į į Le CHATELIER principo daugelis žinote iš mokyklos egzistavimo faktą.Tačiau tik nedaugelis supranta ir gali paaiškinti, kas tiksliai yra gerai žinomas principas.
Prancūzų mokslininkas papasakojo pasauliui apie dinaminę pusiausvyrą teisės 1884.Dėl XIX a atradimas pabaigoje buvo labai svarbus ir iš karto patraukė mokslo bendruomenės dėmesio.Tačiau dėl tarptautinio mokslinio bendradarbiavimo ir prieš pusę šimtmečius stokos mokslinis proveržis Le CHATELIER tik žinojo savo tautiečius.1887, iš chemijos pusiausvyros išorės sąlygų pokyčius tūris, sakė, kad vokiečių mokslininkas Karlas Ferdinandas Braun, nepriklausomai atrado pačią mokslinę įstatymą, yra instruktuokite apie prancūzų Atidaryti.Neatsitiktinai šis principas dažnai vadinamas Le CHATELIER principo - Brown.
Taigi, kas yra Le CHATELIER principas?
pusiausvyroje sistemų visada stengiamės išlaikyti savo pusiausvyrą ir atsispirti išorės jėgų, veiksnius ir sąlygas.Ši taisyklė taikoma visoms sistemoms ir visiems procesams: chemijos, elektros, mechaninio, šiluminio.Ypač praktinės reikšmės Le Chatelier principo grįžtamą chemines reakcijas.
poveikis temperatūros dėl reakcijos greitis tiesiogiai priklauso nuo reakcijos terminio poveikio rūšį.Kai temperatūra pakyla, pusiausvyros pakeitimui link Endoterminis.Sumažinti temperatūrą, atitinkamai, veda prie cheminės pusiausvyros pereinant prie egzoterminės reakcijos.Dėl šios priežasties yra vertinamas atsižvelgiant į tai, kad per įpurškimo sistemos balansą išorinių jėgų, jis eina į valstybės mažiau priklausomas nuo išorinių veiksnių.Iš endoterminiai ir egzoterminių procesų iš pusiausvyros priklausomybė išreiškiama van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
kur V2 - yra cheminės reakcijos su modifikuotu temperatūros greitis, V1 - pradinis reakcijos greitis,Y - apie temperatūrų skirtumo rodiklis.
švedų mokslininkas Arrheniusa kilęs formulę eksponentinio priklausomybę reakcijos greičiui nuo temperatūros.
K = A • E (-E (RT)), jei E - aktyvacijos energija, R - universali dujų konstanta, T temperatūra sistemoje.Vertė A yra pastovus.
Su vis didesnį spaudimą, iš chemijos pusiausvyros kryptimi, kai cheminė medžiaga užima mažiau apimtis perėjimas.Jei pradinių medžiagų didesnis, nei reakcijos produktų tūrio tūrio, pusiausvyra yra perkeliama į pradinių komponentų.Atitinkamai, jei suma yra didesnė nei reakcijos produktus reaktantams dydį, pusiausvyra yra perkeliama link, atsirandančių cheminių junginių.Manoma, kad kiekviena iš dujų mol užima tokį patį tūrį normaliomis sąlygomis.Bet keičiant slėgį į sistemą ne visada paveikti cheminę pusiausvyrą.Le Chatelier principas rodo, kad inertinių dujų papildymas į reakcijos keičia slėgį, tačiau sistema yra pusiausvyrą.Kai ši reakcija yra tik svarbu, kad slėgis, kuris yra susijęs su reagentų (helis neturi laisvųjų elektronų, ji nereaguoja su iš sistemos medžiagas).
papildymas reakcija tam tikra medžiaga veda prie pusiausvyros pereiti prie proceso, kur ši medžiaga tampa mažiau pusės.
pusiausvyra yra dinamiška.Jis yra "suskaidytas" ir "suderintas" natūraliai reakcijos metu.Norint paaiškinti šią situaciją kaip pavyzdys.Kai iš bromo tirpalo hidrinimas suformuota vandenilio bromido rūgštį.Ateina momentas, kai galutinis produktas yra suformuotas per daug, jos apimtis viršija bendras tūris monomolecule vandenilį ir bromo, reakcija norma sulėtėjo.Jei nėra pridėta prie sistemos yra vandenilis arba bromas, reakcija eina priešinga kryptimi.
