chemijos ir fizikos, taip pat kitų mokslų skaičius yra skirtingi terminai konkrečios sistemos.Tai yra būtina, įvedimui į būtiną klasifikavimo ir palengvinti konkrečių procesų tyrimą.Heterogeniniai sistemos tiesiogine prasme skirtinga ir, nors jie sudaro vienarūšių dalių.Atsižvelgiant į tai, yra daug funkcijų, kad gali trukdyti suprasti šių procesų, skaičius.
Kaip žinome, nesvarbu gali egzistuoti skirtingose valstybėse narėse.Ir tarp šių valstybių yra labai didelis skirtumas, kuris galiausiai net įtakos ypatybes.
Dažniausiai nevienalyčių sistemų - skystis, kuris gali eiti į Sotusis arba garai, daugelis lydinių, ir ttYra du pagrindiniai būsenos medžiagos - kristaliniai ir amorfiniai.Jie didele dalimi lemia tam tikri fiziniai, termodinaminės ir kitas savybes.
Be nevienalyčių sistemų yra visų spragų fizinių savybių tęstinumo rūšių.Mokslininkai skambinti savo sąsaja, kuri yra paprastai gana lengva nustatyti.Kai pakeisti sąlygos, šie skyriai taip pat gali būti perkelta į vieną ar kita kryptimi, ir tai galiausiai veda prie pokyčių visų savybių.Į nevienalyčių sistemų pusiausvyra yra labai svarbu, jei norite išlaikyti tą pačią valstybę visoje reakcija ar eksperimentą.
Heterogeniniai reakcijos
Partnerio tokių sistemų, jau nekalbant apie tuos darbo sritis, kuriose jie taikomi.Heterogeniniai reakcijos - reakcija pasireiškusios nevienalyčių sistemų, tyji apima medžiagas skirtingų fazių.Tai yra pilnai nevienalytė sistemos.
pavyzdys reakcijos gali būti ištirpinta metalus rūgščių, druskų skilimo steigti kietosios ir dujinės produktai ir kt.Taip pat yra keletas kataliziniai reakcijų, kurios vyksta ant katalizatoriaus paviršiaus.Pagrindinis bruožas tokių įvairiarūšių katalizinių reakcijų yra tai, kad Reaguojanti ir produktas yra atskiriamas, gali būti skirtingos būsenos.
fazių skirtumas paprastai sunku dirbti su šių reakcijų yra sudėtinga, nes medžiagų, maišymo ir sklaidos, o molekulių aktyvacijos galima pradėti tuo metu, transporto pateko į skyrių paviršiaus.Dėl
reakcija reikalinga nuolatinė papildymo reagentų ir pašalinti iš susidariusių atliekinių produktų cheminį procesą.Ši reakcija kinetika arba srauto greitis nustatomas pagal specifinius medžiagų, iš cheminės reakcijos greitį ir savybės, kurios turi nevienalytė sistemą.Jei bet problemų nekyla, ir medžiagų, kuri yra palaikoma įprastą būklę difuzijos, reakcija norma yra proporcingas zonos dydžio.Tai yra vadinama specifinis norma reakcija.Šiuo atveju, koncentracija yra laikoma, reakcijos, parcialinio slėgio ir pan sąlygas.Iš termodinaminis aktyvumas gautų produktų ir žaliavų santykis lemia pusiausvyros konstantą heterogeninio sistemoje.
Šis nuolatinis poreikis apskaičiuoti beveik bet nevienalyčių sistemų reakcijas.Su jo pagalba galite tiksliai nustatyti žaliavų, reikalingų visiškai cheminės reakcijos sumą, ir gali apskaičiuoti tikslią derlius produktus.Dirbant su tokių duomenų gali būti lengvai kontroliuojamas reakciją, be to, ji yra visada įmanoma kontroliuoti reakcijos kryptį.Šiuo atžvilgiu, mes galime pasakyti, kad pusiausvyros konstanta yra labai svarbus reakcijų nevienalyčių sistemų.
