kad vanduo užima jo pagrindinės skaičių, nes jos nuosavybės susilpninti (ištirptų) elektrostatinio atrakcija ir sunaikinti kristalinę gardelę atrodo ypač ryškus,Todėl, kalbant apie sprendimus, turime galvoje tai vandens pagrindu skystis.
išsamus tyrimas iš elektrolitų savybių leidžiama perkelti į galios samprata ir disociacijos laipsnio.Iš disociacijos elektrolito laipsnis reiškia iš disocijuotą molekulių skaičiaus santykis yra jų bendro skaičiaus.Galimas elektrolitų, šis koeficientas svyruoja nuo nulio iki vieno, o disociacijos laipsnis, kuris yra lygus nuliui, rodo, kad mes yra susiję su ne elektrolitų.Su didėjančiu disociacijos laipsnį teigiamai veikia temperatūros didėjimą tirpalo.
pajėgų elektrolitų nustatyti disociacijos laipsnį, su sąlyga, koncentracija yra pastovi ir temperatūrą.Stiprūs elektrolitų turėti disociacijos laipsnis, artėja vienybę.Tai lengvai tirpsta druskos, šarmai, rūgštys.
teorija elektrolitiniu disociacijos leidžiama suteikti platesnės reiškinių, kurie studijavo fizikos, chemijos, fiziologijos augalų ir gyvūnų, teorinė elektrochemijos sistemos paaiškinimas.
